【题目】某班同学在实验室制取二氧化碳，老师观察到了四个同学的如下操作，其中正确的是（ ）
A. 
连接仪器B. 
检查气密性
C. 
取用石灰石D. 
验满
科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】阅读下面科普短文。
甲醛（CH2O）是很重要的化工材料，通常为无色气体，有特殊的刺激气味，易溶于水。但室内空气中甲醛是影响人类身体健康的主要污染物。表一列举了室内空气的主要污染物及来源。
污染源 | 污染物 |
建筑材料 | NH3、甲醛（CH2O）、苯（C6H6）、甲苯（C7H8）、石棉纤维等 |
家具 | 甲醛（CH2O）、甲苯（C7H8）等 |
办公用品 | O3、电磁辐射等 |
烹饪 | CO、NO2、SO2、PM10等 |
室内微生物 | 结核杆菌、霉菌等 |
表一
国家标准规定：居室空气中甲醛浓度＜0.08 mg/m3．有关装修材料甲醛释放量的研究中，相关人员监测了室内空气污染物含量随时间的变化。图一是同一居室在装修后0～3、5～8、9～12、12～18个月后，室内空气中甲醛、苯、氨含量的超标率随时间变化曲线如下：
因此，我们需要采取措施尽可能去除室内甲醛，但传闻去除甲醛的方法有很多。
传闻1：用水、醋、红茶泡水来去除甲醛
事实上即使在房间内放一百盆水，其实吸附效果不会比一小包活性炭强多少。实验结果表明，空气中相对湿度增加10%，室内甲醛释放量会增加5%左右。
传闻2：用植物净化去除甲醛
植物能够通过光合作用吸入甲醛，但该方法的效果极为有限。以吸收甲醛效率较高的绿萝为例，每小时吸甲醛20ug（1ug=10-6g）。以一个100m2，房高3m，甲醛值为0.2mg/m3的新装修房间来讲，需要1800盆绿萝，几乎要把整个房子空间添满，才能将甲醛降为0.08 mg/m3。
传闻3：用柚子、菠萝等水果吸附甲醛
在相同密封仓中，放柚子皮的实验仓甲醛含量是空白仓的十倍。因放柚子皮后，实验仓温度增大，甲醛释放量增加。柚子皮、菠萝等不但无法去除甲醛，还会使室内甲醛含量增加，只是水果的味道把甲醛的味道掩盖住了。
通过实验研究，相对有效的去除方法是通风法、吸附法和光触媒法。
通风法是通过室内空气的流通，降低室内甲醛浓度，优点是效果好，但缺点是时间长。吸附法，首选活性炭，不过活性炭吸附材料需要定期更换，以免吸附饱和后再散发出来。近几年，装修市场推出硅藻泥墙面，据研究表明也可以净化空气。硅藻泥的主要成分是硅藻土，是由水生浮游类生物沉积而成。电子显微镜显示，硅藻土粒子表面具有无数微小的孔穴，功能与活性炭相似。正是这种多孔的结构，使硅藻泥成为具有净化空气功能的内墙装饰材料。
“光触媒”是一种纳米级材料，具有极强净化空气功能。图二就是“光触媒”技术应用于去除甲醛、甲苯等有害物质的原理图。
依据文章内容回答下列问题：
（1）依据表一的信息，室内空气中甲醛的污染源是______。
（2）依据文中图一，分析在其它条件相同时，室内甲醛浓度与时间关系是______。
（3）与室内空气中甲醛浓度的大小有关的因素包括______（填序号）。
A 室内温度 B 室内湿度 C 室内空气流通量
（4）请写出光触媒除甲醛法发生反应的化学反应方程式：______。
（5）下列说法正确的是______（填序号）。
A 甲醛的沸点比水低
B 室内闻不到刺激性气味，室内空气中一定不含甲醛
C 硅藻泥通过吸附污染物净化了空气
D 吸收、转化、降低室内污染物的浓度都可以改善室内空气质量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组的同学进行了实验探究，取12.5g的石灰石样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止（假设杂质不溶于水，也不和颜色反应），其反应的情况如图所示，请计算：
（1）12.5g石灰石样品中碳酸钙的质量为______；
（2）所用稀盐酸的溶质的质量分数是多少_____？（要求根据化学方程式进行计算）
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【题目】小昊同学欲通过化学实验验证“质量守恒定律”，进行了下列实验探究。
（实验设计）根据实验目的，小昊确定以“铁和硫酸铜溶液”为研究对象，设计的实验装罝如图二所示。
（进行实验）
实验步骤 | 实验现象与记录 | 解释或结论 |
①调零 |
| 如图一所示，调节平衡螺母天平无法平衡的原因是 _________； |
②称量铁钉的质量 | 记录称量数据为5.6g |
|
