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    （2008?齐齐哈尔）某合作小组欲探究Al、Cu、Ag三种金属活动性，特设计如下实验：把一根洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，观察铝丝表面的现象把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中，过一会取出，观察铜丝表面的现象
    （1）请填写下列空白
    实验现象反应的化学方程式
    铝丝浸入硫酸铜溶液中______________________ 2Al+3CuSO4=Al2（SO4）3+3Cu
    铜丝浸入硝酸银溶液中铜丝表面有银白色物质析出___________________________ 
    （2）据此得出三种金属活动性由强到弱的顺序为______．
    （3）该组同学发现，洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生．你推断硫酸铜溶液pH______7．（填＞、＜、=）
    【答案】分析：本题考查设计实验来探究Al、Cu、Ag三种金属活动性．
    （1）利用金属与盐溶液的反应来分析．
    （2）根据实验的结论可知，较活泼金属置换出较不活泼金属．
    （3）铝丝表面有气泡产生，说明溶液中有较多的H+，则硫酸铜溶液显酸性．
    解答：解：（1）铝丝浸入硫酸铜溶液中，置换出铜，
    故答案为：铝丝表面有红色物质析出；
    铜丝浸入硝酸银溶液中，由现象铜丝表面有银白色物质可知铜在溶液中置换出银，
    故选Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag．
    （2）由2Al+3CuSO4═Al2（SO4）3+3Cu，Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag可知，金属的活泼性Al＞Cu＞Ag，
    故选Al＞Cu＞Ag．
    （3）洁净的铝丝浸入硫酸铜溶液时，还观察到铝丝表面有气泡产生，则说明硫酸铜溶液中有较多的H+，显酸性，
    故答案为：＜．
    点评：本题考查了学生的实验设计分析和对实验的结论归纳能力，学会用探究的方法来获取知识．
    练习册系列答案
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    （1）人体胃液中含有的酸是；
    （2）我国实施的“西气东输”工程输送的物质是；
    （3）侯氏联合制碱法中的“碱”是；
    （4）农田施用的复合肥是；
    （5）制作食品包装袋的塑料是；
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