向甲、乙、丙三种溶液中分别滴入紫色石蕊试液，甲中紫色石蕊变蓝，乙中紫色石蕊变红，丙中仍为紫色，这三种溶液的pH由小到大的是 ( )
A. 甲、乙、丙 B. 乙、丙、甲 C. 甲、丙、乙 D. 丙、甲、乙
B 【解析】甲能使石蕊变蓝，说明甲的pH大于7，乙能使石蕊变红，说明乙的pH小于7 ，丙中仍为紫色说明丙的pH等于7 ，故这三种溶液的pH由小到大的是乙、丙、甲，故选B。科目：初中化学 来源：广东省肇庆市2018届九年级第一次模拟考试化学试卷 题型：推断题
某化学第二课堂小组利用已学过的知识，准备利用含FeSO4和CuSO4的废水(无其他难溶杂质)，从中获得硫酸亚铁晶体，其流程如下图所示：
(1)整个流程中，进行了两次操作1，操作1是_____________(填操作名称)。
(2)金属X 是______(填化学符号)，其加入废水后发生反应的化学方程式为：____________；固体A中含有__________(填化学符号)。写出固体A与稀硫酸反应的化学方程式为：____________________。
(3)通过冷却结晶法得到硫酸亚铁晶体前需要进行操作2，请问操作2是________。
过滤 Fe Fe + CuSO4=Cu + FeSO4 Cu、Fe Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑ 蒸发(或者蒸发浓缩) 【解析】本题考查了金属活动性顺序及其应用。 (1)操作1是将固体与液体分离，所以操作1是过滤； （2）为除去废液中的Cu2+需加入活动性在铜前面的金属进行置换，要得到较为纯净FeSO4的溶液，只能向废液中加入过量的铁粉与硫酸铜发生置换反应，生成...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：安徽省南陵县2018届九年级下学期第一次联考化学试卷 题型：计算题
用图1所示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质的质量分数，将稀硫酸全部加入锥形瓶中，天平示数的变化如图2所示，请计算：
(1)共制取氢气________g；
(2)稀硫酸中溶质的质量分数是_______。
0.2 9.8% 【解析】【解析】 (1) 根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为310.2 g－310.0 g＝0.2 g； (2)由于金属是足量的，所以酸应该是完全反应 设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑ 98 2 x 0.2 g x＝9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为 ×100%＝9.8% 答：稀硫酸中...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖北省潜江市2017-2018学年度下学期九年级3月月考理科综合化学试卷 题型：科学探究题
某化学兴趣小组的同学在做氢氧化钙与盐酸中和反应的实验时，忘记滴加指示剂，因而无法判断酸碱是否恰好完全反应。于是他们对反应后溶液中的溶质大胆提出猜想，进行了以下探究，请你和他们一起完成下列实验报告。
【提出问题】该溶液中的溶质含有哪些成分？
【查阅资料】CaCl2溶液呈中性
(1)【猜想与假设】猜想Ⅰ：溶液中的溶质只有_____________________；
猜想Ⅱ：溶液中的溶质有CaCl2、HCl；
猜想Ⅲ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2；
猜想Ⅳ：溶液中的溶质有CaCl2、Ca(OH)2、HCl。
(2)请写出该反应的化学方程式________________________________。经过讨论，同学们直接得出猜想____是不正确的。为了验证余下的哪一种猜想是正确的，同学们又做了以下实验。
(3)【进行实验】
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞溶液 | ______________________ | 猜想Ⅲ不正确 |
②再另取少量反应后的溶液于另一支试管中，向里面加入适量碳酸钙 | 有气泡产生 | 猜想____不正确 猜想____正确 |
(4)产生气泡的化学方程式为_____________________。
(5)还可以单独用来证明上述正确的猜想的物质是： （____）
A．Fe2O3 B．紫色石蕊溶液 C．无色酚酞溶液 D．锌粒 E．氢氧化钠溶液
CaCl2 略 Ⅳ 溶液不变红色 Ⅱ Ⅰ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ABD 【解析】（1）当盐酸与氢氧化钠恰好完全反应时，溶液中的溶质只有氯化钙，故猜想1是只有氯化钙； （2）氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，反应方程式为2HCl+ Ca(OH)2= 2H2O+ CaCl2；氢氧化钙和盐酸不可能同时剩余，故猜想Ⅳ是错误的； （3）实验的结论是不含有氢氧化...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖北省潜江市2017-2018学年度下学期九年级3月月考理科综合化学试卷 题型：单选题
在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量锌粉，反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，下列分析正确的是（ ）
A．滤液中一定有氯化镁，可能有氯化锌和氯化亚铁
B．滤液中一定有氯化镁和氯化锌，可能有氯化铜
C．滤渣中一定有铜和铁，可能有锌
D．滤渣中一定有铜，可能有铁和锌
D 【解析】 试题分析：由题意可知，几种金属的活动性顺序为：镁＞锌＞铁＞铜，在氯化亚铁、氯化铜和氯化镁的混合溶液中加入一定量的锌粉，锌不会置换出氯化镁中的镁，锌先置换氯化铜中的铜，当氯化铜完全反应后，再置换出氯化亚铁中的铁；反应停止后过滤，向滤液中插入结净的铁丝，铁丝表面无明显变化，说明了溶液中不存在氯化铜，所以：A.滤液中一定有氯化镁、氯化锌，可能有氯化亚铁，错误；B.滤液中一定有氯...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖北省潜江市2017-2018学年度下学期九年级3月月考理科综合化学试卷 题型：单选题
下列各组物质中，其成分或主要成分可以用同一化学式表示的是 ( )
A. 烧碱 纯碱 B. 生石灰 消石灰 C. 干冰 冰 D. 火碱 苛性钠
D 【解析】A、烧碱是氢氧化钠，纯碱是碳酸钠，错误； B、生石灰是氧化钙，消石灰是氢氧化钙，错误； C、干冰是固态的二氧化碳，冰是固态的水，错误； D、火碱和苛性钠都是氢氧化钠，正确。故选D。查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：湖北省黄石市2018届九年级3月月考理综化学试卷 题型：填空题
