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12.某实验需要100g7.6%的硫酸亚铁(FeSO4)溶液.
(1)该溶液中含硫酸亚铁的质量为7.6g(精确到0.1)
(2)硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为1:2;
(3)实验室用硫酸亚铁晶体(化学式为FeSO4•7H2O)配制100g7.6%的硫酸亚铁溶液,需称取硫酸亚铁晶体13.9g(精确到0.1).(已知相对分子质量:FeSO4•7H2O为278,FeSO4为152)

分析 (1)根据溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答.
(2)根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比,进行分析解答.
(3)硫酸亚铁晶体(化学式为FeSO4•7H2O)溶于水,溶质是硫酸亚铁,据此结合溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,进行分析解答.

解答 解:(1)溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数,100g7.6%的硫酸亚铁溶液,该溶液中含硫酸亚铁的质量为100g×7.6%=7.6g.
(2)硫酸亚铁中硫、氧元素的质量比为32:(16×4)=1:2.
(3)配制100g7.6%的硫酸亚铁溶液,需要硫酸亚铁的质量为100g×7.6%=7.6g;则需称取硫酸亚铁晶体(化学式为FeSO4•7H2O)的质量为7.6g÷($\frac{152}{278}$×100%)=13.9g.
故答案为:(1)7.6g;(2)1:2;(3)13.9.

点评 本题难度不大,掌握溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数、化学式的有关计算是正确解答本题的关键.

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