【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A. 蒸发溶剂可使丙的饱和溶液变为不饱和溶液
B. t2℃时，125g甲的饱和溶液降温至t1℃，析出甲的质量为15g
C. t1℃时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同
D. t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲=丙
【答案】BC
【解析】
A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是25g，125g甲的饱和溶液降温至t1℃，溶解度变成10g，所以析出甲的质量为25g-10g=15g，故B正确；
C、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，甲、丙物质配成饱和溶液，乙物质配成不饱和溶液，质量分数可能相等，所以等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量可能相同，故C正确；
D、t1℃时，乙物质的溶解度最大，甲、丙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度增大，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以t2℃时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小顺序为乙＞甲＞丙，故D错误。
故选BC。
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普通高中同步练习册系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】根据下图回答相关问题：
(1)图甲是“粗盐中不溶性杂质除去”实验时其中的二个操作，操作①中缺少的是_______(填一仪器的名称)，操作②时当观察到_____时就停止加热。
(2)选择图乙A～G完成下列实验：
①用氯酸钾和二氧化锰混合加热来制取氧气，发生装置应选用的仪器有_____(选填序号)，发生反应的化学方程式是_______。若用图丙来收集产生的氧气，请将丙图补画完整_____。
②实验室制取CO2时，其反应的化学方程式是____。 若选择ABG组装成一套气体发生装置，优点是____，选择AB和____(选填序号字母)能够组装成一个可随时使反应停止和发生的气体发生装置。
(3)如图装置中容器Ⅰ、Ⅱ都盛等体积CO2，分别用注射器向两个容器中注入等量的水和NaOH溶液，观察到____现象，说明CO2能与NaOH溶液发生反应。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】维生素C化学式是C6H8O6，主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，增强人体对疾病的抵抗力。计算：
(1)维生素C的相对分子质量_________________；
(2)该物质的一个分子中含有_______个原子；
(3)组成该物质的元素质量比为___________(写最简比)；
(4)维生素C中碳元素的质量分数为______(结果保留一位小数，写出计算过程)。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是A、B两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A. A的溶解度大于B的溶解度
B. t2℃时，A、B两种饱和溶液中，溶质的质量分数相等
C. t1℃时，用等量水分别制成的A、B饱和溶液中，A的质量比B大
D. A、B两种饱和溶液都从t3℃降温到t2℃，析出的晶体一定等量
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】据媒体报道某家长带小孩在下水道井盖小孔上点燃鞭炮后，投入下水道内，发生爆炸。同学们对此很好奇并要探究某下水道的气体的成分：（提示：氢氧化钠溶液能充分吸收二氧化碳）
（猜想）
Ⅰ含有可燃性气体CO；
Ⅱ含有可燃性气体CH4；
Ⅲ含有可燃性气体_________和_________；
（收集气体）
用大的可乐塑料瓶装满水，打开瓶盖用绳子吊入下水道中，用铁钩将矿泉水瓶倒转，使水倒出，将瓶提到井口迅速盖好瓶盖备用，该方法是_______________法收集气体。
（进行实验）
步骤 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
（1） | 导出瓶中气体，通过装有氢氧化钠溶液的洗气瓶 | 略 | 目的是除去二氧化碳等酸性气体 |
（2） | 再通过装有浓硫酸的洗气瓶 | 略 | 目的是除去_________ |
（3） | 将步骤（2）的气体导出点燃 ①用干燥且冷的烧杯罩在火焰上方 ②用内壁附有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方 | ①烧杯内壁有______ ②烧杯内壁变浑浊 | ①证明该气体中一定含有氢元素 ②证明该气体中一定含有_____元素 |
（作出判断）
根据上述实验现象，甲同学认为猜想Ⅲ正确，而乙同学认为甲的判断不严谨。因为猜想_________也有相同的现象。如需进一步确认还应检验___________的存在。利用其化学性质检验的方法是_____________（用化学方程式表示）
（拓展）若需要工人进入下水道清理淤泥，打开下水道井盖后首先进行的操作是______________
