Question

某同学在实验室发现一瓶标签残缺（如图1所示）的溶液．为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出50g该溶液，向其中逐滴加入溶质质量分数为10%的NaOH溶液．反应过程中生成沉淀的质量与所用NaOH溶液质量的关系如图2所示．
（1）当NaOH溶液为

 

g时，硫酸镁与NaOH恰好完全反应，这时溶液的溶质为

 

填化学式）．
（2）请计算此硫酸镁溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全；
（2）根据氢氧化钠与硫酸镁反应的化学方程式和氢氧化钠的质量，列出比例式，就可计算出参与反应的MgSO₄质量，然后根据质量分数公式计算即可．

解答：解：（1）由图示可知，当NaOH溶液质量为40g时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为Na₂SO₄；故答案为：40；Na₂SO₄
（2）设参与反应的MgSO₄质量为x，
     2NaOH+MgSO₄=Na₂SO₄+Mg（OH）₂↓
     80     120
   40g×10%   x

80

40g×10%

=

120

x

  x=6g
硫酸镁溶液的溶质的质量分数为：

6g

50g

×100%=12%．
答：硫酸镁溶液的溶质的质量分数为12%．

点评：本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．