Question

某纯净的可燃性气体仅含碳、氢两种元素，取一定质量的该气体在足量氧气中充分燃烧．若将燃烧产物通入足量的澄清石灰水中，得到白色沉淀15g；若用足量的固体氢氧化钠将燃烧产物全部吸收，增重12g．
（1）请计算燃烧产物中二氧化碳的质量；
（2）请计算燃烧产物中水的质量；
（3）请推断此可燃性气体的化学式．

Answer 1

分析：可燃物完全燃烧，可燃物中的碳元素全部转化为二氧化碳、可燃物中的氢元素全部转化为水；
燃烧生成的二氧化碳与足量的氢氧化钙完全反应，生成不溶于水的白色沉淀碳酸钙；利用生成碳酸钙的质量计算燃烧生成二氧化碳的质量；
固体氢氧化钠既能吸收燃烧生成的水，又能吸收燃烧生成的二氧化碳，因此，增重的质量即燃烧生成二氧化碳和水的质量总和；
根据生成二氧化碳和水的质量计算出可燃物中C、H元素质量，然后利用原子个数比=

元素质量比

相对原子质量比

，求出分子中原子个数比而写出化学式．

解答：解：设燃烧产物中CO₂的质量为x．
CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
44            100
x             15g

44

x

=

100

15g

 
x=6.6g
则燃烧产物中水的质量=12g-6.6g=5.4g
该可燃性气体分子中碳、氢的原子个数比=

6.6g× 12 44

12

：

5.4g× 2 18

1

=1：4
即此可燃性气体的化学式为CH₄
答：（1）燃烧产物中二氧化碳的质量为6.6g；
（2）燃烧产物中水的质量为5.4g；
（3）此可燃性气体的化学式为CH₄．

点评：化学变化过程中，元素的种类不变、元素的质量也不变；根据生成物中元素质量与反应物质元素质量相等，由生成物的质量可计算出反应物中元素质量．