Question

煤燃烧产生的废气中含有SO₂，用NaOH、Na₂SO₃溶液可将90%以上的S0₂吸收．
涉及的反应有：①2NaOH+SO₂═Na₂SO₃+H₂O；
②Na₂SO₃+SO₂+H₂O═2NaHSO₃
③NaHSO₃+NaOH═Na₂SO₃+H₂O．
下列说法中正确的是（　　）

• A、反应①发生的是复分解反应
• B、可循环使用的物质是Na₂SO₃
• C、NaHSO₃中硫元素的化合价是+6
• D、反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质

Answer 1

考点：酸雨的产生、危害及防治,二氧化碳的化学性质,有关元素化合价的计算,反应类型的判定

专题：化学与环境保护

分析：复分解反应是指由两种化合物相互交换成分，生成另外两种新的化合物的反应；由反应过程可知，亚硫酸钠可以循环使用；在化合物中元素的化合价代数和为零；二氧化碳和二氧化硫具有相似的化学性质．

解答：解：A、反应①发生的不是复分解反应，因为反应不是两种化合物简单的交换成分．故选项错误；
B、有反应的过程可知，可循环使用的物质是Na₂SO₃．故选项正确；
C、由化合价原则可知，在NaHSO₃中，钠为+1价、氢为+1价、氧为-2价，可推出硫元素的化合价是+4．故选项错误；
D、反应①说明SO₂与CO₂有相似的化学性质．故选项正确．
故选BD．

点评：解答本题要掌握各种物质的性质和反应类型、元素化合价求法等方面的内容，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断．