Question

“五·一”小长假后，小刚和小敏带着快乐的心情返回学校。当他们来到实验室时，意外地发现实验桌上有一瓶敞口放置的氢氧化钠固体，由此，激发了他们的探究欲望。
【提出问题】这瓶氢氧化钠固体是否变质？
氢氧化钠露置在空气中变质的原因是                   （用化学方程式表示）。
【提出猜想】猜想一：没有变质；
猜想二：部分变质；
猜想三：全部变质。
【实验探究】小刚和小强设计了如下实验方案：
小刚：取少量样品加适量蒸馏水配成溶液后，滴入几滴酚酞溶液，若观察到溶液变红色，证明该瓶氢氧化钠固体没有变质。
小敏认为小刚的结论是错误的，理由是                                     。
于是小敏进行了如下实验：

（1）上述实验操作④的名称           ，其中玻璃棒的作用            。
（2）步骤③中加过量氯化钙溶液的目的是                                    。
（3）步骤⑤中，小敏用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=10，
他判断猜想二是正确的。对他的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是   。

A．方法正确，结果正确，且结论正确

B．方法正确，结果正确，结论不正确

C．方法不正确，结果偏大，但结论正确

D．方法不正确，结果偏小，但结论正确

【交流反思】
（1）在实验室里氢氧化钠需要密封保存。药品密封保存的原因很多，请你写出浓硫酸需要
密封保存的原因                                                。
（2）下列物质能替代小敏实验中CaCl2溶液的是                (填序号)。
①BaCl2溶液、②Ca(NO3)2溶液、③Ca(OH) 2溶液、④Ba(OH)2 溶液。

Answer 1

【提出问题】CO₂ +2NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 
【实验探究】若变质，则生成的Na₂CO₃其溶液也呈碱性  
（1）过滤  引流  （2）使Na₂CO₃完全反应，排除干扰（或证明并完全除去Na₂CO₃） （3）D  
【交流反思】（1）浓硫酸有很强的吸水性 （2）①②

解析试题分析：氢氧化钠能与空气的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质，由于碳酸钠溶液也呈碱性，故不能用酚酞来判断溶液是否变质；
要分离固体和液体，采用过滤的方法，过滤时玻璃棒起引流的作用；
若有碳酸钠，氯化钙会与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，由于氯化钙溶液呈中性，生成的氯化钠也呈中性，故可根据溶液的PH来判断溶液中是否有氢氧化钠；
用湿润的pH试纸，相当于稀释了溶液导致碱性减弱，测定的PH偏小；
【交流反思】浓硫酸具有吸水性，若敞口放置在空气中溶质质量分数会减小；氯化钙溶液呈中性，只有①②溶液也呈中性，③④溶液呈碱性，会影响实验结果。
考点：氢氧化钠的性质