Question

16．围绕一瓶氢氧化钠溶液是否变质的问题，同学们展开了探究活动：
（1）查阅资料：碳酸钠的水溶液呈碱性．
用化学方程式表示氢氧化钠变质的原因2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（2）实验室提供的药品有：氯化钙溶液、澄清石灰水、稀盐酸、石蕊试液、酚酞试液．
（3）甲同学取少量样品于试管中，滴加酚酞试液，发现溶液呈红色，他断定NaOH没有变质．
乙同学取少量液体于试管中，滴加稀盐酸，有大量气泡产生，由此证明NaOH已经变质．你认为乙同学的判断正确．
（4）丙同学欲证明变质的溶液中尚存NaOH，请你帮他完成以下探究方案．

探究目的	探究步骤	预计现象
除尽溶液中的碳酸根离子	1取样，滴加足量的氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡均可）      试剂	有白色沉淀产生
证明溶液中尚存NaOH	2向实验1所得溶液中滴加酚酞试剂	酚酞试液变红 则尚存 NaOH．

Answer 1

分析 NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃．而碳酸盐溶液呈碱性，根据酚酞的性质可判断甲同学的有关问题；乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，所以根据碳酸钠的性质可回答；丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，因此先用氯化钙溶液或其它的可溶性钙盐可钡盐溶液除去碳酸钠，再用酚酞试液证明氢氧化钠的存在．

解答 解：（1）NaOH的变质原因是吸收了空气中的CO₂，生成了Na₂CO₃；故化学方程式为：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；
（3）甲同学：而碳酸盐溶液呈碱性，氢氧化钠溶液也呈碱性，酚酞与碱性溶液都变红色，因此判断错误；
乙同学：要证明变质就是证明有Na₂CO₃生成，根据题意加入物质后有大量气泡产生，根据所学知识碳酸钠与酸反应放出大量二氧化碳气体，所以可以为稀硫酸或稀盐酸；故填：稀盐酸；乙同学；
（4）丙同学：由于氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性，因此想证明氢氧化钠的存在，首先得先把碳酸钠除去，碳酸根离子与钙离子或钡离子能结合成沉淀，因此可先用氯化钙溶液或其它可溶性的钙盐或钡盐溶液（氯化钡、硝酸钙、硝酸钡）除去碳酸钠，CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl，再滴入酚酞试液，酚酞试液变红，证明氢氧化钠的存在．
故答案为：氯化钙（或氯化钡、硝酸钙、硝酸钡均可）；酚酞；酚酞试液变红．

点评 本题证明氢氧化钠部分变质的实验设计是中招中经常考查的知识点，要证明氢氧化钠的存在，须先加入中性盐溶液将碳酸钠转化成沉淀除去．