分析 (1)实验通过C装置生成的碳酸钡的质量测定二氧化碳的质量,进而计算牙膏中碳酸钙的质量分数.装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小;
(2)装置B中的水蒸气和氯化氢气体会进入装置C中;
(3)根据碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀可建立碳酸钙与碳酸钡的关系式,利用题干中的质量关系解决即可.
解答 解:(1)装置中残留部分二氧化碳,不能被完全吸收,导致测定的碳酸钡的质量偏小,持续缓缓通入空气的作用为:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收,
故答案为:把生成的CO2气体全部排入C中,使之完全被Ba(OH)2溶液吸收;
(4)B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中,导致测定二氧化碳的质量偏大,测定的碳酸钙的质量偏大,碳酸钙的质量分数偏高.
故答案为:B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中,造成质量偏大;
(3)由于碳酸钙与盐酸反应生成二氧化碳,二氧化碳与氢氧化钡生成碳酸钡沉淀的方程式分别是:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;Ba(OH)2+CO2═BaCO3↓+H2O,所以可建立CaCO3→CO2→BaCO3的关系式;
设碳酸钙的质量分数为x
CaCO3→CO2→BaCO3
100 197
8g×x 3.94g
$\frac{100}{8g×x}$=$\frac{197}{3.94g}$
x=25%
故答案为:25%
点评 本考点属于实验方法和过程的探究,根据物质的化学性质根据所掌握的反应认真分析,既要把握实验设计的每步中的实验目的,又要分析数据的误差.
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A. | 纯净物 | B. | 混合物 | C. | 单质 | D. | 化合物 |
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A. | ①②③④ | B. | ①②③ | C. | ④⑤ | D. | ①②③④⑤ |
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次数 | 1 | 2 | 3 | 4 |
加入稀硫酸质量/g | 20.0 | 20.0 | 20.0 | 20.0 |
剩余固体质量/g | 17.2 | 14.4 | 13.0 | 13.0 |
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