如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，a与c的溶解度曲线相交于P点。据图回答：
(1)P点的意义是______________________________。
(2)t2℃时，将30g a物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是______。
(3)在t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质的饱和溶液同时降温至t1℃时，所得三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是__________________。
t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g 75g b＞a＞c 【解析】根据所学知识和题中信息知，(1)P点的意义是t1℃时，a、c物质的溶解度相等，均为20g。(2)t2℃时，a物质溶解度是50g，将30ga物质加入到50g水中不断搅拌，最终形成溶液的质量是50g＋25g＝75g。(3)在t2℃时，其溶解度是a＞b＞c，a和b物质溶解度随温度升高而增大，c物质溶解度随温度升高而减少，将...查看答案和解析>>
科目：初中化学 来源：江苏省无锡市丁蜀学区2018届九年级下学期第一次模拟考试化学试卷 题型：综合题
电池是日常必备用品之一，但它也是环境污染的一个重要来源。下面是某兴趣小组利用废旧锌锰干电池作为原料，并进行相关探究的过程。
（知识储备）(1)锌锰电池的构造和组成(见图)。
(2)结晶水合物的特殊性质：在逐步升高温度条件下，结晶水合物能失去部分或者全部结晶水，如蓝色的胆矾晶体(CuSO4 •5H2O)受热时可失去结晶水变为白色的无水硫酸铜粉末(CuSO4)。
I.制备皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)
小组同学参观了某回收废旧锌锰电池的工厂，其回收工艺流程如图：
⑴流程图中试剂a的化学式是__________；得到的滤液1农业上可用作_____________。
(2)将滤渣B在空气中充分灼烧 可提纯制得的固体是___________，该方法提纯的原理是(用化学方程式回答)____________________________。
⑶将滤液2中溶质主要是硫酸锌，其有关溶解度和温度关系如下表，
温度/℃ | 0 | 20 | 40 | 60 | 80 | 100 |
溶解度/g | 41.8 | 54.1 | 70.4 | 74.8 | 67.2 | 60.5 |
将滤液2蒸发浓缩、__________，可得到皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)。
II.皓矾晶体中结晶水含量的测定
小组同学将部分皓矾晶体(ZnSO4•xH2O)带回实验室，用下图装置测定晶体中结晶水的含量(图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管)。
测定方法：称取28.7g晶体置于C装置的硬质玻璃管中，加热至完全失去结晶水:(ZnSO4•xH2O == ZnSO4 + xH2O)，冷却至常温后，称量玻璃管中固体其质量为16.1g。
⑷A中的化学方程式是_____________，B中的试剂可从下列物质中选取，你的选择是__________________。
A.浓硫酸 B.硝酸银溶液 C.饱和碳酸钠溶液 D.澄清石灰水
⑸实验过程中若不通入CO2测得的结果将________(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。
根据实验结果，计算皓矾晶体中结晶水的x值。计算过程：__________________
⑹将上述皓矾晶体加热会逐渐失去部分结晶水，加热过程中有关残留固体质量如下图，写出D-E段发生反应的化学方程式________________
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科目：初中化学 来源：江苏省盐城市滨海县第四教育集团2018年春学期化学月考模拟试卷 题型：科学探究题
在学习盐酸的化学性质时，小明和小芳两位同学分别做了碳酸钠溶液和稀盐酸溶液的化学实验(如图)．小明的实验中能观察到有气泡产生，小芳的实验中观察不到有气泡产生，对此意外现象，两位同学进行如下探究：
【提出问题】小芳的实验中为什么没有观察到明显现象？
【查阅资料】①碳酸钠和稀盐酸反应不仅可以生成二氧化碳，还可以生成碳酸氢钠．②碳酸氢钠与氯化钙溶液混合不发生反应；而碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成沉淀．
【设计实验】证明小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠．
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
①取上述溶液少量于试管中，加入过量的 _______(写化学式)溶液 | 产生白色沉淀 | 小芳实验的溶液中含有碳酸氢钠 |
取步骤①所得上层清液少量，滴加 ______ | ___________ |
写出步骤①反应的化学方程式：____________。加过量试剂的目的是：___________。
②反应的化学方程式：______________________________________。
【实验反思】(1)Na2CO3溶液和盐酸溶液反应的生成物受到盐酸量的影响，稀盐酸______(填“过量”或“不足”)时才有气泡冒出．
(2)当反应物的量不同时，产物可能不同，试另举一例：______。
【拓展延伸】已知NaHCO3加热易分解，分解的产物为Na2CO3、Ｈ2Ｏ和CO2，而Na2CO3化学性质稳定、受热不分解。两份质量均为m的Na2CO3、NaHCO3固体混合物，加热第一份充分反应得到CO2质量是x，向加热后所得固体中加入足量的盐酸得到CO2 质量是a；向第二份中直接加入足量盐酸得到CO2的质量是b。则x等于_______________。
CaCl2 稀盐酸 产生气泡 Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl 除去Na2CO3，防止对NaHCO3的证明有干扰 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ 过量 氧气足量时，碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时，碳燃烧生成一氧化碳 b-a 【解析】（1）碳酸氢钠与氯化钙不反应，而碳酸钠与氯化钙反应，故先加热氯化钙过滤，使碳酸钠完全反应，后取上清液，加热稀盐酸，有气体冒出说...查看答案和解析>>
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