Question

现有硝酸银、硝酸铜和硝酸镁三种物质组成的混合溶液，进行下列实验：

根据实验推断：
（1）固体甲是    ；
（2）滤液2中的溶质是    （写化学式）；
（3）滤液2跟固体a反应的化学方程式是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据四种金属的活动性强弱关系：镁＞锌＞铜＞银，判断向混合溶液中加入一定量锌粒可能发生的反应；
（2）根据铜、银不和硫酸反应，锌可置换出酸中的氢，可知b为稀硫酸；
（3）加入锌，除去过量的稀硫酸．
解答：解：（1）由于镁、锌、铜、银的金属活动性强弱为镁＞锌＞铜＞银，向硝酸镁、硝酸铜、硝酸银溶液中加入过量的锌，锌可置换出硝酸铜、硝酸银中的铜和银，所以固体甲为铜、银、锌的混合物；
（2）锌可和酸反应，铜和银不与酸反应，加入过量的b（稀硫酸），过滤，得到固体铜和银，滤液2的溶质为硫酸锌、硫酸；
（3）滤液2中加入过量锌，过滤，得到硫酸锌溶液．
故答案为：
（1）Cu、Ag、Zn的混合物；
（2）ZnSO₄、H₂SO₄；
（3）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑．
点评：金属放入盐的混合溶液，金属按盐中金属活动性由弱到强的顺序和盐先后反应，即先与活动性最弱的金属的盐反应．