Question

将6.8g的某化合物与一定质量的氧气完全反应生成10.8g的水和12g的一氧化氮，则下列说法正确的是（　　）

A．该化合物为氧化物

B．该化合物由氮、氢、氧三种元素组成

C．该化合物中氮、氢元素质量比为14：3

D．该化合物中氮元素质量为6.6g

Answer 1

分析：根据某化合物完全反应时，其中氮元素全部转变为一氧化氮，H元素全部转变成水；由生成的一氧化氮和水中氮、氢元素质量和与某化合物的质量进行对比，从而确定该物质的组成元素，进而进行分析判断．

解答：解：12g的一氧化氮中所含氮元素的质量=12g×

14

14+16

×100%=4.2g，10.8g的水中含氢元素的质量为10.8g×

1×2

18

×100%=1.2g，生成物10.8g水和12g一氧化氮所含N、H元素的质量和=4.2g+1.2g=5.4g，则6.8g的某化合物中除含N、H两种元素，还一定含有氧元素．
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，该化合物中含有三种元素，不属于氧化物，故选项说法错误．
B、该化合物由氮、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
C、该化合物中氮、氢元素质量比为4.2g：1.2g=7：2，故选项说法错误．
D、该化合物中氮元素质量为4.2g，故选项说法错误．
故选B．

点评：本题难度稍大，主要考查了质量守恒定律、化学式的计算，解题的关键是根据质量守恒定律确定确定物质的元素组成．