小明与肖帅以“化学反应中,反应物与生成物的质量关系”为题进行科学探究。请填写下列探究过程中的空格。
【提出假设】化学反应中,反应物与生成物的质量 _________。
【设计并进行实验】肖帅设计的实验装置和所选药品如图中的a所示,小明设计的实验装置和所选药品如图b所示,他们在反应前后都进行了规范的操作、准确的称量和细致的观察。
【实验结论】(1)小明认为,在化学反应中,生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量不相等。
(2)肖帅认为,在化学反应中,生成物的总质量与参加反应的反应物的总质量相等。
(3)我认为 的结论正确,另一个错误的原因是____________
科目:初中化学 来源: 题型:
根据下列微粒的结构示意图,回答下列问题.
(1)图中共表示了 种元素的微粒,其中表示阴离子的是 (填序号),其离子符号为 ,其中表示稀有气体原子的是 (填序号).
(2)B属于 元素(填“金属”“非金属”“稀有气体”),B原子在化学反应中形成离子的符号为 .
(3)B、C元素形成的化合物的化学式为 .
(4)某元素X形成的化合物的化学式为Na2X,则X的原子结构示意图可能是 (填序号).
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科目:初中化学 来源: 题型:
已知浓硝酸是一种易挥发的强酸,见光易分解,其分解的反应方程式:
4HNO3 △ 2H2O + 4NO2 ↑ + X ↑
根据上述信息,回答下列问题:
(1)浓硝酸的化学性质有 (写出一种即可)
(2)水中氢、氧元素的质量比是 (最简整数比)
(3)X的化学式是
(4)二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成,其中,氮原子的原子结构示意图为氮原子的最外层电子数为 。
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科目:初中化学 来源: 题型:
在“质量守恒定律”的教学中,老师引导同学们进行“化学反应中反应物与生成物的质量关系”的实验探究,请你参与探究并回答有关问题:
A B C
(1)如图A、B所示,将锥形瓶(反应物未接触)放在天平上,右盘加砝码使之平衡,取下锥形瓶,将锥形瓶中两种物质混合,反应完全后将锥形瓶再放回天平左盘上。
①A瓶重新放回到天平上,天平 (填“能”或“不能”)保持平衡。
②B瓶重新放回到天平上,天平能否保持平衡? ,理由是 。
③从原子的角度分析“质量守恒定律” 。
(2)如上图C所示,用细线系住镁条使之平衡,然后在镁条一端用酒精灯加热。镁条在加热的条件下,能与空气中的氧气反应生成氧化镁。
①写出镁在空气中加热的文字表达式 。
②加热一段时间后,镁条 (填“能”或“不能”)保持平衡。
(3)某同学利用如图所示的装置测定空气中氧气的含量(体积分数)。他的操作过程如下(有100mL和500mL量筒供选用):
①、检查整个装置的气密性后,将c处的止水夹夹紧,点燃红磷后,迅速插入左边的广口瓶中;
②、待燃烧停止,整个装置冷却至室温后,将c处的止水夹打开。结果发现烧杯中的水进入到广口瓶中;
③、待烧杯中的水不能再进入广口瓶后,打开广口瓶的橡胶塞,将广口瓶中的水全部倒入到100mL量筒中,测得其中水的体积为76ml。
④该同学又设法准确地测定了广口瓶中空气的体积,数据为400mL。
回答下列问题:①红磷燃烧时最明显的现象是________________;
②该同学测得的空气中氧气的体积分数为________%。与理论值21%相比较,产生误差的原因很可能是______________(导气管的体积可忽略不计)。
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为了探究物质在化学变化时,参加反应的反应物总质量与生成物总质量是否相等.甲、乙两个兴趣小组分别设计了如图所示的实验来验证自己的假设.
【查找资料】有关反应的化学方程式:
甲组:CuSO4+2NaOH═Cu(OH)2↓+Na2SO4;
乙组:Na2CO3+2HCl═2NaCl+HO+CO2↑
【实验方案】
【进行实验】甲小组把盛有适量NaOH溶液的小试管放入盛有CuSO4溶液的烧杯中,乙小组把盛有适量稀盐酸的小试管放入盛有a2CO3溶液的烧杯中.然后他们分别将烧杯放到天平上,用砝码平衡,接着取下烧杯并将其倾斜,使试管内的溶液和烧杯内的溶液混合发生反应,待反应后再把烧杯放在天平上,观察天平是否平衡.请回答:
【实验现象】反应后,甲小组的天平指针指向刻度盘的 ,乙小组的天平指针指向刻度盘的 (选填“左边”、“右边”或“中间”).
【解释和结论】甲小组的结论为: ;
乙小组的解释为: .
【反思与评价】比较两个小组的实验设计,若使用的试剂不变,应改进的是: ;由此,你得到的启示是:探究或验证反应物与生成物的质量关系时,若要用到有气体参加或有气体生成的反应,反应必须在 的容器中进行.
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科目:初中化学 来源: 题型:
在天平两端各放等质量的两个锥形瓶(瓶口用单孔塞和导管连接起来,气球中装有等质量的大理石),如图所示。
左盘锥形瓶中盛有M克水,右盘锥形瓶中盛有M克稀盐酸,天平平衡。
(1)实验开始时,将气球中的大理石倒入锥形瓶中,观察到的现象是_______,天平的指针_________(填“偏左”“偏右”或“在标尺中央”,下同) , 右盘中发生反应的化学方程式为____________________。
(2)待上述实验的反应完成后,将锥形瓶瓶口上的单孔塞、导管和气球去掉,天平的指针______________;原因是____________________。
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为验证质量守恒定律,某学习小组使用如图所示的装置进行实验:
实验一:如图1,将盛有硫酸铜溶液的烧杯和用砂纸打磨干净的铁钉一起放在托盘天平上称量,天平平衡后,将铁钉浸到硫酸铜溶液中,一段时间后,观察现象。
实验二:如图2,同学们又用此装置做蜡烛在氧气中燃烧实验。
(1)实验一中,学生观察到溶液由蓝色逐渐变成绿色,铁钉表面有红色物质析出,说明 ,实验中还应观察到的现象是 。
(2)实验二中,学生没有得出正确的实验结论,分析原因并改进实验方案。
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下面是对铁的锈蚀条件的探究。课本实验中,铁生锈所需要时间较长,某实验小组设计了如图所示的改进实验。
(1)检查装置的气密性:连接好装置,关闭分液漏斗的活塞,将C导管接入到装有水的烧杯中,微热甲装置,说明气密性良好的现象是
。
(2)反应开始后,甲装置中的反应现象:
,
MnO2的作用:
。
(3)4分钟后观察:A处铁丝依然光亮,B处铁丝表面灰暗,D处铁丝依然光亮,A、B处实验现象对比,可得出铁生锈与 有关;B、D处实验现象对比说明:决定铁生锈快慢的一个重要因素是
。
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