③称量硫酸铜溶液和烧杯的总质量 | 记录称量数据为113.2g |
|
④铁钉放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中 | _____________________________________________ | 该反应的化学方程式为__________________________； |
⑤充分反应后，按如图二方式放好仪器和药品并称量 | 记录称量数据为_____________ | 该反应遵守质量守恒定律 |
（交流反思）（1）下列物质的溶液可以替代硫酸铜溶液直接利用图二装置完成上述实验的是______（填序号）。 A．硫酸铝 B．稀硫酸 C．硝酸银 D．乙醇
（2）实验结束后，过滤步骤⑤烧杯中的混合物，洗涤和干燥后称量固体的质量为5.8g，则该实验中生成铜的质量为___________g。
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【题目】下表列出了KNO3与NaCl在不同温度时的溶解度：
温度（℃） | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
KNO3的溶解度（g） | 13.3 | 20.9 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 | 246 |
NaCl的溶解度（g） | 35.7 | 35.8 | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.8 |
（1）KNO3和NaCl的溶解度相等的温度（t）范围是_____。
（2）现有含123gKNO3与17.9gNaCl的混合物，某同学设计了以下实验除去KNO3中的NaCl（操作过程中不考虑额外的水损失）。方法一：①向混合物中加入适量水，加热溶解；②继续加热溶液至100℃并恒温蒸发浓缩；③将溶液降温至10℃，仅得到KNO3晶体，过滤，将所得KNO3晶体洗涤并干燥。方法二：将混合物用饱和KNO3溶液反复浸洗，然后过滤。其中说法不正确的是_____。
A 方法一中除去KNO3中少量NaCl的主要方法是蒸发结晶
B 步骤③中，最多可得到KNO3晶体112.55g
C 方法二中浸洗前后，溶液中KNO3质量分数不变
D 步骤②中，为确保没有晶体析出，溶液中至少要保留50g水
（3）80℃时将一定质量的KNO3或NaCl溶液按图示进行操作，得到四杯溶液（蒸发过程为恒温蒸发）：
该溶液为_____（填KNO3或NaCl）溶液，烧杯①中的溶质质量为_____g。
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【题目】某同学欲探究 “双钙防蛀”牙膏、“皓清”牙膏和牙粉的主要成分。
（查阅资料）（1）牙膏和牙粉均是由摩擦剂、活性剂、香料等成分构成。
（2）常用的摩擦剂有极细颗粒的碳酸钙(CaCO3) 和水合硅酸(SiO2·nH2O)等。
（3）牙膏和牙粉中除了碳酸钙以外，其它物质均不与稀盐酸反应产生气体。
（实验一）探究“两种牙膏和牙粉中是否都含有碳酸钙？
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① |
如图所示，取三只试管分别加入适量待测样品，再分别加入适量x稀溶液。x稀溶液是____________。 | A试管中无明显变化， B和C试管中有无色气体生成。 |
② | 将B和C试管中生成的无色气体通入__________。 | 现象Ⅱ：____________。 |
实验结论： __________ 。
碳酸钙与x稀溶液反应的化学方程式为___________。
（实验二）比较样品中碳酸钙的含量
步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
① | 组装两套如图装置进行实验。分别取（操作Ⅰ），放于锥形瓶中。并在分液漏斗中分别加入等质量的x稀溶液。
| |
② | 打开分液漏斗注入一定量x稀溶液，然后关闭活塞。 | 有气泡产生。 |
③ | 待②反应结束后，再打开分液漏斗，注入一定量x稀溶液，然后关闭活塞。 | 无明显现象 |
④ | 称量反应后装置及药品的总质量并加以比较 | 加入“双钙防蛀”牙膏的装置及药品的总质量大于加入牙粉的装置及药品的总质量 |
实验结论：_____________________
步骤③的作用是：_________________。
（反思）
