Question

将一块质量为10g的铜锌合金投入到盛有100g稀硫酸的小烧杯中，恰好完全反应，称的小烧杯中剩余物的总质量为109.8克．请你据此分析并列式计算：
（1）生成氢气的质量为

0.2

克．
（2）该铜锌合金中铜的质量为多少克？
（3）求所用稀硫酸中溶质的质量分数？

Answer 1

分析：烧杯中总物质前后减少的质量为氢气的质量，利用锌和硫酸反应的化学方程式，根据氢气的质量求出锌和反应的硫酸的质量，进而求出铜的质量和硫酸溶质的质量分数．

解答：解：（1）氢气的质量=10g+100g-109.8g=0.2g．
（2）设锌的质量为x，反应的硫酸的质量为y．
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65   98         2
x    y         0.2g

65

x

=

98

y

=

2

0.2g

解得：x=6.5g     y=9.8g 
合金中铜的质量=10g-6.5g=3.5g，
（3）稀硫酸中溶质的质量分数=

9.8g

100g

×100%=9.8%
答：合金中铜的质量是3.5g，稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%．
故答案为：（1）0.2；
（2）3.5g；
（3）9.8%．

点评：要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等．然后，根据所给的问题情景结合所学的相关知识和技能，细致地分析题意按照题目要求进行认真地选择或解答即可．