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    将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质最与反应时间的关系如图所示．
    （1）A、B两种金属的活泼性比较强的是
    A
    A
    ；（填“A”或“B”）
    （2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是
    A
    A
    ；（填“A”或“B”）
    （3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是
    ②
    ②
    （填序号），请写出A与稀盐酸反应的化学方程式
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    ．
    分析：根据已有的知识进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，金属与酸反应当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少．
    解答：解：（1）金属的位置越靠前，与酸反应生成氢气的速率越大，在坐标中的斜线越陡，据图可以看出，A的斜线比B陡，故A的活动性强于B，故填：A；
    （2）金属与足量的酸反应时，当金属在生成物中的化合价相同时通常金属的相对原子质量越大，产生的氢气越少，据图可以看出A产生的氢气少，B产生的氢气多，故A的相对原子质量大于B的，故填：A；
    （3）将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯，由图象，观察反应速度和生成气体的多少，进行判断：则A、B可能是锌和铁；则A与稀盐酸反应的化学方程式 Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    故答案为：（1）A；（2）A；（3）②； Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑．
    点评：本题考查了金属与酸反应的速度以及产生氢气质量的关系，完成此题，可以依据已有的知识．所以要求同学们在平时的学习中加强基础知识的记忆和理解，以便能够灵活应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    在锌与盐酸反应的实验中，甲同学得到的结果如表所示：
    锌的质量（g） 锌的形状 温度（℃） 溶解于酸所需的时间（s）
    A 2 薄片 5 400
    B 2 薄片 15 200
    C 2 薄片 25 100
    D 2 薄片 35 50
    E 2 薄片 45 25
    F 2 粉末 15 5
    按要求回答下列问题：
    （1）画出上述时间～温度曲线关系图（纵轴表示时间，横轴表示温度）

    （2）温度对该反应速率的影响规律为
    温度越高，反应速率越快
    温度越高，反应速率越快
    ．
    （3）对比结果B与F，F速率明显快的原因是
    粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快
    粉末状的锌粉与酸接触面积大，反应速率快
    ．
    （4）乙同学将表面积相同、纯度相同、体积也相同的同种锌片分别投入等体积、浓度不同的稀硫酸和稀盐酸中（两酸中的氢离子浓度相同），仔细观察后发现，投入到稀硫酸中的锌表面产生的气泡没有投入到稀盐酸的快，产生这一现象可能的原因是：
    硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂
    硫酸根离子可能是这一反应的负催化剂而氯离子则可能是正催化剂
    ．（只需回答一条即可）如何用实验来验证
    向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂
    向锌和稀硫酸反应中加氯化锌若反应速率加快则证明氯离子是正催化剂，向锌和稀盐酸反应中加硫酸锌溶液在反应中若反应速率慢则说明硫酸根离子是负催化剂
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    气体的制备：这学期我们已经学会在实验室制取氧气、二氧化碳等气体，熟悉了实验装置的选择、气体的收集，同时能够发现一些规律．
    （1）根据装置图回答下列问题（装置用代号表示）：

    写出有编号的仪器名称：①
    长颈漏斗
    长颈漏斗
    ；②
    集气瓶
    集气瓶
    ；③
    酒精灯
    酒精灯
    ．实验室用高锰酸钾制取氧气的发生装置可选用
    A
    A
    ；实验室制取二氧化碳的发生装置可选用
    B
    B
    ．
    （2）某实验小组根据所学的气体制备知识来探究SO2气体．下表是三种气体的密度（在0℃、101kPa条件下测定）和溶解度（在20℃、101kPa条件下测定）．
    H2 CO2 SO2
    密度（g/L） 0.08987 1.975 2.716
    溶解度（g） 0.0001603 0.1688 11.28
    ①若收集SO2气体，选用图1中的
    D
    D
    装置；
    ②有同学提出SO2气体会污染空气，于是采用图2装置收集SO2，则气体应该从
    c
    c
    （填写导管口代号，下同）导入该装置；
    ③上述②中排出的尾气还需要用氢氧化钠溶液吸收，以防止污染环境．如果用右图装置盛氢氧化钠溶液吸收尾气，则尾气应该从
    c
    c
    导入该装置．
    （3）该实验小组查阅资料发现：大家公认对氢气的发现和研究有过很大贡献的是英国化学家卡文迪许，他于1766年发现用铁和锌等金属作用于盐酸及稀硫酸可制得氢气．同学们提出了如下问题：生成氢气的速率与哪些因素有关呢？请你帮助解决这一问题，填写下表：
    猜  想 验 证 方 法
    猜想1：
    与金属的活动性强弱有关
    与金属的活动性强弱有关
    将形状和大小都相同的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
    将形状和大小都相同的锌片和铁片，分别放入溶质质量分数和温度都相同的稀硫酸中
    猜想2：
    与酸的溶质质量分数有关
    与酸的溶质质量分数有关
    将形状和大小都相同的两个锌片，分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中
    将形状和大小都相同的两个锌片，分别放入温度相同但溶质质量分数不同的两种稀硫酸中

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    科目：初中化学 来源：人教版初三年级化学如何正确书写化学方程式同步练习 题型：推断题

    某校兴趣小组的同学在网上看到：茶叶是碱性食品，喝茶可以溶浴解脂肪而减肥，他们设计了探究的课题是：比较不同产地茶叶泡出液的酸碱度及茶水是否能溶解脂肪而有减肥作用。他们的实验过程如塑下：
    ①从市场上购买了三种不同产地的茶叶，编号为A.B.C。
    ②取A、B、C三种茶叶分别在相同的条件下，用开水冲泡。
    ③用pH试纸分别到杯中蘸取A.B.C三种茶叶的泡出液，和标准比色卡比对’测得它们的pH分别为5.4、6. 3、6. 0。
    ④将形状、大小、质量相同的脂肪小块，分别放入盛有三种茶叶泡出液的相同杯中，在适宜的温度下保温5小时后，分别滤出脂肪块，吸干表面水分并称量。根据脂肪块在茶水中浸泡前后的质量变化（不考虑脂肪块吸水），判定茶水能否溶解脂肪。
    请回答下列问题：
    (1)以上实验操作步骤中错误的是______________。
    (2)在第②步实验操作中“相同的条件主要是指：水的温度、茶叶的质量、冲泡的时间及________应相同。
    (3)组内有看的同学认为，第④步实验设计不严密，需要改进的是________。在第④步实验中，根据实验的目的，适宜的温度应控制在________左右。
    (4)有人将茶水倒入有水垢的热水瓶中浸泡一下时间后振荡，发现水垢大部分消失了，产生这种现象的化学原理最可能是________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    将形状相同、质量相同的A、B两种活泼金属薄片（在化合物中的化合价均为+2价）同时放入足量的盛放稀盐酸的烧杯中，产生H2的质最与反应时间的关系如图所示．
    （1）A、B两种金属的活泼性比较强的是______；（填“A”或“B”）
    （2）A、B两种元素的相对原子质量比较大的是______；（填“A”或“B”）
    （3）如果A和B对应的金属有：①Mg和Fe②Zn和Fe③Zn和Cu，则A、B可能是______（填序号），请写出A与稀盐酸反应的化学方程式______．

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