【题目】正确的实验操作是学习化学和实验探究的基础和保证。下列图示实验操作中,正确的是( )
A. 闻药品气味
B. 液体的取用
C. 读出液体体积
D. 过滤
【答案】B
【解析】
闻气味,应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,液体药品的取用,瓶塞要倒放在桌面,瓶口必须紧挨着试管口,标签要朝向手心,试管倾斜45度角,量筒读数的方法,量筒要水平放置在桌面上,视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平,再读出液体的体积数,过滤要一贴二低三靠,并用玻璃棒引流。
A、闻气味,应该用手轻轻的在瓶口扇动,仅使少量的气体飘入鼻孔,不能用鼻子直接凑上去闻,故A不正确;
B、液体药品的取用,瓶塞要倒放在桌面,瓶口必须紧挨着试管口,标签要朝向手心,试管倾斜45度角,故B正确;
C、量筒读数的方法,量筒要水平放置在桌面上,视线与量筒内液体凹液面最底处保持水平,再读出液体的体积数,故C正确;
D、过滤要一贴二低三靠,并用玻璃棒引流,图中没引流且漏斗下端没有紧靠烧杯,故D不正确。故选B。
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【题目】如图是实验室制取气体时常用的装置,根据装置回答下列问题:
(1)仪器a的名称是_________.
(2)写出实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式_________,收集氧气可选用的装置是_________(填装置编号,下同).
(3)用A装置可制取二氧化碳,写出实验室制取二氧化碳的化学方程式 ___________,若用F装置收集二氧化碳,二氧化碳气体应该从 ________长(填“长”或“短”)导管导入.
(4)硫化氢气体是一种有臭鸡蛋气味的有毒气体,易溶于水且水溶液呈酸性. 其实验室制取原理是FeS(固)+H2SO4(液)=FeSO4+H2S↑。实验室制取硫化氢气体可采用_________装置组合。
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【题目】金属材料在国民生产和日常生活中得到普遍广泛的应用
(1)用如图所示实验探究铁生锈的条件(每支试管中均放有完全相同的洁净铁片);
①甲同学认为,试管A发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同作用的结果。乙同学不同意他的观点,认为必须全面观察试管_______(选填试管编号)发生的现象,并经过科学严谨的推理,才能得出上述结论。B中植物油的作用是_______。
②试管D和E实验的目的是进一步探究铁在_______的环境中是否更容易锈蚀。
(2)黄铜(铜锌合金)用作弹壳的制造。现有一批使用过的,锈迹斑斑的弹壳,处理这批弹壳可以制得硫酸锌和铜,其主要流程如图甲所示:
(收集资料)弹壳上的锈主要为Cu2(OH)2CO3,能与稀硫酸反应得到硫酸铜溶液;弹壳中其他杂质不溶于水,也不参加反应。
甲 乙
①写出弹壳上的锈与稀硫酸反应的化学方程式_______。
②固体D为_______。从微观的角度来看,A与E的反应微观实质是_______。
(3)为了比较甲、乙两种金属的活动性强弱和相对原子质量大小,小昊设计了一套实验装置(如图乙),他取两种金属各m克,分别加入足量的稀硫酸进行反应,在相同条件下测定不同时间内收集到的气体体积,实验记录如表:
反应时间(秒) | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 | 120 | 140 | |
收集到的气体体积(毫升) | 甲金属 | 25 | 60 | 95 | 130 | 160 | 170 | 170 |
乙金属 | 30 | 75 | 120 | 150 | 150 | 150 | 150 |
①由实验结果可知:金属活动性较强的是_______。实验中,除了要控制两种金属的质量相等,还需要控制的变量有_______。
②为了使得到的实验数据准确,小昊开始收集气体的时间点应该是_______(填字母)
A.导管口一有气泡冒出时 B.冒出气泡连续且均匀时C.检验产生的气体纯净时
③根据已有实验数据,要比较甲、乙两种金属的相对原子质量大小,还需知道的数据是______。
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【题目】甲、乙两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图,下列说法正确的是( )
A. 甲的溶解度比乙大
B. t2℃时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相等
C. t1℃时,在50g水中加入15g甲,可得到 65g 溶液
D. 要使接近饱和的甲溶液转化为饱和溶液,可采用降温的方法
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【题目】从微观角度上,许多化学反应都可用模拟图像来形象地表示其反应发生的过程,下图中“”和“”分别表示不同元素的原子。下列关于图中所示反应的说法中,不正确的是
A. 该反应一定是化合反应
B. 反应中甲、乙、丙的分子个数比为2:1:2
C. 甲、丙可能都是氧化物
D. 若ag甲与bg乙充分反应一定能生成(a+b)g丙
