【题目】写出下列化学反应的符号表达式及反应相应信息:
(1)镁条在空气中燃烧:_____ ; 该反应_____(填“吸热”或“放热”)。
(2)红磷燃烧:_____ ;
(3)铜绿受热分解:_____ 。该反应生成物均属于_____ (填物质类别)。
(4)空气中久置的澄清石灰水出现“白膜”_____ 。
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【题目】化学与我们的生活息息相关。
(1)PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5μm的颗粒物。雾霾天气导致呼吸系统病人增多,因为空气中含有大量的_____(填字母序号)。
A NOX B CO C SO2 D 可吸入颗粒物
(2)气体打火机中装的是液态丁烷(C4H10),当有2个丁烷分子与氧气分子完全反应生成二氧化碳分子和水分子时,则至少需要_____个氧分子参与反应。
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【题目】如图中A是钨元素在元素周期表中的信息,B﹣E是四种粒子的结构示意图。
请回答:
(1)从A中可知,钨的相对原子质量是_____,钨原子的核内质子数为_____。
(2)B﹣E四种粒子中:
①属于同种元素的是_____(填字母,下同)。
②具有相对稳定结构的原子是_____。
③与B化学性质相似的微粒是_____。
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【题目】下列关于“2”的含义的解释中,正确的是( )
A.2Zn中的“2”表示两个锌分子
B.S2-中的“2”表示每个硫离子带有2个单位的负电荷
C.H2SO4中的“2”表示一个硫酸分子中含有二个氢元素
D.中化学式上方的“-2”表示3个硫酸根的化合价为-2价
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【题目】某实验小组对“载人宇宙飞船或潜水艇中一般都要安装盛放过氧化钠(Na2O2)颗粒的装置”感到非常好奇,于是设计实验进行探究.
(提出问题)过氧化钠是否为一种制氧剂?能与人呼出的哪种气体发生反应?
(查阅资料)①人呼出的气体中主要成分是N2、O2、CO2和水蒸气等.
②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O.氢氧化钠溶液对二氧化碳的吸收能力较强.
(提出猜想)过氧化钠与人呼出的N2或CO2或水蒸气反应并生成氧气.
(进行实验)
(1)实验Ⅰ:验证过氧化钠与氮气反应并生成氧气(实验操作如图甲所示).
实验现象及结论:观察到_____现象,判断过氧化钠与氮气没有发生反应.
(2)实验Ⅱ:验证过氧化钠与水蒸气反应并生成氧气.(实验操作如图乙所示)其中A装置的作用是_____,发生的变化是_____.(填“物理变化”或“化学变化”)
实验现象及结论:用带火星的木条检验C中气体成分,结果带火星的木条复燃;证明过氧化钠与水蒸气发生反应并生成氧气.实验中这种验证氧气的方法是利用了氧气的_____的性质.请补充完整该反应的化学方程式:2H2O+2Na2O2=4_____+O2。
(3)实验Ⅲ:验证过氧化钠与二氧化碳反应并生成氧气.(实验操作如图丙所示)
实验操作:①检查装置的气密性,向装置中加入药品.②打开分液漏斗活塞,向A装置中缓慢加入稀盐酸.③一段时间后用带火星的木条在D内进行检验.实验时观察到A装置中有气泡冒出,固体逐渐减少;D中带火星的木条复燃。则A中发生反应的化学方程式为_____。
实验结论:过氧化钠与二氧化碳发生反应并生成氧气.
