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2.Fe2+和Fe3+属于同种元素,因为它们具有相同的(  )
A.核电荷数B.相对原子质量C.最外层电子数D.中子数

分析 元素是具有相同质子数的一类原子的总称,则判断Fe2+和Fe3+属于同种元素可利用相同的质子数来解答.

解答 解:A、Fe2+和Fe3+属于同种元素,因为它们具有相同的质子数,即相同的核电荷数,故A正确;
B、电子的质量很小,所以Fe2+和Fe3+的相对原子质量的相同,但是Fe2+和Fe3+属于同种元素,是因为它们具有相同的质子数,故B错误;
C、Fe2+和Fe3+的最外层电子数的不相同,但是Fe2+和Fe3+属于同种元素,是因为它们具有相同的质子数,故C错误;
D、Fe2+和Fe3+的中子数相同,但是Fe2+和Fe3+属于同种元素,是因为它们具有相同的质子数,故D错误.
故选:A.

点评 本题考查原子和离子的关系,在判断是否为同种元素时,一定要根据元素的概念来抓住质子数是分析解答的关键.

练习册系列答案
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NaOHNa2CO3NaCl
17.3<0.010.1
碳酸钠与稀盐酸反应的化学方程式为:Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
在教师的指导下,小明同学进行了如下图所示的实验.该装置气密性良好,装置乙中的小纸条为湿润的
用石蕊溶液染成紫色的纸条.
I.将CO2通人饱和NaOH的乙醇溶液中,直至装置甲的试管中产生沉淀物;
Ⅱ.打开分液漏斗活塞,让稀盐酸缓缓滴人装置甲的试管中;
关于该实验有下列说法:
①饱和NaOH的乙醇溶液中有少量的水
②装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钠
③装置甲的试管中产生的沉淀物为碳酸钙
④步骤Ⅱ可观察到装置甲的试管中有气泡冒出
⑤实验过程中可观察到装置乙的试管中有沉淀产生
⑥步骤Ⅱ装置乙中的小纸条变蓝色
⑦该实验能验证二氧化碳与氢氧化钠的反应
以上说法正确的是(  )
A.①②④⑤B.①③⑤⑥C.②④⑤⑦D.④⑤⑥⑦

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(1)生成氧气的质量.
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