【题目】科学探究是重要的学习方式,假设和验证是探究过程中的重要环节。为了探究“铁丝可 以在纯净的氧气中燃烧”,同学们将一根火柴梗塞入一段螺旋状“铁丝”(可能是纯铁铁 丝或含碳铁丝)末端,将它固定,用镊子夹住“铁丝”,然后将火柴在酒精灯上点燃,将 “铁丝”由集气瓶口向下慢慢伸人,观察现象:
(1)甲同学只发现“铁丝”红热一下,就没有观察到其它现象,请你分析铁丝没有燃烧的可能原因是 _______ ;(只答一条)
(2)甲乙同学在做铁丝燃烧的实验时都用砂纸将铁丝打磨干净,原因是___________________。
(3)为了找出“铁丝”在纯氧中燃烧“火星四射”的原因,根据现有实验用品:细纯铁铁丝、细含碳铁丝、镁条、集气瓶装的几瓶纯氧气、酒精灯、火柴和镊子等,你能提出的假设和验证方法有:
a.假设1:_____________ ,验证方法是_________________
b.假设2:_____________ ,验证方法是________________
只要假设合理,验证方法准确,根据实验现象,进行分析判断,就能得出结论。
【答案】 氧气浓度的大小 将铁丝表面的灰尘和锈除干净 细铁丝燃烧的程度与氧气浓度有关 取相同的细铁丝分别在空气和氧气中燃烧观察现象 细铁丝燃烧的程度与细铁丝是否含碳有关 将不含碳的铁丝和含碳铁丝分别放到氧气中燃烧观察反应的剧烈程度
【解析】(1)铁丝没有发生燃烧,说明瓶内氧气不足,铁丝没有发生燃烧,说明瓶内氧气不足,氧气浓度的太小;(2)铁丝表面要先用砂纸打磨光亮的原因是:除去铁丝表面的灰尘和铁锈;(3)a、假设1:细铁丝燃烧的程度与氧气浓度有关,验证方法是取相同的细铁丝分别在空气和氧气中燃烧观察现象;b、假设2:细铁丝燃烧的程度与细铁丝是否含碳有关,验证方法是将不含碳的铁丝和含碳铁丝分别放到氧气中燃烧观察反应的剧烈程度。
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【题目】人类对材料的发现和使用经历了从石器、青铜器、铁器到铝的大规模使用等漫长的征程。请回答:
(1)我国最早使用的合金是______;
(2)我国是最早采用湿法冶铜的国家。文献记载“胆铜法”:用铁与“胆水”(含CuSO4)反应获得铜。铁与硫酸铜溶液反应的化学方程式为______;
(3)下列金属矿物中,可以用来炼铁的是______(填正确选项前的字母);
A.赤铜矿(Cu2O)B.赤铁矿(Fe2O3)C.软锰矿(MnO2)
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【题目】据某市疾病预防控制中心5月11日发布的信息,目前该市除两个县外,其他8个县(市、区)均为缺碘地区。专家提醒,成人每天吃6g加碘盐就可满足人的生理需要。生产加碘盐通常是在食盐中加入碘酸钾(KIO3)。试回答下列问题:
(1)碘酸钾是由____________种元素组成。
(2)在KIO3中碘元素的化合价为_________价。
(3)碘酸钾中K、I、O原子个数比为___________,其相对分子质量为____________。
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【题目】列变化中哪些属于化学变化?哪些属于物理变化?为什么?
A、蜡烛燃烧 B、汽油挥发 C、食物腐烂 D、湿衣服晾干 E、石蜡熔化
F、点燃煤气 G、弯曲电线 H、剩饭变馊 I、高梁酿酒 J、灯泡发光
K、瓦斯爆炸 L、空调制冷 M、烧制陶瓷 N、酸雨形成 O、苹果腐烂
P、露水消失 Q、海水晒盐 R、碎石粉碎S、铁铸成锅 T、钢铁生锈
化学变化的是_________________________________________
物理变化的是_____________________________________________
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【题目】学习的目的是在于应用。请根据你所掌握的化学知识,解释或解决以下生活中的一些常见问题。
(1)金刚石和石墨物理性质不同的原因是________________________________________;
(2)洗涤剂去除油污的原理是___________________________________________________;
(3)康康欲配制80g 6%的氯化钠溶液,需要水的质量是_______。
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【题目】制作“叶脉书签”需用到 10%的氢氧化钠溶液。现配制 50g 质量分数为10%的氢氧化钠溶液。
①若用氢氧化钠固体配制,需称量氢氧化钠的质量为_____g。
②用氢氧化钠固体配制 10%的氢氧化钠溶液过程中需要用到的玻璃仪器有______。
③下列操作正确的是_____(填字母)。 A.称量氢氧化钠固体时,左盘放砝码 B.在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体 C.将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解 D.将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中,塞好瓶塞并贴上标签
④经检测,该同学配制的溶液溶质质量分数偏小,可能的原因是_____(填序号)。 A.氢氧化钠固体不纯 B.用生锈砝码称量 C.装瓶时有少量溶液洒出 D.溶解时烧杯内壁有水珠 E.量筒量取水时仰视读数
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【题目】填写实验报告。
【实验目的】探究铜、铝、银的金属活动性顺序。
【实验过程】
实验内容 | 实验现象 | 解释或化学方程式 |
(1)将一根用砂纸打磨干净的铝线浸入硫酸铜溶液中。 | 铝线表面有________色物质生成,溶液颜色变浅。 | 用砂纸打磨铝线的目的是________________________。 |
(2)将一根用砂纸打磨干净的铜线浸入____________溶液中。 | 铜线表面有银白色物质生成,溶液由无色变成蓝色。 | 化学方程式:____________________。 |
【实验结论】铜、铝、银的金属活动性顺序由强到弱为__________________。
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【题目】化学与生活密切联系,生活中处处有化学。请你根据所学化学知识回答下列问题:
(1)在轿车的车箱内放入几包活性炭便可减少其中的异味,其原理是利用了活性炭的_____;
(2)吸烟有害健康,烟草燃烧时产生的烟气中含有一种能与血红蛋白结合的有毒气体,它是____(填化学式);
(3)酒精可用高粱、玉米和薯类等经过发酵、蒸馏得到,加到汽油中可作车用新型燃料,使用这种新燃料的优点是可以 ____________,减少汽车尾气的污染。
(4)煤、石油、_______常称为化石燃料。下列属于煤干馏得到的产物是_______。
①汽油 ②煤油 ③焦炭 ④煤气 ⑤石蜡 ⑥煤焦油
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【题目】生活中处处有化学。
(1)现国家提倡食用的加碘盐,是在食盐中加入一定量的KIO3 。已知KIO3受热不稳定,因此,你认为炒菜时宜________(填“早”或“迟”)加入加碘盐更有利于健康。
(2)厨房中有下列六种物质:①面粉、②鸡蛋、③食用油、④食盐、⑤青菜、⑥食醋。其中富含蛋白质的是(填编号,下同)______;富含糖类的是______;富含维生素的是________。
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