Question

除去下列各组物质中的杂质（括号内为杂质），在横线上写出所发生的化学方程式及方法
（1）KNO₃（CuSO₄）______；
（2）CO（CO₂）______；
（3）NaOH[Ca（OH）₂]______；
（4）NaOH（Na₂SO₄）______；
（5）KNO₃（K₂CO₃）______；
（6）H₂（HCl）______；
（7）KNO₃（NaCl）______；
（8）CaO（CaCO₃）______．

Answer 1

解：（1）除硝酸钾中的硫酸铜选用氢氧化钡生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将铜离子和硫酸根离子全部沉淀，除去了硫酸铜．
（2）除一氧化碳中的二氧化碳，利用二氧化碳与澄清的石灰水反应，一氧化碳不与石灰水反应的性质．
（3）除氢氧化钠中的碳酸钠加入碱生成碳酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用澄清的石灰水．
（4）除氢氧化钠中的硫酸钠，选用碱，生成硫酸盐沉淀和氢氧化钠，故选用氢氧化钡的溶液．
（5）除硝酸钾中的碳酸钾，选用酸只能选硝酸，或用盐选用硝酸钙生成硝酸钾和碳酸钙沉淀．
（6）除氢气中的氯化氢，氢气不与氢氧化钠反应，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯化钠和水．
（7）除去硝酸钾中的氯化钠若选物质除去氯化钠，钠离子的盐和碱都溶于水所以不能通过化学反应除去，而氯化钠的溶解度受温度影响很小，硝酸钾的溶解度受温度影响大，故可用降温结晶法得到纯净的硝酸钾
（8）除氧化钙中的碳酸钙，通过加热的方法．故答案：
（1）Ba（OH）₂+CuSO₄═BaSO₄↓+Cu（OH）₂↓；
（2）CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH；
（4）Ba（OH）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaOH；
（5）K₂CO₃+2HNO₃═2KNO₃+CO₂↑+H₂O；
（6）HCl+NaOH═NaCl+H₂O；
（7）降温结晶法
（8）CaCO₃CaO+CO₂↑
分析：可以根据物质的性质方面进行分析、判断，从而得出正确的结论．
（1）除硝酸钾中的硫酸铜选用能将硫酸根和铜离子沉淀除去且不引入新的杂质的，除铜离子选用氢氧根离子，除钡离子选用含硫酸根的化合物，故选用氢氧化钡．
（2）二氧化碳和氢氧化钙反应但一氧化碳不能与氢氧化钙反应
（3）氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠．
（4）硫酸钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化钠．
（5）碳酸钾和硝酸生成硝酸钾和水和二氧化碳．
（6）除氢气中的氯化氢，选择能和氯化氢反应的碱盐的即可．
（7）降温氯化钠不析出，硝酸钾降温大量析出．
（8）碳酸钙高温分解可得到氧化钙和二氧化碳，故除氧化钙中的碳酸钙高温加热即可．
点评：解答本题的关键是要充分理解各种物质的性质，只有这样才能对问题做出正确的判断．