Question

如图是元素周期表中三种元素的信息．已知同一周期的元素，随原子序数的增加，金属活动性逐渐减弱．
（1）三种元素中，金属活动性最强的原子序数是______．
（2）相同条件下，______（选填“镁”或“铝”）与稀盐酸反应产生的气泡较快，该反应的化学方程式是______．
（3）金属R能发生如下反应：R+CuSO₄═Cu+RSO₄．已知该反应中，硫酸根（SO₄）的化合价为-2价，则R是______（填序号）．
①钠　　　　　　　　　　　 ②镁　　　　　　　　　　③铝．

Answer 1

解：（1）根据常见金属的活动性顺序，可知钠、镁、铝中钠的活动性最强，原子子的原子序数是11．；
（2）根据常见金属的活动性顺序，可知镁、铝中镁的活动性强，相同条件下，镁与稀盐酸反应产生的气泡较快，该反应的化学方程式是Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；
（3）分析反应只能得出金属R的活动性比铜强，硫酸根（SO₄）的化合价为-2价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，可得反应中R表现出+2价，而金属钠只有+1价，金属铝只有+3价，所以金属R是金属镁．
故答案为：（1）11；（2）镁；Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；（3）②．
分析：（1）常见金属活动性顺序为K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、H、Cu、Hg、Ag、Pt、Au；
（2）根据金属活动性顺序进行分析；
（3）分析金属R与硫酸铜的反应，判断R的可能性．
点评：本题主要考查金属活动性顺序的应用，难度不大．