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    实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．
    于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）固体B的化学式为
    Fe
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe
    ；步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    ．
    分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，氢前的金属能与酸发生置换反应生成氢气，铁能被磁铁吸引，可以根据金属与酸的反应和金属与盐溶液的反应来进行固体的分离．
    解答：解：（1）废液中含有硫酸铜、硫酸锌和硫酸亚铁，加入的过量锌粉与硫酸铜和硫酸亚铁反应生成硫酸锌，固体A中含有铁、铜和锌，铁能被磁铁吸引，所得的固体B为铁．固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌；
    （2）步骤①为加入的过量锌粉与硫酸铜、硫酸亚铁反应，化学方程式为CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe步骤④为固体C中含有铜和锌，剩余的锌与硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    故答案为：（1）Fe
    （2）CuSO4+Zn═ZnSO4+Cu或
    FeSO4+Zn═ZnSO4+Fe； Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑．
    点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行
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    Ag
    ．
    （2）某次实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    ①滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体A的成分为
    Cu、Fe、Zn
    ．
    ②要检验向固体C中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量，若无气泡产生则酸已足量
    ．
    ③若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量废液的质量和
    硫酸锌的质量、锌粉的质量
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其化学式是
    ZnSO4
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤④中的化学方程式
    Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    27、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe

    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4═ZnSO4+Cu 或Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe或Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
    ；
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生则酸已足量）
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    28、实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染．于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属．实验过程如下：

    请回答：
    （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是
    硫酸锌
    ；固体B的化学式为
    Fe
    ．
    （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式
    Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu
    ；
    步骤④发生反应的化学方程式为
    Zn+FeSO4═ZnSO4+Fe Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
    ．
    （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是
    取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量）
    ．
    （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和
    硫酸锌的质量、锌粉的质量
    ．

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