【题目】下图是A物质的溶解度曲线示意图，下表是B物质在不同温度时的溶解度表。
温度(°C) | B物质溶解度 （g/100g 水） |
0 | 32 |
20 | 35 |
40 | 40 |
60 | 45 |
80 | 55 |
①溶解度“表”和“图”各有优点，溶解度示意图的优点是__________。 50°C时，A物质的溶解度_________（选填“>” “<” “ = ”）B物质的溶解度。
②40°C时，向100g水中加入35g B物质，充分溶解后得到的是________（选填“饱和”、“不饱和”）溶液，此时溶液的质量分数为__________。
③20°C时，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，写岀两种可以采用的方法是__________、_____________。
④对于20°C的A溶液与80°C的B溶液质量分数的分析，正确的是________（选填编号）
a 若两溶液的质量分数相等，则一定都为不饱和溶液
b 若两溶液的质量分数相等，则B溶液一定为不饱和溶液
c 若两溶液都为饱和溶液，则质量分数一定不相等
d 若A溶液为饱和溶液，则两溶液的质量分数一定不相等
【答案】变化趋势明显（合理即可） > 不饱和 25.9% 蒸发溶剂 加入A物质 bc
【解析】
①溶解度示意图的优点是：变化趋势比较明显；
由溶解度曲线可知，50℃时，A的溶解度大于50g，而该温度下，B的溶解度小于45g，故50°C时，A物质的溶解度＞B物质的溶解度；
②40°C时，B的溶解度是40g，即该温度下，100g水中最多能溶解40gB物质，故该温度下，向100g水中加入35g B物质，35gB物质能全部溶解，形成的是不饱和溶液；
此时溶液的溶质质量分数为：
；
③20℃，若要将质量分数为10%的A的不饱和溶液变为饱和溶液，可采取加入A物质和蒸发溶剂的方法；
④a、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若两溶液的质量分数相等，则A可能为饱和溶液，B一定是不饱和溶液，不符合题意；
b、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若两溶液的质量分数相等，则A可能为饱和溶液，B一定是不饱和溶液，符合题意；
c、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若两溶液都为饱和溶液，根据饱和溶液溶质质量分数=
，则它们的溶质质量分数一定不相等，符合题意；
d、20°C时A的溶解度小于80°C时B的溶解度，若A为饱和溶液，B为不饱和溶液，则它们的溶质质量分数可能相等，不符合题意。
故选bc。
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【题目】下图是元素周期表中的部分信息，下列分析错误的是
A.氟原子和氯原子最外层电子数相同，化学性质相似B.Na+和 Mg2+的电子层数相同
C.钙元素与氟元素形成化合物的化学式为 CaFD.氟原子的中子数是 10
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【题目】某小组探究硝酸钾固体的溶解情况，KNO3 在 20℃水中达到饱和时溶解的质量表格，依据如下测定数据分析正确的是（ ）
水的质量（g） | 25 | 50 | 100 |
KNO3的质量(g) | 7.9 | 15.8 | 31.6 |
A.KNO3溶解后形成的溶液各部分密度相同
B.KNO3 的溶解度随水量的增加而增大
C.20℃时，KNO3饱和溶液的质量分数为 31.6%
D.仅从以上实验数据无法推测KNO3溶解度受温度的影响关系
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【题目】某种催化剂可将汽车尾气中的一氧化碳、二氧化氮转化为两种空气中的无毒成分，反应的微观示意图如下。下列说法正确的是
A.四种物质均属于化合物
B.物质丁由原子构成
C.参加反应的甲与生成的丁的分子个数比为2:1
D.参加反应的甲与乙的质量比为1:2
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【题目】有关物质的转化关系如图所示，其中A为一种生活中常见的有机化合物，在通常情况下，X、Y为两种气态单质，Z为固态单质，B、C、D为三种常温下状态各不相同的氧化物（个别反应的条件未注明）。
（1）写出有关物质的化学式：A可能是___________（填一种即可）；C_____________；
（2）M可能是____________，写出它的一种用途_______________；
（3）写出反应②的化学方程式_________________。反应③的基本反应类型是____________。
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【题目】在“宏观一微观”之间建立联系，是学习化学必备的思维方式，如图是某反应的微观示意图，下列说法正确的是（ ）
A. 该反应中乙、丙、丁都是氧化物
B. 反应生成丙、丁分子个数比为3：1
C. 参加反应的甲、乙的质量比为15：56
D. 该反应前后氧元素的化合价不变
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【题目】某化学兴趣小组在实验室完成以下实验任务：①制备纯净干燥的二氧化碳气体；②用一氧化碳气体测定某不纯氧化铁样品的纯度。试根据题目要求，回答下列问题(假定过程中所有发生的反应都恰好完全进行，硝酸银溶液可吸收HCl气体)
(1)若要制备并收集纯净干燥的二氧化碳，仪器的连接顺序为____；(填字母)
(2)装置A中发生反应的化学方程式为_____；
(3)欲用混有少量二氧化碳的一氧化碳气体，测定某不纯氧化铁样品的纯度(杂质不反应)，并验证反应中气体生成物的性质。某同学所选仪器的连接顺序为：混合气体→B→E。
①若反应前装置B中样品质量为10g，反应后装置B中固体质量为7.9g，则样品中氧化铁的质量分数为_____。
②若用反应后装置E中增加的质量来计算样品中氧化铁的质量分数，结果将_____(选填“偏大”、“偏小”、“不受影响”之一)，理由_____。
③从环境保护的角度考虑，针对该套实验装置不足提出的具体改进意见______。
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【题目】某粗盐样品中含有氯化钠、氯化镁和不溶性杂质，希溪同学取该样品进行如下实验:
(1) 加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式_______________；
(2)根据产生沉淀质量求解参加反应的氢氧化钠质量(X)的比例式为_______________；
(3) 原粗盐固体中氯化镁的质量是________________；
(4)粗盐样品中氯化钠的含量是_______________(保留一位小数)；
(5) 为了使最后得到10%的氯化钠溶液，加入氢氧化钠溶液的质量是______________。
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【题目】铝元素和氯元素在元素周期表中的有关信息如图所示，下列相关说法正确的是
A. 铝是人体内含量最多的金属元素
B. 铝原子核内有13个质子
C. 氯原子的质量是35.45
D. 这两种元素组成的化合物化学式为AlCl2
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