（1）若不改动原有装置和基本步骤，要测定牙粉中碳酸钙的质量分数，还应测定的数据有：_____。
（2）小美认为这样测得的数据计算结果会产生较大的误差，试分析产生的误差是______（填“偏大”、“偏小”或“没有”）。原因是_______（如你认为没有误差本空不填）。
（3）小明认为该实验前不需要测定装置的气密性，请你说明其原因________。
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【题目】有位化学老师取用生石灰时，发现装满生石灰的瓶已膨胀爆裂(如图1)。化学兴趣小组对这瓶生石灰进行了如下探究：
（查阅资料）：①氢氧化钙微溶于水(20℃时，100克水中最多溶解0.165克氢氧化钙)②氢氧化钙水溶液可以使无色酚酞溶液变红色。
(1)探究一：该生石灰是否变质？
(2)探究二：生石灰变质后的成分是什么？
实验操作 | 现象 | 结论和解释 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌插入温度计(如图2) | 形成浊液，温度___(升高、降低或不变) | 结论：生石灰已变质，解释：___。 |
猜想与假设：①氢氧化钙；②碳酸钙；③氢氧化钙和碳酸钙。
实验操作 | 现象 | 结论和解释 |
取生石灰样品少许放入烧杯中加水搅拌，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液，向滤渣滴加足量的___(填试剂名称)。 | 滤液变___色；滤渣上产生大量气泡。 | 结论：猜想③正确。解释：生石灰变质过程中产生碳酸钙的化学方程式是___ |
(3)探究三：变质的生石灰中碳酸钙的质量分数是多少？
方案一：取10.0g样品加100克水搅拌溶解过滤将固体干燥后称量为9.8g，计算得到碳酸钙的质量分数为98.0%．方案一是否合理？___理由是___。
方案二：取10.0g样品，请设计完成方案二，同时说明要测定的量(用a表示)，并计算样品中碳酸钙的质量分数。___(不要求写出计算过程)。
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【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一，二氧化碳是目前大气中含量最高的一种温室气体，实现碳循环、促进CO2转化为有机物和控制CO2的排放量，是解决温室效应的有效途径。
（1）下列措施中，不利于降低大气中CO2浓度的是 （填序号）。
A．焚烧秸秆 B．利用太阳能、风能
C．减少化石燃料的使用 D．植树造林，增大植被面积
（2）某化学研究小组利用CO2催化氢化制甲烷的办法，实现了将CO2转化为有机物，实验过程如下：
对反应后的物质进行检测，结果如下：
在气体中检测到甲烷、氢气；在液体中检测到甲酸（HCOOH）；在固体中检测到镍粉、四氧化三铁。
请分析以上变化关系和检测结果，回答以下问题。
①在以上反应过程中，有一种物质起到了催化作用．你认为，反应中的催化剂很可能是 。
②在以上变化中，CO2转化成的有机物是 、 。
③在高温条件下，铁粉能够与水蒸气发生反应：3Fe+4H2O
Fe3O4+4X，则X的化学式为 ，该反应的基本反应类型是 。
④甲酸（HCOOH）俗名蚁酸，它和醋酸具有相似的化学性质，蚁虫叮咬时能在人的皮肤内分泌出蚁酸刺激皮肤产生痛痒，当被蚁虫叮咬时，在叮咬处涂抹下列物质中的 （填序号）会减轻痛痒。
A．食盐水 B．食醋 C．草木灰水
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【题目】在化合物中，锑元素常显+3价或+5价。现有含锑元素的3种化合物：三氯化锑 SbCl3、三氧化二锑Sb2O3、锑酸钠NaSbO3。回答下列问题：
（1）用化学用语表示：
2个锑原子___________， SbCl3中含有的阳离子___________，锑酸钾__________。
（2）Sb2O5 是一种重要的阻燃剂。
①Sb2O5读作_________________；
②工业制取Sb2O5的化学方程式为：Sb2O3 + 2H2O2 =Sb2O5 + 2X，则X的化学式为_________。
（3）工业上常用碳与Sb2O3固体在高温下反应制得锑和二氧化碳，写出该反应的化学方程式是
_________________________________。
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