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    7．粗盐中含有泥沙等难溶性杂质和氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某学习小组做粗盐提纯实验．
    【提出问题】如何才能将粗盐中的杂质除去，获得精盐？
    【实验方案】该小组按以下；流程进行实验． 

    【问题讨论】
    （1）实验步骤②③④都需要进行过滤操作，该操作中玻璃棒的作用是引流．
    （2）步骤④中加入过量Na2CO3溶液的原因是使氯化钙完全除去．
    （3）将实验所得的精盐在烧杯中配制成100g8%的氯化钠溶液．经检测，所配制溶液溶质质量分数偏小，其可能原因有①②③（填序号）．
    ①精盐称量时，游码不为零；②溶解时所用烧杯不干燥；③溶解过程有液体溅出．

    分析 （1）根据过滤的原理和玻璃棒的应用分析回答；
    （2）根据粗盐的成分以及反应的过程及产物来分析；
    （3）导致所配溶液质量分数偏小的原因可能是溶质称量少了，或溶剂量多了分析．

    解答 解：（1）由粗盐提纯的过程可知，实验步骤②③④是将液体与难溶性固体分离，操作是过滤，在过滤操中玻璃棒的作用是引流；
    （2）由于碳酸钠能与粗盐中的氯化钙反应，所以步骤④中加入过量Na2CO3溶液的原因是：使氯化钙完全除去；
    （3）①精盐称量时，游码不为零，导致称取的氯化钠偏多，造成溶质的质量分数偏大；
    ②溶解时所用烧杯不干燥，导致溶液中的溶剂偏多，造成溶质的质量分数偏小；
    ③溶解过程有液体溅出，会使溶剂的质量减小，造成溶质的质量分数分数偏大．
    故答案为：（1）过滤；引流；（2）使氯化钙完全除去；（3）②．

    点评 本题主要考查了粗盐提纯的实验操作，明确所加试剂和所发生的化学反应是解答的基础和关键．

    练习册系列答案
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    （2）KNO3中钾、氮、氧元素的质量比为39：14：48；
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    （1）实验室制取气体时，确定发生装置需要考虑的两种因素有反应物的状态和反应条件（填序号）
    （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气通常用装置①，该装置有一处明显错误，要改正错误需要操作的旋钮是AB（填字母），反应的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑．若用装置④进行排水法收集氧气，正确的操作是在瓶中装满水，氧气从h端通入收集．
    （3）用块状固体和液体常温下制取气体时，用装置③代替②的优点是随时控制反应发生或停止（随开随关），观察装置③的反应，判断气体制取处于进行（填“进行”或“停止”）中．

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    若要证明大理石中含碳酸根离子，只需将D中试剂换为澄清的石灰水（填试剂名称）
    （3）用两种方法收集气体时，测得B、C中氧气体积分数随时间的变化关系如图甲所示，你认为能（填“能”或“不能”）用排水法收集二氧化碳．下列关于C的措施中能减少二氧化碳在水中溶解量的是①③（填序号）

    ①在水面添加一层植物油
    ②收集气体时不断振荡C
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    ①稀盐酸
    ②氯化钡溶液
    ③氢氧化钡溶液
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