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【题目】“科技是第一生产力”,我国科学家在科技发展道路上做出了突出的贡献。
(1)南仁东—— FAST 工程首席科学家、总工程师,被称为“天眼之父”。被誉为“中国天眼”的 FAST,是目前世界上最大单口径、最灵敏的射电望远镜,2016 年 9 月在贵州落成。如图所示,请回答下列问题:
①“ 中国天眼” 的“ 眼眶” 及塔架都是采用角钢制成, 角钢属于__________(填“无机非金属材料”“金属材料”“有机合成材料”之一)。
②角钢中含有锰(Mn)和硅,锰可以与稀盐酸发生置换反应,生成锰的化合物中锰元素显+2 价。请写出锰与稀盐酸反应的化学方程式:_____。
③铝有很好的抗腐蚀性,是因为铝在空气中易与氧气反应生成致密的_____(填化学式)薄膜。
(2)侯德榜——侯氏制碱法创始人,该方法就是以海水晒盐得到的氯化钠为原料,制得纯碱碳酸钠。碳酸钠和氯化钠的溶解度曲线如图所示,试回答下列问题:
①t2℃时 Na2CO3 的溶解度_____NaCl 的溶解度(填“大于”“小于”“等于”之一) ;
②若 Na2CO3 中混有少量的 NaCl, 提纯 Na2CO3, 最好采取的方法是__________(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)。
③将 t1℃时 NaCl 和 Na2CO3 的饱和溶液(溶液内均无固体剩余),均升温到 t2℃,所得 NaCl 溶液的溶质质量分数_____Na2CO3 溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”“等于”之一) ;
④t2℃时将 40g Na2CO3 固体加入 50g 水中,所得 Na2CO3 溶液中溶质与溶剂的质量比为_____。
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答:
(1)25℃时,将25g甲固体加入到50g水中,充分溶解并恢复到原温度后,得到溶液的质量为__g。
(2)要使35℃时接近饱和的乙溶液变成该温度下的饱和溶液,可采用的一种方法是____。
(3)将35℃时丙的饱和溶液降温到25℃,则其溶液的溶质质量分数____(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)现有操作步骤:a.溶解 b.过滤 c.降温结晶 d.加热浓缩,甲固体中含有少量丙,则提纯甲的操作步骤是___(填字母序号)。
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【题目】下列化学方程式与对应反应类型均正确的是( )
化学方程式 | 反应类型 | |
A | H2OH2↑+O2↑ | 分解反应 |
B | 4Al+3O2=2Al2O3 | 化合反应 |
C | 2Fe+6HCl═2FeCl3 +3H2↑ | 置换反应 |
D | CO2 +2NaOH ═Na2CO3+H2O | 复分解反应 |
A. AB. BC. CD. D
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【题目】“高质发展,后发先至”是连云港新一轮发展的主线,我市濒临黄海,拥有丰富的海洋资源。
(1)食用海鱼、海虾等海鲜可为人体提供的营养素主要是_____(填序号)
A 糖类 B 蛋白质 C 维生素 D 油脂
(2)从海水中获得粗盐的方法是采用蒸发结晶,而不是降温结晶,理由是_____;
(3)用氯化钠固体配制 100g 质量分数为 10%的氯化钠溶液。若测得所配制溶液的溶质质量分数偏小,其 原因可能是_____(填序号)。
A 氯化钠固体不纯 B 量取水时,俯视读数
C 溶解时,烧杯内壁有水 D 装瓶时,有少量溶液洒出
(4)某浓度的海水中主要离子的浓度如下:
离子 | Na+ | Mg2+ | Cl﹣ | SO 42﹣ |
浓度/g/L | 63.7 | 28.8 | 144.6 | 46.4 |
①从海水中提取 MgCl2,将 MgCl2 溶液在一定条件下蒸发结晶、熔融电解可制得金属镁,则 2L 该浓度的 海水理论上可得到金属镁的质量为_____g;
②将一定量的镁粉加入到适量硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。取少 量滤液,加入稀盐酸溶液,无明显现象,则滤液中一定没有_____;取少量滤渣,加入足量稀盐酸, 有气泡产生,则滤渣中一定含有_____;
③净化水常用的方法有沉降、过滤、吸附和蒸馏,活性炭在净水器中能起到过滤和吸附的作用,这是由于 活性炭具有_____结构。
④电解水实验揭示了水的组成(如下图)。
电解水的反应方程式为__________________, 实验过程中可加入稀硫酸以增强导电性,实验结束后,溶液 pH 将_______(填“增大”、 “减小”或“不变”)。
(5)常温下,氯酸钾的溶解度较小,在工业上可通过如下转化制得。
①实验室用氯酸钾制取氧气的化学方程式为_____ ;
②反应Ⅰ中,是将_____能转化成化学能;
③反应Ⅱ的基本反应类型为复分解反应,请写出反应方程式_____;
④该工业转化中可以循环利用的物质是_____ 。
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