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    （2010?黄冈）采用同一反应类型，经两步反应，不能达到目的的是（　　）
    分析：根据起始物质的性质，然后结合它们发生反应时反应类型，并联系生成的物质的性质及发生的反应类型来解答该题．
    解答：解：A、能够生成碳酸的反应只有化合反应或是复分解反应，在发生化合反应时只能是二氧化碳和水的反应，而碳可以通过化合反应来制得二氧化碳，故A对；
    B、制得氢氧化铜只能通过复分解反应，但是铜不能够发生复分解反应，故B错；
    C、制得氯化钠只能通过复分解反应而制得，而碳酸钠能够发生复分解反应，即通过碳酸钠和氢氧化钙反应生成氢氧化钠，然后氢氧化钠和盐酸反应可以制得，故C对；
    D、能够和碳酸钙发生复分解反应的物质只有酸，而反应后的产物为可溶性的钙盐，而可溶性的钙盐不会和碱反应生成氢氧化钠，故D错．
    故选BD．
    点评：熟练掌握常见物质的制取方法，能够根据具体物质的制取过程来制得需要的物质为我们所用，是我们学习化学的一个重要的目的．
    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2010?上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
    测定某NaOH溶液的pH，pH
    大于
    大于
    7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且
    稀H2SO4
    稀H2SO4
    过量．
    （2）方案二：观察
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    向滴有酚酞试液的氢氧化钠溶液中加入足量的稀硫酸，溶液由红色变为无色
    ．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
    ．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是
    混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    混合前后溶液的酸碱性是否发生了变化
    ．
    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是
    放热
    放热
    （选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度
    三
    三
    次．

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    科目：初中化学 来源：2009年西藏中考化学模拟试卷（三）（解析版） 题型：解答题

    （2010?黄冈模拟）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
    【提出假设】A、Ti金属活动性比Al强．   B、Al金属活动性比Cu强．
    【查阅资料】钛能与盐酸反应．
    【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
    【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是______．
    A、除去氧化膜，利于直接反应B、使表面光亮，易观察现象
    C、使反应金属温度相同，易反应
    【实验现象】
    金属TiAlCu
    与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象
    【实验结论】（1）原假设中______不正确（填：“A”、“B”或“A B”）．
    （2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______．
    【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______．

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    科目：初中化学 来源：2010年湖北省黄冈市九年级调研考试化学试卷（解析版） 题型：解答题

    （2010?黄冈模拟）钛（Ti）是一种重要的航天金属材料．某学习小组对三种金属Ti、Al、Cu的金属活动性顺序进行探究．过程如下：
    【提出假设】A、Ti金属活动性比Al强．   B、Al金属活动性比Cu强．
    【查阅资料】钛能与盐酸反应．
    【实验设计】同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象．
    【操作分析】三种金属加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是______．
    A、除去氧化膜，利于直接反应B、使表面光亮，易观察现象
    C、使反应金属温度相同，易反应
    【实验现象】
    金属TiAlCu
    与盐酸反应现象反应缓慢反应剧烈无明显现象
    【实验结论】（1）原假设中______不正确（填：“A”、“B”或“A B”）．
    （2）三种金属的金属活动性由强到弱的顺序为______．
    【结论应用】能否用铝制容器来盛装波尔多液（含硫酸铜），______（填“能”或“否”），理由是______．

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    科目：初中化学 来源：2010年上海市中考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    23．（2010?上海）在研究酸和碱的化学性质时，某小组同学想证明：稀H2SO4与NaOH溶液混合后，虽然仍为无色溶液，但确实发生了化学反应．请与他们一起完成实验方案的设计、实施和评价．
    （1）方案一：测定稀H2SO4与NaOH溶液混合前后的pH（20℃）．
    测定某NaOH溶液的pH，pH7（选填“大于”、“等于”或“小于”）．
    将一定量的稀H2SO4加入该NaOH溶液中，混合均匀后测定其pH，pH 小于7．
    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，并且过量．
    （2）方案二：观察．（根据图示实验步骤，概括方案要点）

    结论：稀H2SO4与NaOH溶液发生了化学反应，反应的化学方程式为．
    （3）上述两个方案在设计思想上的相同点是．
    （4）为了进一步获取稀H2SO4与NaOH溶液确实发生了化学反应的证据，依据中和反应是（选填“放热”、“吸热”或“无热量变化”）的反应，采用同温下的稀H2SO4与NaOH溶液进行实验，整个实验中至少需要测定溶液温度次．

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