Question

在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
（1）在①﹣④四个过程中，发生了分解反应的是       （填序号）．
（2）检验烧碱溶液中含有少量Na₂CO₃的具体方法是                                ．
（3）在室温下，将53g质量分数为10%的Na₂CO₃溶液与3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反应．则这时所得NaOH溶液的质量是多少？（计算结果精确至0.1g）

Answer 1

（1）①
（2）取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠
（3）3048.0g

解析试题分析：（1）碳酸钙在高温下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，属于复分解反应；故填：①；
（2）因Na₂CO₃能与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，在溶液中有气泡冒出，现象明显，可选稀盐酸，具体操作为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；故答案为：取适量溶液于试管中，滴加稀盐酸，若有气泡产生，则说明含有碳酸钠；
（3）解：设生成碳酸钙的质量为y，
Ca（OH）₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaOH
106     100     
53g×10%  y     
=   y=5g
所以NaOH溶液的质量为：53g+3000g﹣5g=3048.0g．
考点：碳酸钙、生石灰、熟石灰之间的转化；盐的化学性质；分解反应及其应用；根据化学反应方程式的计算．
点评：本题考查了根据反应的流程完成反应原理及基本反应类型的判断、碳酸根离子的检验及相关的计算，根据碳酸钙离子的检验方法及化学方程式的计算即可完成．