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    8．近年来多次曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”，化学式为C3H6N6．据此请计算：（写出具体的计算过程，结果精确到0.01%）
    （1）三聚氰胺的相对分子质量？
    （2）三聚氰胺中各元素的质量比？
    （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数？
    （4）某品牌合格奶粉的蛋白质中含氮量为8.4%（假设奶粉中的含氮量全部来自蛋白质）．每100g奶粉中添加1.26g三聚氰胺，理论上能增加多少g蛋白质？

    分析 （1）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和；
    （2）三聚氰胺中碳、氢、氮元素的质量比=（碳的相对原子质量×碳原子个数）：（氢的相对原子质量×氢原子个数）：（氮的相对原子质量×氮原子个数）．（　　）（3）根据化合物中元素的质量分数=$\frac{相对原子质量×原子个数}{相对分子质量}$×100%来分析；
    （4）根据元素的质量=化合物的质量×化合物中该元素的质量分数来分析．

    解答 解：（1）三聚氰胺的相对分子质量=12×3+14×6+1×6=126．
    故填：M=12×3+14×6+1×6=126．
    （2）三聚氰胺中C、H、N三种元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（14×6）=6：1：14；
    故填：C：H：O=（12×3）：6：（14×6）=6：1：14；
    （3）三聚氰胺中氮元素的质量分数为：$\frac{14×6}{126}×100%$≈66.7%；故填：N%=$\frac{14×6}{126}×100%≈66.7%$；
    （4）1.26g三聚氰胺中含有氮元素的质量为1.26g×$\frac{14×6}{126}×100%$=0.84g
    含0.84g氮元素需该蛋白质的质量为：0.84g÷8.4%=10g．
    故填：m蛋白质=1.26g×$\frac{14×6}{126}×100%$÷8.4%=10g．

    点评 本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的有关计算进行分析问题、解决问题的能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．奶茶是中学生喜欢的饮品（如图所示），下列说法不正确的是（　　）
    A．很远就能闻到奶茶香味是因为分子水不停息的无规则运动
    B．向奶茶吹气凉得快，是因为吹气加速了蒸发吸热
    C．向奶茶加冰块凉得快，是因为冰块和奶茶之间发生了热传递
    D．奶茶变凉，具有的热量减小

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    19．完成下列反应的化学式表达式，并回答问题：
    （1）水通电2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑，电能转化为化学能．
    （2）铁丝燃烧3Fe+2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Fe3O4，为防止集气瓶破裂需预先放少量水或铺一薄层细沙．
    （3）高锰酸钾受热2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑，反应基本类型分解反应．
    （4）二氧化碳通入足量澄清的石灰水中CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，现象是石灰水变浑浊．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    16．我国科学家经过24年的攻关，近期在核电站研究上取得重大技术突破：实现了核动力堆中燃烧后的核燃料的铀、钚材料回收．其中核电荷数为94的钚（Pu）是一种具有强放射性的核原料，该元素一种原子的质子数和中子数之和为239．下列有关叙述中，错误的是（　　）
    A．钚原子的中子数为145，核外电子数为94
    B．遭受一定量的核辐射后，会引起细胞癌变
    C．大力开发核能会增加酸雨污染
    D．目前核电站中的能量转化过程是：核能→内能→机械能→电能

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
    A．氧化铝AlOB．氦气He2C．碳酸钠NaCO3D．氢氧化钾KOH

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．酒精可作为消毒剂．经反复研究，发现75%的酒精消毒效果最佳．现欲将1L无水酒精稀释成75%的酒精，需要加266.7mL水．（已知：无水酒精的密度为0.8g/mL，水的密度为1g/mL；计算结果保留一位小数）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    20．某学习小组的同学在探究金属的化学性质时，发现铜与稀硫酸在常温或短时间加热的条件下均不反应．那么，铜与浓硫酸能否发生反应呢？
    【猜想与假设】猜想1：在常温下不能反应，在加热条件下也不能反应；
    猜想2：在常温下不能反应，在加热条件下能反应．
    【实验与现象】步骤1：将一小块铜片放入试管中，加入足量的浓硫酸，无明显现象；
    步骤2：加热该试管，铜片上有气泡生成，并闻到刺激性气味；
    步骤3：检验产生的有刺激性气味的气体；
    步骤4：立即停止加热；
    步骤5：将试管中的残液慢慢倒入少量水中，溶液呈蓝色．
    【结论与解释】Ⅰ：上述两个猜想中，猜想2是正确的；
    Ⅱ：经检验产生的气体是SO2，立即停止加热是为了避免产生更多的SO2；
    Ⅲ：小红同学认为：铜与浓硫酸在加热条件下反应后的产物只有SO2和CuSO4．
    【反思与评价】
    （1）小明觉得同学们的实验操作过程存在一定的缺陷，他设计了如图甲和乙所示的两个改进装置，你认为甲和乙两装置中，更合理的是乙装置，理由是用氢氧化钠吸收反应生成的二氧化硫，可防止污染空气．

    （2）小明认为小红关于铜与浓硫酸在加热条件下反应产物的判断是不正确的，理由是不符合质量守恒定律，反应前后元素种类不同．
    【拓展与应用】根据以上探究和已掌握的知识，同学们设计了两个利用废铜屑、硫酸为原料制取硫酸铜的实验方案．
    方案1：在加热条件下将废铜屑在空气中氧化成CuO，再将CuO与稀硫酸反应制取CuSO4；
    方案2：利用废铜屑与浓硫酸在加热的条件下反应制取CuSO4．
    （1）方案1中共发生了两个化学反应，请你写出其中一个反应的化学方程式2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO或CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    2．2015年国务院确立了水资源开发利用控制红线，到2030年全国用水总量控制在7000亿立方米以内，下列所示图标为节水标志的是（　　）
    A．B．C．D．

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    3．酸具有通性的本质是（　　）
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