氮气是制备含氮化合物的一种重要物质。工业上可在碱性溶液中,通过电解的方法实现由N2制取NH3,反应的化学方程式为:2N2 + 6H2O 4NH3 + 3O2。计算生产136t NH3所需N2的质量。
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物质的性质决定用途.下列有关说法不正确的是( )
| A | 洗洁精具有乳化功能,用于去除油污 |
| B | 生石灰能与水反应,所以可做干燥剂 |
| C | 火碱具有碱性,故可用于改良酸性土壤 |
| D | 镁粉燃烧发出耀眼白光,可用于制作照明弹 |
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下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向氢氧化钠固体中加入水 | 有热量放出 | 氢氧化钠与水发生了化学反应 |
B | 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通氧气 | 热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧 | 燃烧条件之一是温度达到着火点 |
C | 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 | 有大量气泡产生 | 氧化铜起催化作用 |
D | 将两根打磨光亮的镁条分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 | 两根镁条上均有固体附着 | 金属的活动性顺序为Mg>Cu>Ag |
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海水蕴藏着丰富的资源。
(1) 海底埋藏着大量的“可燃冰”,其主要成分是甲烷水合物,甲烷的化学式为 。
(2)深海鱼油因其具有增强记忆力、预防动脉硬化等一系列神奇的功能而备受人们的青睐,其所含营养成分主要为六大营养素中的 。
(3)某工厂综合加工海水的主要步骤如图所示。
已知: CaCl2 + Na2CO3 CaCO3↓ + 2NaCl
① 过程中分离操作I的名称是 。
② 溶液B中含有的溶质是 。
③ 在融熔状态下电解无水氯化镁,会产生一种金属单质和一种双原子分子的气体
单质,该反应的的化学方程式为 。
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右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线,下列叙述正确的是 ( )
A.20℃时,甲的溶解度大于乙的溶解度
B.40℃时,甲、乙两种物质溶液的溶质质量分数相等C.将60℃时甲乙两物质的饱和溶液降温至40度,则所得
溶液的溶质质量分数相等
D. 60℃时,在100g水中加入lO0g甲,充分溶解后所得
溶液的质量为160g
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无色透明普通玻璃,其主要成分又称为钠钙玻璃(化学式为Na2CaSi6O14),其中硅元素的化合价为 ( )
A、+4价 B、+3价 C、+2价 D、+1价
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红枣包装中常使用一种袋装防腐剂,品名为“504双吸剂”,其标签如图所示。同学们对一包久置的“504双吸剂”固体样品很好奇,设计实验进行探究。
提出问题:久置固体的成分是什么?
查阅资料:铁与氯化铁溶液在常温下发生反应生成氯化亚铁。
作出猜想:久置固体中可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2、CaCO3。
久置固体中可能含有Ca(OH)2 的原因是:
用化学方程式表示 。
实验探究1:甲同学的方案(见下表)。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1)取少量固体放于试管中,加足量蒸馏水溶解,静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液 | 固体溶解时试管外壁发烫,试管底部有不溶物,溶液变红 | 固体中一定含有 和氢氧化钙 |
(2)另取少量固体放于试管中,滴加足量 的 | 固体逐渐消失,有大量无色气体产生,得到浅绿色溶液 | 固体中一定含有 , 一定不含有Fe2O3 |
(3)将步骤(2)中产生的气体通入到澄清石灰水中 |
| 固体中一定含有CaCO3 |
实验质疑:(1)乙同学认为甲同学的实验中的实验中不能得出一定含有Ca(OH)2的结论,理由是 。
(2)丙同学认为甲同学的实验并不能得出一定不含Fe2O3的结论,理由是 。
实验探究2:乙、丙同学设计如下图所示实验方案继续验证。
(1)③中反应的化学方程式是 。
(2)乙、丙同学实验中又能得出固体样品中一定还含有 ,
仍有一种物质不能确定,该物质是 。
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