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    【题目】【2015年四川省宜宾市】有关资料介绍，制取氧气有多种方法，其中氧化铜与氯酸钾混合加热，也能很快产生氧气。现将2.5g氧化铜与24.5g氯酸钾的混合物充分加热，残余固体经冷却、称量、质量为17.4g。然后将固体溶于65.1 g水中，充分搅拌，过滤得到滤液和黑色的滤渣。滤渣又经过洗涤、烘干、称量，质量为2.5g。（不考虑过程中物质的损失，计算结果保留一位小数）

    （1）该反应中氧化铜起 作用。

    （2）生成的氧气为 克。

    （3）所得滤液中溶质是 ，其质量分数为 。

    （4）向所得滤液中加入质量分数为16%的AgNO3溶液恰好完全反应，需AgNO3溶液的质量为多少克？（列出必要的计算过程）

    【答案】（1）催化；（2）9.6g；（3）氯化钾；18.6% ;(4)106.3g

    【解析】解（1）因为氧化铜反应前后质量和化学性质没有改变，起到改变化学反应速率的作用，故其催化作用；（2）根据质量守恒定律，反应前后总质量不变，得到生成氧气的质量为：2.5g+24.5g-17.4g=9.6g；（3）氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，故所的溶液中的溶质为氯化钾；设生成氯化钾的质量为x

    2KClO32KCl + 3O2 ↑

    245 149

    24.5g x

    245/24.5g=149/x

    X=14.9g

    所得溶液的溶质的质量分数为：14.9g/（14.9g+65.1g）×100%≈18.6%

    （4） 设与14.9g的氯化钾反应的硝酸银的质量为Y

    KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3

    149 170

    14.9g y

    149/14.9g=170/y

    Y=17g

    需AgNO3溶液的质量为:17g/16%≈106.3g

    练习册系列答案
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    根据关系图回答：

    （1）F的化学式为 ，化学反应①的方程式为

    （2）若A为一种盐，则A可能是 ，若A为一种氧化物，则反应②的方程式是： 。

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    【题目】下列粒子中，带正电的是

    A. 质子 B. 中子 C. 原子 D. 电子

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    （1）完全反应后生成氧气的质量为 。

    （2）计算该溶液中溶质的质量分数。

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    【题目】【 2017届山东省泰安市泰山区九年级上学期期中】如下图是实验室所用盐酸试剂瓶上标签的部分内容，请仔细阅读，根据相关信息计算：

    （1）欲配制溶质质量分数5％的稀盐酸溶液100g。需要溶质质量分数为37％的浓盐酸多少毫升?（计算结果精确至0.1 mL）

    （2）化学兴趣小组的同学，对一造纸厂排放的污水进行检测，发现其主要污染物为氢氧化钠。为了测定污水中氢氧化钠的质量，他们取50g污水于烧杯中，逐滴加入溶质质量分数为5％的稀盐酸至36.5g时恰好完全反应（污水中的其它成分不与盐酸反应）。求污水中氢氧化钠的质量分数?（计算结果精确至1％）。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】除去下列物质中的少量杂质，所选试剂及操作都比较合理的是

    序号

    物质

    杂质

    试剂

    操作

    A

    FeCl2溶液

    CuCl2

    过量铁粉

    结晶

    B

    CO2

    CO

    生石灰

    洗气

    C

    NaNO3溶液

    Na2CO3

    适量CaCl2溶液

    过滤

    D

    铜粉

    铁粉

    过量盐酸

    过滤

    A. A B. B C. C D. D

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    【题目】下列说法不妥当的是

    A. 洗洁精能洗碗，是因为洗洁精可溶解油污

    B. 磷可用于制作烟幕弹，是因为磷燃烧能产生大量白烟

    C. 氮气可用于食品包装袋内防腐，是因为氮气化学性质不活泼

    D. 可用灼烧的方法区分羊毛和棉线，是因为羊毛灼烧后有烧焦羽毛气味

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    【题目】下列说法正确的是

    A. 熟石灰可以改良酸性土壤

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    A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

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