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    1．镁条在氧气中燃烧发生了化学变化，做出这一判断的主要依据是（　　）
    A．变化中放出大量的热B．看到耀眼的白光
    C．有白色固体生成D．镁条消失了

    分析 物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成．如果有新物质生成，则属于化学变化；反之，则是物理变化．分析过程要注意不要被变化过程中的现象所迷惑，要找到本质．

    解答 解：判断镁在氧气中燃烧是否发生了化学变化，关键是看是否有新物质的生成，选项A、B、D均是描述了镁在氧气中燃烧的现象，不能作为判断化学变化的依据；而选项C说明有新物质生成，是判断发生化学变化的依据．
    故选C．

    点评 对于新物质的生成的判断是建立在颜色等现象变化基础上的，所以要通过现象的变化分析物质发生的变化的实质．

    练习册系列答案
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    15．为测定某KClO3、KCl、MnO2的混合物中氯元素的质量分数，某同学把100g该混合物充分加热完全反应后，发现固体减少了4.8g，再将剩余固体完全溶于水经过滤洗涤干燥后称得黑色固体20.7g，则该混合物中氯元素的质量分数为（　　）
    A．45.5%B．35.5%C．25.5%D．15.5%

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    9．向20g溶质质量分数为4%的NaCl溶液中加入20g水稀释，求稀释后溶液的溶质质量分数．

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    16．氢氧化铜是一种常用的杀菌剂，常见的剂型有77%氢氧化铜可湿性粉剂、37.5%氢氧化铜悬浮剂、25%氢氧化铜悬浮剂．为了回收氢氧化铜，现向含CuCl2和HCl的100g混合溶液中，逐滴加溶质质量分数为10%的NaOH溶液，发生反应：CuCl2+2NaOH═2NaCl+Cu（OH）2↓．参加反应的NaOH溶液质量与生成沉淀质量关系如图．据图回答：
    （1）求1Kg77%氢氧化铜可湿性粉剂中铜元素的质量．
    （2）P点溶液中的溶质是NaCl CuCl2．
    （3）求m1的值．

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    6．求（NH4）2SO4中各元素质量比．

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    10．A、B、C三种物质各15g，它们化合时只能生成30g新物质D．若增加10g A 则反应停止后，原反应物中只余C．根据上述条件推断下列说法中正确的是（　　）
    A．第一次反应停止后，B剩余9 gB．第二次反应后，D的质量为30 g
    C．反应中A和B的质量比是3：2D．反应中A和C的质量比是5：2

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    11．①甲烷是一种无色、无味的气体，是天然气的主要成分；②甲烷极难溶于水；③甲烷易燃烧，在空气中燃烧后生成二氧化碳和水；④标准状况下，甲烷的密度比空气小．
    其中属于描述甲烷物理性质的是①②④（填序号）．
    用文字表达式表示③中发生的化学反应甲烷+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水．

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