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    7．水是一切生物生存所必需的，我们应该了解有关水的一些知识．
    （1）水是最常见的溶剂，下列物质加入水中，能形成溶液的是BD．
    A．植物油         B．蔗糖          C．面粉          D．硫酸铜
    （2）含有较多可溶性钙、镁化合物的水属于硬水．硬水对生产、生活都有不良影响．要检验饮用水是硬水还是软水，可用肥皂水来检验．
    （3）实验室中要将50g 98%的浓硫酸稀释成质量分数为20%的稀硫酸溶液，需要蒸馏水的质量195g，这些稀硫酸可与40g氢氧化钠完全反应．

    分析 （1）一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在水中是可溶的，二者混合后才会形成溶液；
    （2）肥皂水可区分软水和硬水；
    （3）根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答；

    解答 解：（1）A、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项错误．
    B、白糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确．
    C、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，即不能够形成溶液；故选项错误．
    D、硫酸铜易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液；故选项正确．
    （2）肥皂水可区分软水和硬水，加肥皂水后生成泡沫较多的是软水，生成泡沫较少的是硬水；
    （3）设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，则50g×98%=（50+x）×20%    x=195g．
    设参加反应的氢氧化钠的质量为y
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    80     98
    y      50g×98%
    $\frac{80}{y}$=$\frac{98}{50g×98%}$
    y=40g
    故答案为：（1）B、D；
    （2）肥皂水；
    （3）195；40．

    点评 本题难度不大，掌握溶液的特点、软水和硬水的区分、利用化学方程式与溶质质量分数的综合计算是正确解答本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列归类错误的是（　　）
    选项归类物质（或元素）
    A常见合金黄铜、硬铝、青铜
    B常见的干燥剂浓硫酸、生石灰、碱石灰
    C常见复合材料钢筋混凝土、聚乙烯塑料、玻璃钢
    D人体中常见微量元素碘、锌、硒、铁等
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    18．搭建蒸发装置时，下列操作应首先进行的是（　　）
    A．点燃酒精灯B．放置酒精灯
    C．固定铁圈位置D．将蒸发皿放在铁圈上

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    15．2014年9月，苏州市科学技术局公示了2014年度苏州市科学技术奖的初审结果，江苏宏宝集团有限公司的“化工设备专用耐腐蚀钛无缝管的研究与产业化”获科学技术进步奖，其中“钛无缝管”属于（　　）
    A．金属材料B．无机非金属材料C．合成材料D．复合材料

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    2．中和反应是酸与碱生成盐和水的反应，请你回答以下问题：
    （1）下列事实不能表明盐酸与氢氧化钠发生了反应的是AB
    A．向氢氧化钠固体中加入盐酸后，混合溶液的温度升高
    B．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的质量增大
    C．向滴有酚酞的氢氧化钠溶液中加入盐酸后，红色褪去
    D．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的pH＜7
    （2）化学兴趣小组在进行酸碱中和反应的课外研究时做了如下实验：向装有50g稀硫酸的小烧杯中，慢慢滴加Ba（OH）2饱和溶液至过量，并测定了其溶液的温度、电导率变化曲线．请回答以下问题：