有同学对此类问题进行了定量探究，某无色气体X可能含有氢气、一氧化碳、二氧化碳和甲烷四种气体中的一种或多种。为确认其组成，某同学取一定量该气体按下图所示装置进行实验（假设每步都充分反应或吸收）
结果装置①中无明显变化，证明气体X成分中一定没有___________，装置③增重1.8g，装置④增重2.2g。则气体X中氢元素的质量为________，气体X中碳元素的质量为_____。下列关于气体X成分的分析中，错误的是______
A.可能只有甲烷 B.可能含有甲烷和氢气
C.可能含有氢气、一氧化碳和甲烷 D.可能含有氢气和一氧化碳
E.可能含有甲烷和一氧化碳
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】甲烷和水反应也可以制水煤气，其反应的微观示意图如下所示：
下列对该反应的叙述正确的是
A．反应前后分子个数不变
B．生成物丙中各元素的质量比为1∶1
C．生成的丙和丁的分子个数比为1∶1
D．若有24g的甲参加反应，则生成丁的质量为9g
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】下面是实验室制取气体的常见装置。请思考作答：
(1)写出装置图中标号仪器的名称： Y_______。
(2) 若用加热高锰酸钾的方法制取并收集一瓶较纯净的氧气，选择的收集装置为_______(填字母序号)，高锰酸钾中锰元素的化合价为_______ 反应的方程式为_______
(3)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为___，反应结束后，欲回收容器中的固体物质，需进行___、洗涤、干燥等操作，回收的二氧化锰能否继续作为双氧水分解的催化剂？____(选填“能” 或“ 不能”)。
(4)如图装置也可用于实验室制取CO2，它比B装置的优点是____，若带孔隔板换成隔离铜丝网可以达到同样效果，如改用隔离铝丝网，则产生的后果是CO2中混有一种杂质气体____(填名称)
(5) 乙炔（C2H2）是生活中常用的气体燃料，常用电石(碳化钙CaC2)和水常温下反应制取，同时生成一种常见的碱，该反应十分剧烈且放热。乙炔密度比空气小，难溶于水，适合制取乙炔的装置组合是___，制取乙炔的反应方程式为_____
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】Ⅰ.空气是一种用途很多的自然资源，可用于工业上制取氧气，其流程如下：
（查阅资料）常压下，氧气的沸点是-183℃，氮气的沸点是-196℃。
（1）操作1的名称是______________；
（2）如果将燃着的木条置于盛满液态空气的容器口，观察到的现象是木条_________（填“熄灭”或“燃烧更旺”），一段时间后，剩余液态物质的颜色逐渐变为_______________色；
（3）除分离液态空气外，现在还有一种膜分离技术制氧法，原理是在一定压力下，让空气通过薄膜，氧气能透过薄膜，从而达到分离空气的目的。据此推测氮分子比氧分子体积_____（选填“大”或“小”）。
（4）下列属于氧气用途的是_______________（填序号）
A.气体肥料 B.工厂炼钢 C.充气包装 D.霓虹彩灯
Ⅱ.甲、乙、丙为初中化学上册中常见物质，它们之间均能一步实现如图所示的转化关系。
（1）如果丙能使带火星的木条复燃，则甲的名称是_______，乙→丙的基本反应类型是________；
（2）如果乙是一种易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，则甲________（填“肯定”或“可能”）是一种单质，若乙→丙的反应现象之一是黑色变成亮红色，则化学方程式是___________。
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】文献显示，卢西平等研究人员利用图1装置进行实验，探究二氧化锰的用量对过氧化氢溶液分解的影响。(压强传感器用于测量瓶内压强变化，各数据均于同温同压下测得，3%过氧化氢溶液的密度约为1 g /mL)
编号 | 第一组实验 | 第二组实验 | ||||||||
① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ | |
过氧化氢溶液 | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 8mL | 2mL | 4mL | 6mL | 8mL | 10mL |
二氧化锰 | 0.03g | 0.06g | 0.08g | 0.12g | 0.24g | 0.1g | 0.1g | 0.1 g | 0.1g | 0.1g |
第一组实验记录的瓶内压强变化如图2所示，第二组实验记录的瓶内压强变化如图3所示。
已知3%过氧化氢溶液中，过氧化氢占溶液总质量的3%。请根据以上实验回答下列问题：
(1)实验时，测定装置内反应的化学方程式为________。
(2)观察图2可知：该条件下30s内要完全分解8 mL3%过氧化氢溶液，至少要用___gMnO2。观察图3可知：该条件下0.1gMnO2至少能快速催化分解_____mL3%的过氧化氢溶液。
(3)综合第一组实验可以得出的结论是：其它条件不变时，MnO2的用量越大，过氧化氢完全分解耗时___，O2的产量______。综合第二组实验可以出的结论是：其它条件不变时，过氧化氢溶液的用量越大，O2的产量_____，过氧化氢完全分解耗时_______。
(4)综合两组实验可以推知：在这样的实验条件下要30s内完成反应，“二氧化锰与过氧化氢的质量比”最合适的取值约为_______。
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