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    （3分）下图是浓盐酸试剂瓶标签的部分内容。请回答：

    ① 欲配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，需要这种浓盐酸     g，体积为                         mL。
    ②用①中所得稀盐酸与足量锌粒反应，请根据化学方程式计算最多可得氢气的质量
    20 g，  16.9 mL。② 0.2克 
    ①配制200g溶质质量分数为3.65%的稀盐酸的溶质的质量：200×3.65%=7.3g，由标签中浓盐酸的溶质的质量分数36.5%，根据溶质的质量分数=溶质的质量/溶液的质量 ×100%，则：
    这种浓盐酸溶液的质量=溶质的质量/溶质的质量分数 ="7.3g" /36.5% =20g，
    根据m=ρV，V浓盐酸=m/ρ="20g/" 1.18g/cm3 =16.95cm3=16.9mL；
    ②由于①计算这种稀盐酸中溶质的质量为7.3g，设最多可得氢气的量为m，根据题意得：          
    Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
    73           2
    7.3g         m       
    73 /7.3g ="2" /m                   m=0.2g
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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    称取硝酸钠和硝酸银的固体混合物40g，放入烧杯中，加入188.7g氯化钠溶液恰好完全反应。待反应完全后过滤，称得滤液的质量为200g。计算：
    （1）原固体混合物中的硝酸银的质量分数为多少？
    （2）所得滤液中溶质的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    小沁同学用如右图所示装置测定某纯碱样品（杂质为NaCl）中Na2CO3的质量分数。C为有刻度的玻璃仪器，可装合适的液体，根据液面位置变化测定气体体积。

    （1）实验操作步骤有：检查气密性，将药品、水、油装入各仪器中，连接并调整好装置后，再进行的操作还有：
    ①记录C的液面位置；
    ②待B中不再有气体产生并恢复至室温；
    ③由A向B滴加足量稀硫酸；
    ④调节D的位置至C、D中液面高度一致，记录C中液面位置。
    上述再进行的操作的顺序是   （填序号）。
    （2）若纯碱样品的质量为ag，与稀硫酸充分反应后，测得CO2体积为VL，要求出Na2CO3
    的质量分数，还缺少的一个数据是   ；
    ①反应前加入稀硫酸的体积             ②反应前加入稀硫酸的质量分数
    ③实验前反应装置中空气的体积         ④该实验条件下CO2的密度
    （3）若B中纯碱样品的质量为10.6g，为确保Na2CO3全部参与反应，从A中加入到B
    中的稀硫酸（溶质质量分数为10%）至少为多少克？

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    在一些公共场所可用3%的双氧水溶液对空气进行消毒。现有一瓶500g30%的双氧水，其中含溶质过氧化氢质量       g，将其稀释成3%的溶液需要加水           g。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的固体混合物，是实验室常用的干燥剂。相关信息如下图所示。同学们为确认一瓶久置的“碱石灰”（可能已部分变质或全部变质）样品的成分，进行如下探究。

    [提出问题]实验室中久置的碱石灰样品的成分是什么？
    [进行猜想] 久置的碱石灰样品中可能含有CaO、NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2、CaCO3等成分。用化学方程式表示样品中含有Ca（OH）2或Na2CO3可能含有的原因           （写一个）
    [探究过程]

    试回答下列问题：
    （1）操作①的名称是      ，溶液C中一定含      离子。
    （2）溶液A中加入CaCl2溶液后产生固体，说明样品中一定含有           ，反应的方程式为       。
    （3）向溶液A中加入CaCl2溶液后，证明CaCl2溶液过量的方法是       。
    [实验结论]
    依据上述实验操作过程及现象，综合对滤液和固体成分的探究，下列对样品成分的分析正确的是      （填序号）
    ①样品中一定含NaOH        ②样品中一定含Na2CO3      ③样品中含NaOH、CaO中的一种或两种
    [拓展延伸]
    为测定实验室中一瓶变质的烧碱中NaOH的含量，某同学取适量的烧碱样品，溶于一定量的水得到200g溶液；再加入200g稀硫酸（足量）充分搅拌到不再放出气泡为止，称量溶液为395.6g。请分析计算：
    （1）反应产生的CO2的质量为       g。
    （2）若所取烧碱样品为50.0g，则样品中NaOH的质量分数是多少？（写出计算过程）
           
    （3）用同浓度的硫酸，分别与未变质、部分变质、或全部变质（杂质都是Na2CO3）的烧碱样品反应，需要硫酸的质量都相等。从钠元素质量守恒的角度解释其原因是：        。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）某化学兴趣小组为了测定镁铜合金中镁的质量分数，取出3g合金样品，将60g稀硫酸分6次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
    稀硫酸用量
    		剩余固体质量
    第一次加入10g
    		mg
    第二次加入10g
    		2.0g
    第三次加入10g
    		1.5g
    第四次加入10g
    		1.0g
    第五次加入10g
    		0.6g
    第六次加入10g
    		0.6g
    (1) m的值为        ；
    (2) 合金中镁的质量分数为      ；
    (3)计算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸镁的质量分数（写出计算过程,结果保留一位小数）。

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：计算题

    将一定质量的NaCl和Na2SO4固体混合物完全溶于水后，加入一定质量分数的BaCl2溶液208g，恰好完全反应，过滤，得到23．3g沉淀，经测定滤液中含氯元素的质量为21．3g(不考虑过滤过程中物质质量的损失)。计算：(1)所加BaCl2溶液的溶质质量分数。
    (2)原固体混合物中Na2SO4的质量。(3)原固体混合物中NaCl的质量

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    相同质量、等质量分数的三份稀盐酸，分别与：①MgO②Mg(OH)2③MgCO3恰好完全反应得无色澄清溶液，则所得溶液中MgCl2的质量分数大小关系的比较正确的是
    A．①=③>②B．①>②>③C．③>②>①D．①=②=③

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    科目：初中化学 来源：不详 题型：单选题

    向4支装有质量和质量分数均相同的稀硫酸的试管中，分别加入适量的Mg、MgO、Mg(OH)2、MgCO3，均恰好完全反应，对应得到①②③④四个都不饱和的溶液，则其中溶质质量分数最大的是
    A．①B．②C．③D．④

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