Question

某同学取出25g某氯化镁溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图所示．
（1）加入40g NaOH溶液质量，充分反应后溶液的pH______7（填“＞”、“＜”或“=”），所得溶液中溶质为______（填化学式）．
（2）计算原氯化镁溶液中溶质的质量分数和（1）中所得溶液的质量．（写出详细计算过程）

Answer 1

解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全，溶液呈中性，pH=7； 此时氢氧化钠被完全中和，故溶液的溶质为NaCl；
（2）根据图示可以知道恰好完全反应时消耗氢氧化钠的质量为：40g×10%=4g；
设参与反应的氯化镁的质量为x，生成氯化钠的质量为y，生成氢氧化镁的质量为z，则：
2NaOH+MgCl₂═2NaCl+Mg（OH）₂↓
80 95 117 58
4g x y z

解之得：x=4.75g，y=5.85g，z=2.9g
所以氯化镁溶液中溶质的质量分数为：×100%=19%；
（1）中所得溶液的质量为：25g+40g-2.9g=62.1g．
答：（2）原氯化镁溶液中溶质的质量分数为19%，（1）中所得溶液的质量为62.1g．
故答案为：
（1）=；NaCl；
（2）19%；62.1g．
分析：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应已完全；可以据此判断溶液的酸碱性；
（2）根据氢氧化钠与氯化镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的氯化镁质量，然后根据质量分数公式计算即可求得氯化镁溶液中溶质的质量分数和（1）中所得溶液的质量．
点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．