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【题目】(6分)(1)根据1中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。

① P点的含义是

② t2 ℃时,将30 g的a物质加入50 g水中充分搅拌,能形成的溶液的质量为

③ 将 t2 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃时,三种溶液的溶质质量分数的顺序是 (填写物质序号并用“>”或“<”连接)。

2 “五环”也能应用在化学中。如图2所示,每个环代表一种物质(环内物质不能重复),两环相切表示两种物质可以发生化学反应。回答下列问题:

① 空环中物质的化学式为。(写出一种即可)

② 环中物质两两反应,能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式

③ 写出环中物质碱和盐反应的化学方程式

【答案】 (1) ①t1℃时,a、c的溶解度相等.②75g; ③:b>a>c.(2) ①H2SO4

②Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.③Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.

【解析】

试题分析:(1)①P点的含义是t1℃时,a、c的溶解度相等.②t2℃时,a的溶解度是50g,将30g的a物质加入50g水中充分搅拌,只有25g能够溶解,形成的溶液的质量为75g.③t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数是a>b>c,降温到 t1℃时,a、b仍然是饱和溶液,b的溶解度大于a的溶解度,因此b的质量分数大于a的质量分数;因为t1℃时,a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以a的质量分数大于c的质量分数,因此三种溶液的溶质质量分数的顺序是b>a>c.

(2)

①空环中物质可以是稀硫酸,因为稀硫酸能和氢氧化钡、碳酸钠、氧化铁等物质发生化学反应,硫酸的化学式是H2SO4.②氢氧化钡属于碱,硫酸属于酸,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,属于中和反应,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.

③碳酸钠属于盐,氢氧化钡属于碱,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.

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【提出问题】Na2CO3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”),为什么能使酚酞溶液变红?

【进行猜想】

(1)Na+使酚酞溶液变红。

(2)水分子使酚酞溶液变红。

(3) 使酚酞溶液变红。

【设计实验】

(1)实验Ⅰ的目的是为了验证猜想 不成立。

(2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做,他的理由是

(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变 红。向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量,振荡,出现的现象是 ,反应的化学方程式是 。(提示:CaCl2溶液呈中性)

(4)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想(3)正确。张宁对此结论有些质疑,于是他查阅资料。

【查阅资料】Na2CO3溶液中,CO2-3和H2O发生如下反应: CO2-3+H2O=====HCO-3+OH-

【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是

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