【题目】(6分)(1)根据下图1中a、b、c三种物质的溶解度曲线,回答下列问题。
① P点的含义是 。
② t2 ℃时,将30 g的a物质加入50 g水中充分搅拌,能形成的溶液的质量为 。
③ 将 t2 ℃时的a、b、c三种物质的饱和溶液降温到 t1 ℃时,三种溶液的溶质质量分数的顺序是 (填写物质序号并用“>”或“<”连接)。
(2) “五环”也能应用在化学中。如图2所示,每个环代表一种物质(环内物质不能重复),两环相切表示两种物质可以发生化学反应。回答下列问题:
① 空环中物质的化学式为。(写出一种即可)
② 环中物质两两反应,能生成白色沉淀的中和反应的化学方程式 为 。
③ 写出环中物质碱和盐反应的化学方程式 。
【答案】 (1) ①t1℃时,a、c的溶解度相等.②75g; ③:b>a>c.(2) ①H2SO4.
②Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.③Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.
【解析】
试题分析:(1)①P点的含义是t1℃时,a、c的溶解度相等.②t2℃时,a的溶解度是50g,将30g的a物质加入50g水中充分搅拌,只有25g能够溶解,形成的溶液的质量为75g.③t2℃时,a、b、c三种物质的饱和溶液的质量分数是a>b>c,降温到 t1℃时,a、b仍然是饱和溶液,b的溶解度大于a的溶解度,因此b的质量分数大于a的质量分数;因为t1℃时,a的溶解度大于t2℃时c的溶解度,所以a的质量分数大于c的质量分数,因此三种溶液的溶质质量分数的顺序是b>a>c.
(2)
①空环中物质可以是稀硫酸,因为稀硫酸能和氢氧化钡、碳酸钠、氧化铁等物质发生化学反应,硫酸的化学式是H2SO4.②氢氧化钡属于碱,硫酸属于酸,氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,属于中和反应,反应的化学方程式为:Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+2H2O.
③碳酸钠属于盐,氢氧化钡属于碱,碳酸钠和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠,反应的化学方程式为:Na2CO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+2NaOH.
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【题目】结合下列图示回答问题
(1)在A、B、C、D四个结构示意图中,达到稳定结构的是 ;属于同种元素的是 ;属于离子的是 .
(2)对图E中提供的信息理解不正确的是 .
A.属于非金属元素 B.质子数为20 C.元素符号为Ca D.相对原子质量为40.08.
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【题目】下图表示某些物质间转化关系。A是发酵粉主要成分之一,B是气体,C是常见的无色液体,D是有机化合物。请回答下列问题:
(1)自然界中普遍存在反应②,其名称为 ,D的化学式为 。
(2)日常生活中为防止铁发生过程⑤的变化,可采取的措施 (写一点即可)。
(3)写出有关反应的化学方程式:① ;⑥ 。
(4)过程④中发生的反应是:
2NO+O2=2NO2;3NO2+H2O=2HNO3+NO
为使反应物全部转化为HNO3,需控制NO、O2、H2O的分子个数比为 。
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【题目】(7分)张宁和刘明同学学习完酸、碱、盐后发现:碱溶液能使酚酞溶液变红,Na2CO3溶液也能使酚酞溶液变红。通过学习知道,碱溶液使酚酞溶液变红,是因为碱在水中离解出OH-,那么Na2CO3溶液中究竟是哪种粒子使酚酞溶液变红呢?请你帮助他俩完成实验探究。
【提出问题】Na2CO3属于 (填“酸”、“碱”、“盐”),为什么能使酚酞溶液变红?
【进行猜想】
(1)Na+使酚酞溶液变红。
(2)水分子使酚酞溶液变红。
(3) 使酚酞溶液变红。
【设计实验】
(1)实验Ⅰ的目的是为了验证猜想 不成立。
(2)刘明同学认为实验Ⅱ没必要做,他的理由是 。
(3)实验Ⅲ滴入Na2CO3溶液,振荡,酚酞试液变 红。向变红后的溶液中滴加CaCl2溶液至过量,振荡,出现的现象是 ,反应的化学方程式是 。(提示:CaCl2溶液呈中性)
(4)由实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ得出猜想(3)正确。张宁对此结论有些质疑,于是他查阅资料。
【查阅资料】Na2CO3溶液中,CO2-3和H2O发生如下反应: CO2-3+H2O=====HCO-3+OH-
【得出结论】Na2CO3溶液中使酚酞溶液变红的粒子是 。
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【题目】(6分)某校化学兴趣小组同学发现,长期使用的热水壶底部有一层水垢,水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁,他们为了测定水垢中碳酸钙的含量,取某种稀盐酸100 g加入到15.8 g水垢中,产生CO2气体的情况如下图所示。计算:
(1)从图中可以看出15.8 g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是 。
(2)水垢中碳酸钙的质量分数是多少?(计算结果保留0.1%)
(3)所用稀盐酸中溶质质量分数是多少?(计算结果保留0.1%)
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【题目】请根据材料与要求回答下列问题:
(1)如图1中标号为①的仪器名称是 ,实验室用高锰酸钾制取并收集氧气,可选用图中的 或 (填字母)装置.
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气时,会用到一团棉花,这团棉花的作用是 ,生产氧气的化学方程式是 .
【阅读资料】过氧化钠(化学式为Na2O2)是一种浅黄色固体粉末,二氧化碳与过氧化钠反应可生成氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,潜艇利用该反应原理供氧.
(3)刘丰同学想验证潜艇供氧原理,请写出实验室用石灰石制取CO2的化学方程式 .
(4)用如图2装置制取的氧气中,含有少量二氧化碳气体,应该在H与I之间添加 (“甲”或“乙”)装置进行气体净化;该实验中,装置H的玻璃管里固体颜色会由浅黄变成 .
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【题目】(16分)完成下列变化的符号表达式,并按要求填空。
(1)实验室用双氧水制取氧气(二氧化锰粉末作催化剂): .
(2)实验室加热高锰酸钾制氧气的反应: ,基本反应类型为 反应。
(3)镁带在氧气中燃烧: ,军事上利用镁可用作 。
(4)二氧化碳通入含有紫色石蕊的水中: ,基本反应类型为 反应。
(5)铁丝在氧气中燃烧: ,若将氧气换成空气,则该化学反应不能进行,其原因是 。
(6)二氧化碳通入澄清石灰水: 。
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