Question

氢氧化钠、氢氧化钙都是实验室常用的碱．
（1）要鉴别氢氧化钠稀溶液和饱和氢氧化钙溶液，下列方法不能够达到目的是______（填序号）．
A．分别滴加碳酸钠溶液
B．分别通入二氧化碳
C．分别滴加稀盐酸
D．分别加热原溶液至80℃
（2）同学们将饱和氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液混合，过滤得到滤渣和滤液．同时对滤液中溶质的成分进行了进一步探究：
【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃、Ca（OH）₂；
乙同学认为：可能是NaOH、Na₂CO₃；
丙同学认为：可能是NaOH、Ca（OH）₂；
丁同学认为：可能是______（填化学式）．
【交流与评价】经过讨论，大家一致认为______同学的猜想不合理．理由是______．
【实验与探究】（1）乙同学取原滤液，向其中倾倒足量的稀盐酸，观察到有大量气泡产生，于是得出该滤液中溶质是NaOH、Na₂CO₃的结论，证实了自己的猜想．
（2）丙同学取原滤液向其中通入足量的CO₂，溶液______现象（填“有”或“没有”），据此否定了自己的猜想．
（3）丁同学为了验证乙同学结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生．
【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因．你认为可能的原因是______．

Answer 1

（1）A、碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液不反应，所以可以用碳酸钠溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故A能达到目的；
B、二氧化碳可以和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀，和氢氧化钠溶液反应时没有明显现象，所以可以用二氧化碳溶液来区分出氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液，故B能达到目的；
C、氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液都可以和稀盐酸反应，并且都没有明显的现象，故C不能达到目的；
D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，所以加热后会由于溶解度降低而析出溶质，使溶液变浑浊，但是氢氧化钠的溶解度随温度的升高而增大，所以没有明显的现象，故D可达到目的．
故选C．
（2）【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钙反应生成了氢氧化钠，所以在溶液中一定含有氢氧化钠，如果碳酸钠和氢氧化钙有一种量不足，则还可能含有碳酸钠或氢氧化钙，根据甲乙丙三位同学的猜想，如果碳酸钠溶液合氢氧化钙溶液恰好完全反应，则剩余的溶液中就只含有氢氧化钠一种溶质，故我们可以作出的假设为只含有氢氧化钠；
【交流与评价】Na₂CO₃和Ca（OH）₂在溶液中可以发生反应，所以不能在溶液中共存，故可以判定甲的猜想是错误的；
【实验与探究】丙同学猜想溶液中含有氢氧化钙，而氢氧化钙可以和二氧化碳反应生成沉淀，而使溶液变浑浊，而丙同学通入二氧化碳后否定了自己的猜想，所以可以判定溶液没有变浑浊；
【解释与结论】在有氢氧化钠存在的情况下，碳酸钠和盐酸反应的生成的二氧化碳马上就会和氢氧化钠反应，所以在有氢氧化钠存在的情况下，二氧化碳难以以气体的形式逸出，所以为了能够观察到有气体产生，必须提供足量的稀盐酸，而本题中丁同学没有观察到气泡生成，可能是加入的盐酸的量不足造成的．
故答案为：（1）C；
（2）【猜想与假设】NaOH；
【交流与评价】甲；碳酸钠与氢氧化钙在溶液中不能共存；
【实验与探究】（2）没有
【解释与结论】丁同学滴加的盐酸量过少，氢氧化钠的量较多与少量的盐酸反应（或盐酸与碳酸钠反应生成少量的二氧化碳被氢氧化钠吸收）．