Question

【题目】为了分析某生铁中铁的含量，学习小组的同学们进行了实验探究，即取6g生铁与10%的盐酸反应，加入盐酸质量与放出气体质量的关系如下表。（说明：生铁中杂质不溶于水，也不与盐酸反应）

盐酸质量/g	36.5	73	109.5	146
气体质量/g	0.1	0.2	0.2	m

（1）上述表格中m的值为；
（2）该生铁中铁的质量分数为多少？（写出计算过程，最终结果保留到0.1%）

Answer 1

【答案】
（1）0.2
（2）解：设反应的铁的质量为X

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋	H2↑
56	2
x	0.2g

X = 5.6g

（也可使用盐酸的质量关系，计算参加反应的铁）

生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%

【解析】

解：（1）由上述实验数据可发现，当稀盐酸的量加到73g时生铁中的铁已反应完，所以即使加再多的稀盐酸，也不可能产生更多的氢气。
故答案为：0.2g
（2）设铁的质量为x

Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2＋	H2↑
56	2
x	0.2g

x=5.6g

该生铁中铁的质量分数= 5.6g/6g×100% = 93.3%

答：该生铁中铁的质量分数为93.3%

本题主要考察化学变化中的物质质量关系。在化学变化中，反应物质量减少，生成物质量增加，反应物减少的质量等于生成物增加的质量。而且参加反应的各物质质量之比等于相对分子质量乘以化学计量数之比。