Question

在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是

1. A.
   滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
2. B.
   滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
3. C.
   滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜
4. D.
   滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜

Answer 1

BC
根据金属活动顺序表知镁比铁活泼，铁比铜活泼，所以加入镁粉，首先镁粉和氯化铜溶液反应，置换出单质铜，如果镁粉足量可以再继续和氯化亚铁反应置换出铁，向滤出的固体中滴加稀盐酸，有少量气泡产生，说明固体中含有和稀盐酸反应的金属．
A、因为滤出的固体能和盐酸反应，说明含有能和酸反应的活泼金属，但不能确定和盐酸反应的是铁还是铁和镁的混合物，故固体中一定含有Cu、Fe、Mg的说法错误．
B、因为为滤出的固体能和盐酸反应，但不能确定镁是否有剩余，故此项说法正确．
C、根据金属活动性顺序和加入盐酸后的现象，滤液中一定含有MgCl₂，可能含有FeCl₂，说法正确，所以C正确．
D、滤液中一定没有CuCl₂，因为固体中有能和盐酸反应的金属，说明氯化铜中的铜全部被置换出来了，所以D不正确．
故选BC