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    有2.5g铜、锌合金加入到10g17.5％的稀硫酸中，待充分反应后硫酸有剩余，再加入10g2％的NaOH溶液，溶液恰好中和．求合金中铜的质量分数？

     

    答案：
    解析：

    		30.60％

    解：设用于与NaOH反应掉的硫酸质量为x

    2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋H2O

    80  98

    10g×20%  x

    x＝0.245g

    设纯Zn为质量y

    Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

    65  98

    y  （10g×17.5％－0.245）g

    y≈1g

    所以Cu质量为2.5g－1g＝1.5g

    则Cu的质量分数＝×100％＝60％

    答：略．

     


    提示：

    		提示：欲求铜的质量分数，即必求出铜的质量，铜与盐酸不反应．

    可通过锌与稀硫酸反应关系中求出锌的质量，再求出铜．但此题中锌的质量未知，与之反应的硫酸的质量也未知．但已知稀硫酸与锌反应时所用硫酸量有剩余，剩余的硫酸和一定量的NaOH完全中和了，所以我们可以首先根据H2SO4与NaOH反应的量，求出剩余硫酸量，然后即可由与Zn反应用去的硫酸的质量求出Zn的质量．

     


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    科目：初中化学 来源： 题型：

    人类发展的历史进程中人们不断研制出各种不同的用具，制造用具的材料也在不断变化．
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    （写化学式）．
    （2）现一块铜合金，可能是黄铜（铜锌合金）、青铜（铜、锡合金）、白铜[铜、镍（Ni）合金]中的一种，现欲测定其组成．
    [查阅资料]
    Ⅰ．锌、锡、镍皆能与稀硫酸发生置换反应，生成+2价的金属离子；
    Ⅱ．相对原子质量Zn-65，Sn一119，Ni一59．
    [实验步骤及数据]取5g合金粉碎后放入烧杯中，将20g15%稀H2SO4分四次加入烧杯中充分反应后，测定剩余固体质量数据记录如下：
        次    数 l 2 3 4
        加入酸质量/g 5.0 5.0 5.0 5.0
        剩余固态质量/g 4.5 4 3.5 3.2
    试求：
    ①合金中铜的质量分数．
    ②通过计算判断合金中另一金属为何种金属．

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    科目：初中化学 来源：2011届江苏省无锡市滨湖区九年级4月调研测试化学试卷（带解析） 题型：计算题

    小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

    （1）反应产生氢气          g。
    （2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。
    （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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    科目：初中化学 来源：2010-2011学年江苏省无锡市滨湖区九年级4月调研测试化学试卷（解析版） 题型：计算题

    小强家有一包黄铜(铜、锌合金)，包装说明如图，他对包装说明上的质量分数产生了疑问，他称取20g黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀硫酸93.7g，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g。

    （1）反应产生氢气           g。

    （2）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装说明相符(计算结果精确到0.1%，下同)。

    （3）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

     

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    科目：初中化学 来源：江苏省月考题 题型：计算题

    小强家有一包黄铜( 铜、锌合金) ，包装说明如右图，他对包装说明上的质量分数产生了 疑问，他称取20g 黄铜样品放入烧杯中，然后往烧杯中加入稀 硫酸93.7g ，恰好完全反应，反应后称得烧杯内物质共113.5g 。
    （1 ）反应产生氢气           g 。
    （2 ）通过计算判断该黄铜样品中铜的质量分数是否与包装 说明相符( 计算结果精确到0.1% ，下同) 。
    （3 ）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？

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