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    14．下列物质的应用是由化学性质决定的是（　　）
    A．石墨用于制铅笔芯B．金属铜丝作导线
    C．氦气用作焊接金属保护气D．金刚石作钻探机的钻头

    分析 物质在化学变化中表现出来的性质叫化学性质，物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫物理性质；物理性质经常表现为：颜色、状态、气味、密度、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、溶解性、挥发性等．

    解答 解：A、石墨用于制铅笔芯，没有生成新物质，与化学性质无关，故选项错误；
    B、金属铜作导线，是利用铜的导电性，属于物理性质，故选项错误；
    C、氮气用作焊接金属保护气，是利用氮气的稳定性，属于化学性质，故选项正确；
    D、金刚石作钻探机钻头，是利用金刚石的硬度大，属于物理性质，故选项错误；
    故选C．

    点评 本考点考查了物理性质和化学性质的区分，要记忆有关氮气、碳的单质的性质，并能够在比较的基础上进行应用，本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．近年来，我市开始提倡使用乙醇汽油代替普通汽油作为汽车燃料．
    （1）乙醇汽油作燃料的优点是（写出一条即可）减少汽车尾气造成的污染（或节约石油资源）；乙醇燃烧的化学方程式是C2H5OH+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO2+3H2O；
    （2）氢气是未来最理想的能源，实验室制取氢气的化学方程式是Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列实验设计方案合理的是（　　）
    A．用燃烧法除去二氧化碳中少量一氧化碳
    B．用氢氧化钙溶液检验氢氧化钠是否部分变质
    C．用稀盐酸除去氧化钙中的碳酸钙
    D．用水鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列事例属于化学变化的是（　　）
    A．铁生锈B．石蜡熔化C．酒精挥发D．水结成冰

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各项中，前者一定大于后者的是（　　）
    A．20℃时KNO3的溶解度、80℃时KNO3的溶解度
    B．30℃时：NaCl不饱和溶液的质量分数、NaCl饱和溶液的质量分数
    C．10g铝与10%盐酸反应生成H2的速率，10 g镁与10%盐酸反应生成H2的速率、
    D．NaOH溶于水后溶液的温度、NH4NO3溶于水后溶液的温度

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．氧化反应一定是化合反应
    B．没有颜色和气味的气体一定是空气
    C．工业上常用分离液态空气获得氮气和氧气，该过程属于分解反应
    D．铁生锈、面粉发酵均属于缓慢氧化

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列有关化学实验的说法中不正确的是（　　）
    A．用高锰酸钾制O2时，反应试管的管口应略向下倾斜
    B．做铁在O2中燃烧实验时，集气瓶应先放少量水或细沙
    C．催化剂都可以加快化学反应速率
    D．用锌和稀硫酸制H2时，可采用与制CO2相同的发生装置

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    3．研究性学习小组为了测定当地矿山石灰石中碳酸钙的质量分数．取来了矿山石灰石样品，并取稀盐酸400g，平均分成4份，进行实验，结果如表（石灰石中杂质不溶于水，也不与酸发生反应）．
    实验次数1234
    加入样品的质量/g12.52537.550
    生成CO2 的质量/g4.48.811.6m
    （1）哪几次反应中矿石有剩余3和4；
    （2）上表中m值是11.6；
    （3）试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数．（写出计算步骤）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    4．自来水厂常用氯气杀菌消毒，用明矾、氯化铁等净化水．以硫铁矿（主要成分是FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3•6H2O）的流程如图：

    （1）已知“焙烧”阶段就是硫铁矿的燃烧，生成物是Fe2O3和SO2，写出该反应的化学方程式4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，硫铁矿进行燃烧前要将其粉碎，其目的是加快反应速率，使反应更充分．
    （2）大量排放出的SO2能形成酸雨，危害环境，可将含SO2的废气通入氨水中，氨水的pH＞7，反应后生成的亚硫酸铵[（NH4）2SO3]在农业上可做氮肥．
    （3）①流程中用30%盐酸“酸溶”焙烧后的残渣，写出化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O，
    ②在“酸溶”时是否可以用硫酸代替盐酸？不可以（填“可以”或“不可以”），原因是反应后不能生成FeCl3，③若在实验室欲用38%（密度为1.18g/ml）
    的盐酸配制30%的盐酸，则需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、量筒等．
    （4）实际上“焙烧”阶段很难做到将硫铁矿完全反应，因“酸溶”后的混合物中有FeCl2，将其在“氧化”阶段与氯气（Cl2）反应生成FeCl3，写出化学方程式2FeCl2+Cl2=3FeCl3．

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