甲.乙.丙之间有如图所示的转化关系(部分物质和反应条件已经略去)．(1)三种物质均含有地壳中含量最多的非金属元素.若丙是单质.则甲转化为乙的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO 2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．(2)三种物质均含形成化合物种类最多的元素:①若丙是难溶性盐.其中金属元素的质量分数为40%．则� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

12．

甲、乙、丙之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应条件已经略去）．
（1）三种物质均含有地壳中含量最多的非金属元素，若丙是单质，则甲转化为乙的化
学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）三种物质均含形成化合物种类最多的元素：①若丙是难溶性盐，其中金属元素的
质量分数为40%．则丙分解生成乙的反应条件为高温，甲转化为丙的化学方程式为
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②若甲是单质，则从微拉观点解释丙和乙化学性质有较大差异的原因是二者的分子构成不同．

分析（1）根据“三种物质均含有地壳中含量最多的非金属元素”，推测含有氧元素，丙是单质，所以丙是氧气，甲会生成乙、氧气，乙、氧气可以相互转化，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，然后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可；
（2）根据“三种物质均含形成化合物种类最多的元素”，推测为碳元素；根据“若丙是难溶性盐，其中金属元素的质量分数为40%”，推测为丙为碳酸钙；进行分析．

解答解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，所以三种物质均有氧元素，丙是单质，所以丙是氧气，甲会生成乙、氧气，乙、氧气可以相互转化，所以甲是过氧化氢溶液，乙是水，过氧化氢分解生成水和氧气，水通电会生成氢气和氧气，经过验证，推出的各种物质均满足题中的转化关系，推导正确，所以甲转化为乙的反应是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下反应生成水和氧气，化学方程式为：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑；
（2）根据“三种物质均含形成化合物种类最多的元素”，推测为碳元素；根据“若丙是难溶性盐，其中金属元素的质量分数为40%”，推测为丙为碳酸钙，则推测甲为碳酸钠，乙为二氧化碳，则：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH；
若甲是单质，可能为碳，则丙和乙为二氧化碳、一氧化碳．一氧化碳是一氧化碳分子构成的，而二氧化碳是二氧化碳分子构成，两者一个分子中相差一个氧原子，而分子是保持物质化学性质的最小微粒，分子不同，化学性质也就不同．所以一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同．
故答案为：
（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）高温，Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH．②二者的分子构成不同．

点评在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可．

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2．A、B、C、D是初中化学常见的物质，在一定条件下四种物质存在如图所示的转化关系：A+B→C+D．
（1）若A是硫酸，B是氢氧化钠，该反应的基本类型是复分解反应．
（2）若A、C均是含同种元素的非金属氧化物，且A有毒性，D能被磁铁吸引．
①C的固体俗称干冰；D的合金可用于制作炊具，主要是利用它的导热性．
②反应的化学方程式为Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂．（写出一个符合题意的即可）
（3）若A、C都是金属单质，B、D都是盐，请写出一个符合要求的化学方程式：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄（或其他合理答案），该反应说明金属活动性：A＞（选填“＜”或“＞”）C．

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3．在一次化学实验中，同学们将饱和硫酸铜溶液逐滴加到5mL饱和氢氧化钠溶液中，观察到以下异常实验现象：

实验序号	滴加CuSO₄溶液的量	实验现象
①	第1～6滴	产生蓝色沉淀，但振荡后沉淀消失，形成亮蓝色溶液
②	第7～9滴	产生蓝色沉淀，且沉淀逐渐增多．振荡后沉淀不消失，很快沉淀逐渐变成黑色

已知蓝色沉淀是氢氧化铜，写出生成蓝色沉淀的化学方程式CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓．
【提出问题】实验①中蓝色沉淀为什么消失？
【查阅资料】
Ⅰ．氢氧化铜在室温下温度，70℃～80℃时分解生成氧化铜．
Ⅱ．铜酸钠[Na₂Cu（OH）₄]溶于水，溶液呈亮蓝色．
【猜想与假设】
Ⅰ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜发生分解反应．
Ⅱ．蓝色沉淀消失可能是氢氧化铜溶解在氢氧化钠溶液中，形成亮蓝色溶液．
甲同学认为猜想Ⅰ不成立，理由是氢氧化铜分解生成黑色的氧化铜固体．
乙同学为验证猜想Ⅱ，进行了如下实验．
【进行实验】

实验操作	实验现象
	1号试管，… 2号试管，蓝色固体不消失 3号试管，蓝色固体减少 4号试管，蓝色固体消失，得到亮蓝色溶液

【解释与结论】
（1）1号试管中现象为蓝色固体不消失．
（2）上述实验得出的结论是氢氧化铜能溶解在高于20%的NaOH中形成亮蓝色溶液．
【反思与评价】
（1）进一步查阅资料可知，氢氧化铜在氢氧化钠溶液中溶解生成铜酸钠，反应的化学方程式为2NaOH+Cu（OH）₂=Na₂Cu（OH）₄．
（2）丙同学推知饱和硫酸铜溶液与饱和氢氧化钠溶液的反应是放热反应，他依据的实验现象是蓝色沉淀逐渐变为黑色．

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科目：初中化学 来源： 题型：选择题

20．下列各选项警示标识与存放的物质不相符合的是（　　）

A．

甲醛