    ①请写出稀硫酸与氢氧化钡溶液反应的化学方程式H2SO4+Ba（OH）2=BaSO4↓+2H2O．
    ②稀硫酸溶液能导电，是因为其溶液中有自由移动的H+、SO42-（填微粒符号），当加入质量为m1g的Ba（OH）2溶液时，溶液导电性几乎为0，其原因是硫酸和氢氧化钡反应生成了硫酸钡沉淀和水，所以溶液不再存在能够自由移动的带电的离子．
    ③经过实验探究他们对中和反应的现象进行了归类并提出猜想：
    Ⅰ酸碱溶液混合时无明显现象，如氢氧化钠溶液与稀盐酸混合；
    Ⅱ酸碱溶液混合时产生白色沉淀，如氢氧化钡溶液与稀硫酸混合；
    Ⅲ请你模仿I和II，再举出一种酸碱中和有明显现象的实例氢氧化铜与硫酸反应，蓝色固体溶解，溶液变蓝色．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    12．某研究小组的同学为探究铁、铜、锌、银的金属活动性顺序，设计如图所示的三个实验（其中金属均已用砂纸打磨，且形状、大小相同；所用稀盐酸的溶质质量分数、用量也相同）．
    （1）实验前将金属片用砂纸打磨的目的是除去金属表面的氧化膜，利于反应；
    （2）甲观察到的实验现象是有气泡产生，铁片逐渐溶解；溶液由无色变为浅绿色；
    （3）通过观察，小兰同学很快判断锌的活动性比铁强（填“强”或“弱”）．据你分析，小兰同学依据的实验现象是甲反应比乙反应的速率慢（填“快”或“慢”）．过一会儿，他又发现铜片表面银白，这说明铜的活动性比银强．
    （4）同学认为上述实验不足以得出四种金属的活动性顺序，想再补充一个实验，以证明四种金属的活动性顺序．以下是同学一起设计实验方案，能达到探究目的是B（填字母）．
    A．将锌片投入到硫酸铜溶液中        B．将铁片投入到硫酸铜溶液中
    C．将锌片投入到硝酸银溶液中        D．将铁片投入到硝酸银溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    19．若要除去粗盐中可溶性的杂质（MgCl2、CaCl2、Na2SO4），常用下面的流程来进一步提纯，下列说法正确的是（　　）
    A．加入试剂a的顺序可以是过量的NaOH溶液、Na2CO3溶液、BaCl2溶液
    B．加入盐酸时，若滤液中不再产生气泡，证明加入的盐酸适量
    C．加入试剂a后将溶液 I过滤可得3种沉淀
    D．操作b的名称为过滤

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    16．金属与我们生活息息相关．
    （1）铁锅用来做饭是利用了铁的导热性．
    （2）已知金属锰在金属活动性顺序中位于铝和锌之间．下列化学反应能发生的是ABD（填字母）
    A．Mn+2HCl=MnCl2+H2↑       B．Mg+MnSO4=MgSO4+Mn
    C．Fe+MnSO4=FeSO4+Mn       D．Mn+CuSO4=MnSO4+Cu
    （3）某化学小组用一定量AgNO3和Al（NO3）3的混合溶液加入铜粉和锌粉，充分反应后过滤，得到溶液甲和固体乙，则：
    ①溶液甲中一定含有Al （NO3）3和Zn （NO3）2
    ②固体乙中一定含有Ag，可能含有Cu和Zn
    ③若溶液甲是蓝色，则溶液甲一定含有Al（NO3）3、Zn （NO3）2和Cu （NO3）2
    ④向固体乙上滴加盐酸有气泡产生，则溶液甲中一定没有AgNO3和Cu （NO3）2
    上述四种说法正确的①②③④（填序号）．
    （4）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．

    ①x为Zn；乙与硝酸钡反应的化学方程式为ZnSO4+Ba（NO3）2=Zn（NO3）2+BaSO4↓．
    ②操作I和操作II中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作II中的作用是防止局部温度过高使液体飞溅．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    17．同学们利用硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠四种，根据教材中对“复分解反应发生的条件”的“活动与探究”进行再探究．
    探究1：通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
    （1）一个中和反应：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O；
    （2）一个有沉淀生成的反应：H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl或Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2KCl．
    探究2：为了证明各自的判断，小明、小红、小燕三个小组的同学设计实验进行了验证．实验完毕，他们分别将反应后所得到的混合液过滤后导入各自的废液缸中，得到三种澄清的废液并探究了废液的酸碱性．
    他们取少量各自废液于试管中，滴加紫色石蕊试液后显示颜色各不相同，废液中含有哪些成分呢？她们还想进一步探究．
    （1）小明组的试管中的溶液显紫色，她们认为原废液中一定含有的溶质是氯化钠，我认为可能含有KCl或BaCl2．（填化学式）．
    （2）小红组的溶液显红色，能使紫色石蕊试液变红的离子是H+（填离子符号），小红判断原废液中一定含有盐酸和氯化钠．

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