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    用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石 A 来制备，某化学兴趣小组设计了 2 种转化流程，如图所示．
    已知：生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰浆．
    （1）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．请写出反应①和④的化学方程式：①
    CaCO3═CaO+CO2↑
    CaCO3═CaO+CO2↑
    ；④
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH
    ； 操 作Ⅱ包 括
    搅拌、过滤
    搅拌、过滤
    等工序．
    （2）制轻质碳酸钙时，D 为
    悬浊液
    悬浊液
    （选填“悬浊液”、“溶液”或“乳浊液”），理由是
    澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低
    澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低

    （3）小李认为流程①、②、③和操作Ⅰ比小王的主张更好，其理由是
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低
    ；操作Ⅰ包括搅拌和微热等工序
    分析：碳酸钙能分解生成氧化钙，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙能与二氧化碳或碳酸钠反应生成碳酸钙，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来．
    解答：解：（1）①碳酸钙能高温分解生成氧化钙和二氧化碳，故A为碳酸钙，②生成的氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故B为二氧化碳，C为氧化钙，生成的D为氢氧化钙，③氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，④氢氧化钙能与碳酸钠发生复分解反应生成碳酸钙和氢氧化钠，生成的碳酸钙不溶于水，可以通过过滤的方法从溶液中分离出来，故答案为：CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑，Ca（OH）2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，搅拌、过滤；
    （2）轻质碳酸钙的颗粒细小，悬浊液更为合适，故答案为：悬浊液，澄清石灰水中氢氧化钙的浓度太小，生产效率很低；
    （3）流程①、②、③的③是将碳酸钙分解生成的二氧化碳加以利用．故答案为：利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低．
    点评：本题考查了碳酸钙、氧化钙和氢氧化钙的相互转化，完成此题需要掌握生石灰的用途以及化学方程式的书写．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    21、用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙可以用矿石A来制备，某化学兴趣小组设计了2种转化流程，如下图所示．

    资料：a．二氧化碳持续通入氢氧化钙溶液发生如下反应：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O，CaCO3+H2O+CO2═Ca（HCO3）2；
    微热
    b．碳酸氢钙溶于水，微热易分解，发生如下反应：Ca（HCO3）2═CaCO3↓+H2O+CO2↑；
    c．生石灰与水充分反应后可得到颗粒非常细小的熟石灰乳．
    请你分析上面的转化流程图及资料后，回答下列问题：
    （1）制轻质碳酸钙时，D常用的是悬浊液．理由是：
    澄清石灰水中氢氧化钙浓度太小，生产效率很低．．
    ．
    （2）小王主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．请写出反应④的化学方程式：
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO 3↓+2NaOH
    ．
    （3）小李认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：
    其一：
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生产成本更低．
    ．
    其二：
    若产生的二氧化碳不回收直接排放，引起温室效应，不符合“节能减排”
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?金山区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
    （1）下表列出了三种牙膏中的磨擦剂．请在表中填写三种磨擦剂所属的物质类别．
    儿童牙膏 防臭牙膏 透明牙膏
    摩擦剂 氢氧化铝 碳酸钙 二氧化硅
    物质的类别
    （指酸、碱、盐、氧化物）
    碱
    碱
    		 盐
    氧化物
    氧化物
    （2）根据你的推测，牙膏磨擦剂的溶解性是
    难溶
    难溶
    （填“易溶”或“难溶”）．
    （3）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：

    ①在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ，该反应类型属于
    分解
    分解
    反应．
    ②在“沉淀池”中生石灰与水反应的化学方程式是
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    CaO+H2O=Ca（OH）2
    ．
    ③投入到“反应池”中的石灰乳是不均一、不稳定的混合物，属于
    悬浊液
    悬浊液
    （选填：溶液、悬浊液或乳浊液）．
    ④反应池中发生的化学反应是Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH，若在化学实验室里分离出“反应池”中的沉淀物，该操作的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    ⑤本流程图中
    二氧化碳
    二氧化碳
    （填物质名称）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．

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    科目：初中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2013?江宁区一模）对牙膏的探究要用到许多化学知识．
    （1）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，某实验小组同学设计了2种转化流程，如下图1所示．
    请回答下列问题：
    a．小王同学主张用流程①、②、④和操作Ⅱ的设计，认为其工艺简单．
    请写出反应①和④的化学方程式：①
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ；④
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH
    ；
    b．操作Ⅱ包括搅拌、
    过滤
    过滤
    、洗涤、干燥等工序．
    c．小李同学认为流程①、②、③和操作I比小王的主张更好，其理由是：
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”
    利用产生的二氧化碳比另加碳酸钠溶液更经济，生成成本更低，若产生的二氧化碳不回收直接排放，不利于“节能减排”
    ；
    操作I包括搅拌和微热等工序．
    （2）该实验小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取25g石灰石样品放在烧杯中，然后向其中逐滴加入一定量某质量分数的稀盐酸，使之与样品充分反应（杂质不参加反应）．随着反应进行，加入稀盐酸的质量与反应得到气体的质量变化关系如图2所示．请完成下列计算内容：
    ①样品中碳酸钙的质量分数是多少？
    ②所用稀盐酸溶质的质量分数是多少？
    （写出计算过程）
    解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    1007344
    xy8.8g
    根据
    100
    44
    =
    X
    8.8g
    解得x=20 根据
    73
    44
    =
    Y
    8.8g
    解得y=14.6g
    样品中CaCO3的质量分数为：
    20g
    25g
    ×100%=80%
    稀盐酸的溶质质量分数为：
    14.6g
    146g
    ×100%=10%
    解：设样品中CaCO3的质量为x，参加反应的稀盐酸中HCl的质量为y
    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
    1007344
    xy8.8g
    根据
    100
    44
    =
    X
    8.8g
    解得x=20 根据
    73
    44
    =
    Y
    8.8g
    解得y=14.6g
    样品中CaCO3的质量分数为：
    20g
    25g
    ×100%=80%
    稀盐酸的溶质质量分数为：
    14.6g
    146g
    ×100%=10%
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    （2013?历城区二模）用作牙膏摩擦剂的轻质碳酸钙，工业上常用石灰石来制备，主要生产流程如下：
    （1）在“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑
    ．
    （2）在“沉淀池”中生石灰与水反应属于
    化合
    化合
    反应．（填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一）
    （3）若在化学实验室里分离“反应池”中的混合物，该操作的名称是
    过滤
    过滤
    ．
    （4）本流程图中
    CO2
    CO2
    （物质）可以替代“碳酸钠溶液”达到降低生产成本和节能减排．

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