【题目】根据如图回答问题：
（1）仪器②的名称是_________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为：_______；不用 D 装置收集氧气的理由是_________。
（3）研究表明，许多金属氧化物对氯酸钾的分解有催化作用。如表是不同金属氧化物作催化剂时氯酸钾 剧烈反应时的温度。实验室用氯酸钾制取氧气，如果不用二氧化锰作催化剂，最好选用___________。
氧化物 | Fe2O3 | Al2O3 | CuO | MgO |
剧烈反应时的温度 | 490℃ | 540℃ | 350℃ | 545℃ |
（4）实验室可用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，为了得到平稳的氨气流，应选择的发生装置是_________。
（5）用甲装置做硫在氧气中燃烧实验，燃烧结束后取出燃烧匙，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，若将集气瓶倒转，发现玻璃片被“吸住”而不掉下来，其原因是________，写出对应的化学方程式______。为完成上述实验，用 10mL 量筒量取 6.0mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中_______处刻度线保持水平（选填“a”或“b”）。
【答案】集气瓶 2KMnO4
K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 氧气的密度比空气大 CuO或氧化铜 C 硫燃烧产生的SO2被NaOH溶液吸收，瓶内气压减小 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O a
【解析】
（1）仪器②用于收集气体，是集气瓶。
（2）A装置是加热固体制取气体，且试管口有棉花，是用高锰酸钾制取氧气，化学方程式为2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑；D装置是向下排空气法收集装置，氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，所以不能用D装置收集氧气。
（3）分析表格数据，氧化铜作催化剂时氯酸钾剧烈反应的温度最低，所以最好选用氧化铜。
（4）用氧化钙固体与浓氨水在常温下混合制取少量氨气，要得到平稳的氨气流，就是要控制反应的速度，应选择C装置，C装置的分液漏斗通过调节活塞可以控制液体的滴加速度，得到平稳的氨气流。
（5）硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，反应完毕后，立即用玻璃片盖住瓶口并振荡，二氧化硫与氢氧化钠溶液反应，使瓶内压强减小，大气压大于瓶内气压，所以倒转集气瓶，玻璃片被“吸住”而不掉下来，该反应的化学方程式为SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。用 10mL 量筒量取 6.0mL 氢氧化钠溶液，读数时量筒内的液体凹液面最低处应与如图乙中a处刻度线保持水平，因为从图乙刻度可知，a、b之间的刻度是5.0mL，那么6.0mL应该在5.0mL的上面。
名校课堂系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在酸碱盐的复习课上，老师邀请了两位同学分别向澄清石灰水和氢氧化钠溶液中吹气，如图一所示。观察到试管①中澄清石灰水变浑浊，试管②中氢氧化钠溶液无明显现象，如何让二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应化隐为显呢?师生共同展开了实验探究。
（提出问题）如何通过实验证明CO2与NaOH溶液发生了化学反应?
