[题目]现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料.以下是以硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3.FeO.SiO2)为原料制备高纯氧化铁(Fe2O3)的生产流程示意图:[(NH4)2CO3溶液呈碱性.40℃以上时(NH4)2CO3分解]． (1)实验室中.操作Ⅰ.操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒.烧杯.等．(2)滤液� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2）为原料制备高纯氧化铁（Fe2O3）的生产流程示意图：[（NH4）2CO3溶液呈碱性，40℃以上时（NH4）2CO3分解]．
（1）实验室中，操作Ⅰ、操作Ⅱ用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、等．
（2）滤液Ⅰ中主要的阳离子是等．
（3）加适量氨水的目的是．
（4）根据题中信息，加入（NH）4CO3后，该反应必须控制的条件是．
（5）滤液Ⅱ中可回收的产品是（写化学式）．
（6）写出在空气中煅烧FeCO3的化学反应方程式．

【答案】
（1）漏斗
（2）Fe2+、H+
（3）调节溶液的酸碱性
（4）温度低于40℃
（5）（NH4）2SO4
（6）4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2
【解析】解：（1）据图可以看出，经过操作Ⅰ、操作Ⅱ得到的是滤液和固体，故是过滤操作，用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗，故填：漏斗．（2）一氧化碳能将氧化铁还原为铁，将氧化亚铁还原为铁，故硫铁矿高温通入一氧化碳得到的固体中主要含有的是铁，稀硫酸能与铁反应生成硫酸亚铁和氢气，故含有亚铁离子，由于硫酸过量，故含有氢离子，滤液Ⅰ中主要的阳离子是亚铁离子和氢离子，故填：Fe2+、H+ ．（3）由于硫酸过量，溶液呈酸性，氨水呈碱性，加适量氨水能将溶液调节为中性，故填：调节溶液的酸碱性．（4）根据题中信息，40℃以上时（NH4）2CO3分解，故加入（NH）4CO3后，该反应必须控制温度低于40℃，故填：温度低于40℃．（5）碳酸铵能与硫酸亚铁反应生成碳酸亚铁和硫酸铵，故滤液Ⅱ中可回收的产品是硫酸铵，故填：（NH4）2SO4 ．（6）在空气中煅烧FeCO3生成氧化铁和二氧化碳，故填：4FeCO3+O2 2Fe2O3+4CO2 ．
【考点精析】利用过滤操作的注意事项和书写化学方程式、文字表达式、电离方程式对题目进行判断即可得到答案，需要熟知过滤操作注意事项：“一贴”“二低”“三靠；过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有:①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损；注意：a、配平 b、条件 c、箭号．

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