【题目】小刚同学的化学实验报告中有如下记录，你认为下列实验的数据合理的是（ ）
A.取用药品如没有说明用量，液体取2mL﹣4mL
B.用托盘天平称量氧化铜粉末的质量为11.5g
C.用50 mL量筒量取8.52mL稀硫酸溶液
D.给试管中的液体加热，液体体积不超过试管容积的
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【题目】学习了MnO2对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜（CuO）能否起到类似MnO2的催化作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想）Ⅰ. CuO不是催化剂，也不参与反应，反应前后质量和化学性质不变；
Ⅱ. CuO参与反应产生O2，反应前后质量和化学性质发生了改变；
Ⅲ. CuO是反应的催化剂，反应前后______________________。
（实验）用天平秤量0.2g CuO，取5 mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验：
（1）填写下表
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
带火星的木条复燃 ______________ | _____________ | 溶液中有气泡放出 _____________ | 猜想I、II不成立；猜想III成立 |
（2）步骤1的目的是_________________________。
（3）步骤6的目的是_________________________。
（4）步骤7的目的是_________________________。
（5）过氧化氢能被CuO催化分解放出O2的符号表达式为__________________________。
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【题目】硝酸钾在不同温度下的溶解度如下表。下列说法不正确的是
温度/°C | 10 | 20 | 30 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 20.9 | 31.6 | 45.8 | 110 | 169 | 246 |
A.KNO3的溶解度随温度升高而增大
B.80°C 的KNO3饱和溶液降温至20°C有晶体析出
C.20°C时，KNO3饱和溶液中溶质质量分数为31. 6%
D.把20°C时的KNO3饱和溶液升温至60°C，溶液的溶质质量分数不变
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【题目】
、
、
、
四个烧杯中分别盛有
水，在相同的温度下，向四个烧杯中依次加入
、
、
、
的同种物质，充分溶解后的情况如图所示。则烧杯中一定是不饱和溶液的是（ ）
A.
B.
C.
D.
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【题目】下面是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的有关操作示意图。
若要配制
溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，操作步骤如下：
（1）计算：需氯化钠的质量为______；水的质量为______，其体积为______。
（2）称量：用______称量所需氯化钠的质量，倒入烧杯里。
（3）溶解：用______（填“
”“
”或“
”）的量筒量取所需的水量，把量取好的水倒入盛有氯化钠的烧杯里，用______搅拌，使氯化钠溶解。
（4）装瓶：把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括溶液的______和溶液的______），放到试剂柜中。
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【题目】水与人类的生活和生产密切相关，请回答下列问题：
（1）电解水实验揭示了水的组成。如图1实验中得到氧气的试管是_____（填“1”或“2”）
（2）自来水厂净水过程中用到活性炭，其作用是_____。
（3）海水淡化可缓解淡水资源匮乏的问题，如图2为太阳能海水淡化装置示意图。
①水变成水蒸气的过程中，不发生变化的是_____（填字母序号）
A 分子质量 B 分子种类 C 分子间隔
②利用该装置将一定量的海水暴晒一段时间后，剩余海水中氯化钠的质量分数会_____（填“变大”、“变小”或“不变”）
（4）如图3是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答问题：
①t1℃时，A、B两种物质的溶解度是A_____B（填“＞”、“＜”或“＝”，下同）。
②将t3℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t1℃，析出晶体的质量关系是A_____B。
（3）t2℃时，100g水中溶解50gA刚好饱和，那么50g水中溶解_____gB也刚好达饱和，此时溶液的质量分数是_____（精确到0.1%）。
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【题目】推理是研究和学习化学的重要方法。以下推理正确的是
A.若某雨水的
，则该雨水一定是酸雨
B.温度升高氧分子间隔增大，则温度升高二氧化碳分子间隔也一定增大
C.过滤虽然可以除去水中不溶性杂质，但过滤后的水不一定是纯净水
D.可燃物燃烧时温度达到着火点，所以温度达到着火点时，可燃物就一定能燃烧
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【题目】一种新型“人造树叶”可吸收二氧化碳并转化为乙醇(C2H5OH)燃料，化学方程式为2CO2+3H2O
C2H5OH +3O2。研究显示，一升“人造树叶”每天可从空气中吸收968gCO2。
(1)一升“人造树叶”工作一天可得到乙醇的质量是________?
(2)若每天一棵树平均可吸收48.4gCO2，则一升“人造树叶”吸收的CO2相当于_______棵树吸收的CO2。
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【题目】小明在实验室发现一瓶未密封的KOH固体，对其成分进行实验探究。
[查阅资料]①KOH与NaOH的化学性质相似。请用化学方程式解释KOH变质的原因是_____。
②K2CO3溶液呈碱性，CaCl2溶液、KCl溶液量中性。
[猜想假设]假设I：只含KOH；假设Ⅱ：含KOH和K2CO3；假设用：只含K2CO3。
[进行实验]
实验操作步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
（1）取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸 | 有气泡产生 | 假设_____不正确 |
（2）另取少量样品于试管中，加水溶解，加入过量的CaCl2溶液，振荡，静置 | _____。 | 假设Ⅱ正确 |
（3）取（2）中上层清液，滴加无色酚酞溶液 | _____。 |
[拓展应用]（1）完全变质的KOH也有利用价值，从K2CO3的组成性质看， K2CO3在农业上的用途是_____（填一种即可）。
（2）通过上述实验探究，同学们向实验员提出了保存、使用易变质溶液的下列建议，其中合理的是_____ （ 填序号）。
A 使用前临时配制
B 禁止使用
C 密封保存
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