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13.判断下列物质的溶液间能否发生反应,若能,写出相应的化学方程式
(1)KOH与NaNO3
(2)NaCl与AgNO3

分析 复分解反应是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应,生成的化合物中必须有沉淀或气体或水,复分解反应才能够进行;根据复分解反应发生的条件,利用所给的溶解性表,判断下列物质混合能否生成水、或沉淀、或气体而发生复分解反应.

解答 解:(1)KOH与NaNO3,相互交换成分既无沉淀也无水也无气体产生,不能发生复分解反应;
故答案为:不能;
(2)NaCl与AgNO3,相互交换成分可生成氯化银沉淀,符合复分解反应发生的条件,可以反应;
故答案为:NaCl+AgNO3═AgCl↓+NaNO3

点评 本题考查的是物质的性质以及有关化学方程式的书写的知识,完成此题,可以依据已有的知识进行.

练习册系列答案
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科目:初中化学 来源: 题型:多选题

3.现有溶质质量分数为8%的食盐水40g,要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%,以下说法正确的是(  )
A.加入食盐4gB.蒸发水分20g
C.蒸发水分24gD.加入质量分数为25%  的食盐水96g

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

4.用试管加热固体时,因操作不正确而出现试管炸裂的现象,其原因可能是(  )
A.加热前试管外壁干燥
B.没有预热,加热不均匀,局部温度过高
C.试管口略向下倾斜了
D.试管夹夹在试管中上部了

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

1.实验是学习化学的重要方法.以下关于实验的叙述中正确的是(  )
A.收集一集气瓶氢气,将带火星的木条放在集气瓶口验满
B.粗盐提纯过滤盐水时,还要用玻璃棒轻轻搅动漏斗中的液体
C.某溶液中加入用盐酸酸化了的氯化钡溶液有白色沉淀生成,说明有硫酸根
D.检验装置的气密性要在加放试剂之前进行

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

8.课外活动即第二课堂,是我们自由发展才智的新天地.某课外活动小组在实践调查时发现了下列一些现象,你认为其中合理的是(  )
A.现代农业按照国家标准,适量使用化肥、农药
B.用甲醛溶液浸泡水产品,可以起到防腐作用
C.将工业明胶代替食用明胶,添加到老酸奶、果冻中
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科目:初中化学 来源: 题型:填空题

1.氯化铁是一种净水剂,如图是以硫铁矿为原料制备氯化铁晶体的工艺流程.
(1)焙烧时硫铁矿主要成分FeS2会与空气中O2在高温条件下反应生成Fe2O3和SO2,该反应的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2
(2)硫铁矿进行焙烧前要先粉碎,其目的增大它与氧气的接触面积.
(3)酸溶过程是用盐酸将炉渣主要成分Fe2O3溶解,溶解过程中溶液会由无色变为黄色.
(4)如图中操作Ⅰ的名称是过滤,操作Ⅱ的名称是蒸发.
(5)二氧化硫直接排放会污染环境,可进一步合成硫酸铵,硫酸铵在农业上常用作(选填“氮”、“磷”、“钾”或“复合”)氮肥.

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

8.如图是氧化沉淀法生产复印用高档Fe3O4粉的部分工艺流程简图.

(1)试剂X是NaOH(写化学式).
(2)操作Y的名称为过滤,该操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗等,玻璃棒在此操作中的主要作用是引流.
(3)硫酸与氧化铁的反应的化学方程式为3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO43+3H2O.
(4)往铁粉(含少量氧化铁)中加入硫酸,除铁、氧化铁与硫酸发生反应外,一定还发生其它反应.作出这种判断的依据是生成物只有一种.
(5)通入氧气时的化学方程式是:4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3(请补充完整)4Fe(OH)2+2+O2═4Fe(OH)3,由沉淀获得Fe3O4的过程中发生的反应为Fe(OH)2+2Fe(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe3O4+4H2O,因此,通入氧气时,必须控制“一定量”,其目的是防止氢氧化亚铁被完全氧化成氢氧化铁.
(6)取该实验中FeSO4溶液100g,向其中滴加足量的NaOH溶液,测得Fe(OH)2沉淀的质量为4.05g,试计算:
①FeSO4溶液中溶质的质量分数是多少(精确到0.01%).
②最终得到产品四氧化三铁质量.(精确到0.01)

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科目:初中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质都能电离出H+,其中不属于酸的是(  )
A.HClB.NaHSO4C.H2SO4D.HNO3

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科目:初中化学 来源: 题型:解答题

6.某研究性学习小组设计了测定纯碱样品(含NaCl杂质)中碳酸钠质量分数的实验方案.实验步骤:
①用托盘天平称取样品6g放入烧杯中加水溶解;
②加入足量BaCl2溶液充分反应;
③过滤、洗涤、干燥、称量沉淀的质量为9.85g;
④样品中碳酸钠的质量分数为88.3%(写出计算过程).

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