（设计实验方案）
（1）方案一:通过证明反应物之一CO2的消耗来判断反应的发生。同学们设计了如图二所示的实验:将一定量NaOH溶液倒入装满CO2的软塑料瓶中，迅速旋紧瓶盖，振荡，可观察到的实验现象是__________，并据此现象判断NaOH与CO2发生了化学反应。老师指出上述实验还不足以证明NaOH与CO2发生了化学反应，请你提出改进意见:_______
（2）方案二:通过证明有新物质Na2CO3的生成来判断反应的发生。
同学们经过思考、讨论，设计了以下方案:打开塑料瓶瓶盖，取图二实验所得的溶液少许于试管中，再滴加下列试剂，你认为可行的是________（填字母）。
A 无色酚酞试液 B 过量稀盐酸 C 氢氧化钡溶液 D 氯化钡溶液
（进行实验）同学们根据以上实验方案逐个进行实验，看到了预期的实验现象。
（拓展延伸）现有下列信息:
请你和化学兴趣小组的同学一起利用以上资料信息再设计实验方案三，证明CO2确实与NaOH发生了化学反应。
方案三的操作为:将CO2气体通入___________中，根据现象________即可证明反应的发生。
（交流与反思）若化学反应无明显现象时，可通过证明______来判断化学反应的发生。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】“舌尖上的化学”。以下是厨房中一些实物图。
牛肉) 
碘盐) 
净水机)
（1）牛肉富含的营养物质是_______。
（2）碘盐中的“碘”是指______(填“元素”“原子”或“单质”)。食用碘盐是为了预防_______(填序号)疾病。
A贫血 B甲状腺肿大 C夜盲症
（3）净水机所标物质中属于有机合成材料的是_______。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】图中A～E是操作化学常见的物质，已知A和E都可以作燃料，其中A是天然气的主要成分，请分析回答：
（1）反应①的化学方程式为 ；
（2）反应②中的产物B通常用 检验；
（3）E物质作燃料的优点是 （答一条即可）。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下列有关化学知识应用说法中正确的是
A.用于杀灭新冠病毒的 84 消毒液有效成分是 NaClO，其中 Cl 元素的化合价表示为：
B.清华大学发现有效抑制新冠病毒复制的抑制剂 C25H40O8，其碳、氢、氧元素质量比为：25:40:8
C.化肥 NH4H2PO4 与草木灰混合使用效果更好
D.用于减轻被蚊虫叮咬引起痛痒的氨水 NH3·H2O 属于碱
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】溶液在生命活动和生产、生活中都起到十分重要的作用．图1是甲、乙两种物质的溶解度曲线，图2所示是两个烧杯中各盛有
时上述两种物质的饱和溶液．请你通过分析，回答下列问题：
（1）溶解度随温度升高而增大的物质是 ______ 
填“甲”或“乙”
．
（2）80℃时，100g水中最多可溶解甲物质 ______ g，该饱和溶液中溶质的质量分数为 ______．
（3）当温度由升高至
时不考虑水分蒸发，B烧杯中固体质量增加，则B烧杯溶液中的溶质是 ______ 填“甲”或“乙”．
（4）由图1分析，若分别将含50g水的甲、乙的饱和溶液从
降温到
，对所得溶液的叙述正确的是______ 填序号．
A甲、乙都是饱和溶液 B所含溶剂质量：甲
乙
C溶液质量：甲
乙 D溶质质量分数：甲乙
（5）有同学做了图3实验，请仔细观察图3中实验过程和溶液的变化并回答问题．在A、B、C中
溶液的溶质质量分数的大小关系是______．
（6）向一定量澄清的石灰水中加入少量生石灰。溶液立即变浑浊，可能的原因是______．
A原石灰水已经饱和，生石灰与水反应的产物不能继续溶解
B生石灰与水反应放热，溶液温度升高，溶质的溶解度降低
C空气中二氧化碳与石灰水反应生成了难溶物质
D生石灰与水反应消耗了水，溶剂减少，有溶质析出
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后,设计了如下图所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究。
（提出问题）废液中所含溶质是什么?
（猜想与假设）
猜想1:废液中的溶质是NaCl、Na2CO3和HCl
猜想2:废液中的溶质只有NaCl
猜想3:废液中的溶质是NaCl、HCl
猜想4:废液中的溶质是______。
（讨论与交流）
小明认为猜想I无需验证就知道是错误的，他的理由是_____(请用化学方程式说明)。
（实验与结论）
(1)小亮同学为验证猜想3，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现溶液不变色，于是小亮认为猜想3正确。你认为他的结论____(填“正确”或“错误”),理由是______________。
请你另设计实验方案验证猜想3:
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
__________________ | __________________ | 猜想3正确 |
(2)验证猜想4，可选择的试剂有____________。
A.酚酞溶液B.氢氧化钾溶液C.稀硫酸D.氯化钡溶液
（拓展与应用）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据盐酸的性质，无需另加试剂，只要对废液进行____操作，即可从废液中得到NaCl固体。
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