(实验反思)①根据实验Ⅲ,过氧化钠和二氧化碳反应后,还会生成另一种物质,该物质属于_____(填“单质”或“化合物”)
②某同学对实验Ⅲ的设计提出疑问:该实验不能证明二氧化碳与过氧化钠确实发生了反应,你认为他的理由是_____
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【题目】实验室常用高锰酸钾制取氧气,可能用到的装置如图所示。
(1)实验室选取气体的发生装置要考虑_____, 实验室要获得一瓶干燥的氧气可选用的制取装置为_____(填字母)。
(2)写出高锰酸钾分解制氧气的符号表达式:_____。高锰酸钾是由_____(填微粒符号)构成的。
(3)某同学进行该实验并用排水法收集氧气,下列操作正确的是_____ ( 填字母)
a.未检查装置气密性即向大试管中加入高锰酸钾固体
b.当导管口有连续气泡均匀冒出时,开始收集氧气
c.集气瓶中氧气收集满后,先用玻璃片盖住集气瓶口,再将其移出水面
d.气体收集完毕后,先熄灭酒精灯,再将导管移出水面
(4)实验室也可用双氧水制氧气。某同学为研究MnO2粉末用量对双氧水分解速率的影响,做了以下实验:采用不同质量的MnO2粉末做催化剂,每次均用30mL 10%的双氧水(其他实验条件均相同),测定收集500mL氧气所用的时间,结果如表:
序号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
MnO2用量/g | 0.1 | 0.2 | 0.3 | 0.4 | 0.5 | 0.6 | 0.7 | 0.8 | 0.9 |
所用时间/s | 17 | 8 | 6 | 3 | 2 | 2 | 2 | 2 | 2 |
①写出上述反应的符号表达式:_____。
②该实验可得出的结论是_____。
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【题目】中国是世界上最大的蔗糖(化学式:C12H22O11)生产和消费国之一,蔗糖的工业制备流程如图所示。
(1)提汁类似于化学实验基本操作中的______________________。 该操作中用到的非玻璃仪器是______________________;
(2)糖汁呈棕黄色,可加入活性炭对糖汁进行脱色处理,发生的是_______________________(选填 “物理”或“化学”)变化。
(3)糖浆加热蒸发为蔗糖固体的过程中,有时会得到黑色固体,此固体是______________________。
(4)蔗渣造纸过程中常用的漂白剂是二氧化氯。60℃时,用氯酸钾和草酸(H2C2O4)反应即可生成二氧化氯、二氧化碳、碳酸钾和水。写出该过程的化学方程式:______________________。
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【题目】苹果中富含苹果酸,具有增强消化,降低有害胆固醇等作用,苹果酸的分子式为C4H6O5;请计算:
(1)苹果酸由_______种元素组成;
(2)苹果酸分子中碳原子、氢原子、氧原子个数值比为_______________;
(3)苹果酸中碳、氧元素的质量比是______________。(最简整数比)。
(4)268g苹果酸中含碳元素质量___________克?(写出计算过程)
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【题目】某研究小组在实验室制取二氧化碳的研究中发现,通常不选用大理石与稀硫酸反应制取二氧化碳,其原因是反应生成硫酸钙微溶物覆盖在固体的表面,阻碍了大理石与稀硫酸的接触,反应速率逐渐减慢甚至停止。为此,该小组设立研究课题:选择合适浓度的硫酸和适当的反应温度制取二氧化碳。
[实验一]选择合适浓度的硫酸
操作:在28°C时,用装有5mL硫酸溶液的注射器向盛有lg直径为2mm大理石的大试管中注入硫酸,记录15分钟内生成气体的体积,见下表:
试管编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
硫酸浓度(%) | 15 | 20 | 25 | 30 | 35 |
气体体积(mL) | 35 | 47 | 55 | 51 | 42 |
[实验二]选择合适的反应温度
操作:往盛有lg直径为2mm大理石的大试管中分别加入5mL相同合适浓度而不同温度的硫酸溶液,观察反应的情况,记录如下表:
试管编号 | A | B | C | D | E |
温度(°C) | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 气泡比A号试管多 | 气泡明显比B号试管多 | 大量气泡产生,与常温用盐酸反应相似 | 反应激烈,迅速产生大量气体 |
请根据本次活动的研究目的,分析处理以上两个表中数据,得出结论:
(1)稀硫酸与大理石反应,在28°C时,选用硫酸的浓度最合适为___ %,因为浓度小于或大于合适浓度对反应的影响是___________________。
(2)在合适的硫酸浓度下,应选择最合适的反应温度为_____ °C,因为温度高于或低于该温度对反应的影响是___________________。
(3)除选用适当的温度和合适浓度的硫酸之外,在反应过程中,为防止硫酸钙覆盖在大理石上,应增加____________________________________操作,更有利于气体的制备。
(4)该研究小组为了研究___________________对该反应速率的影响,进行了如下实验。
试管编号 | A | B |
试管内药品 | lg块状大理石与5mL25%稀硫酸 | lg粉末状大理石与5mL25%稀硫酸 |
现象和比较 | 有少量气泡 | 迅速产生较多气泡 |
(5)根据上述实验研究,你觉得在以下硫酸和大理石反应的装置中,最佳选用___________________(填编号)。
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