Question

实验室有一瓶久置的氢氧化钠固体，某同学想了解其变质的情况，设计了以下实验：
实验一：取少量样品于试管中，滴加适量稀盐酸，观察到有气泡产生，说明氢氧化钠已变质，变质的原因是

2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O

（用化学方程式表示）
实验二：
通过实验二，能进一步推算出氢氧化钠变质的程度．
（1）求16g该样品中碳酸钠的质量分数．
（2）通过实验一的分析和（1）的计算结果，可计算出样品中已经变质的氢氧化钠，则16g干燥的样品中已变质的氢氧化钠的质量是

8

g．

Answer 1

分析：根据物质的性质进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，检验碳酸钠使用的试剂是盐酸，根据物质间反应的实验数据可知：最后所得白色固体即为生成的白色沉淀碳酸钙，结合物质间的反应化学方程式，首先根据沉淀质量求出样品中碳酸钠的质量，然后根据碳酸钠的质量求出已变质的氢氧化钠的质量．

解答：解：实验一：碳酸钠能与盐酸反应生成二氧化碳，向样品中加入盐酸有气泡产生，说明样品中含有碳酸钠，证明氢氧化钠已经变质，变质是因为氢氧化钠与二氧化碳反应生成了碳酸钠和水．
故填：2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O；            
实验二：（1）解：设参加反应的碳酸钠质量为x
Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl                         
106            100
x             10.0g

106

X

=

100

10.0g

x=10.6g    
故碳酸钠的质量分数=

10.6g

16g

×100%=66.25%                                         
（2）设生成10.6g碳酸钠需要氢氧化钠的质量为y
2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
80         106
y          10.6g

80

y

=

106

10.6g

       
y=8g
故答案为：实验一：2NaOH+CO₂═Na₂CO₃+H₂O
实验二：（1）66.25%
（2）8g

点评：本题考查了对变质物质成分及变质程度的探究，完成此题，可以依据题干提供的信息结合物质的性质进行；注意在计算时要严格计算步骤．