【题目】如图为某化工企业生产流程示意图,有关说法正确的是( )
A. ②中为使原料全部转化为甲醇,理论上CO和H2投料的质量比为7:1
B. 钛酸亚铁(FeTiO3)中钛元素为+3价
C. ③的反应属于复分解反应
D. ①中反应为:2FeTiO3 +6C+6Cl2 2X+2TiCl4 +6CO,则X为FeCl3
【答案】A
【解析】
A、反应②是一氧化碳和氢气生成甲醇;根据化学方程式可得质量关系为:
所以一氧化碳和氢气质量比为7:1,故正确;
B、钛酸亚铁(FeTiO3)中铁为亚铁,即化合价为+2价,设钛元素为x,根据化合物中正负化合价的代数和为零,可得+2+x+(-2)×3=0,x=+4而非+3价,故错误;
C、TiCl4与Mg反应的反应物是TiCl4与Mg,生成物是Ti和MgCl2,用观察法配平即可,因此该反应的化学方程式是TiCl4+2MgTi+2MgCl2;该反应符合“单+化=单+化”的特点,为置换反应,故错误;
D、根据2FeTiO3+6C+6Cl22X+2TiCl4+6CO,根据氯元素守恒可得,X为FeCl2而非FeCl3,故错误。
故选A。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】实验室利用如图实验装置进行有关化学实验,回答下列问题:
(1)写出标号仪器的名称:①_____;
(2)实验室用高锰酸钾制取氧气,发生装置可选择图中的_____(填字母),写出该反应的化学方程式_____。该装置制取氧气有一处不足的地方,应如何改进:_____;
(3)实验室制取二氧化碳的化学方程式是_____,用装置F收集二氧化碳,验满时,燃着的小木条应放在_____(填“a”或“b”)端。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】下图中,a是纯净气体,b是黑色粉末为氧化铜或炭粉或氧化铜与炭粉的混合物。
已知:无水硫酸铜遇水,由白色变为蓝色。
根据实验装置回答下列问题。
(1)若a为二氧化碳气体,在C处无变化,d的出口有可燃性气体导出,则b中反应的化学方程式是______________。
(2)若b中黑色粉末为氧化铜,实验中黑色粉末变为红色,C处无变化,则a为__________,d中的现象为__________,反应的方程式为__________。
(3)若C中的白色物质变为蓝色,d中无明显现象,则a为__________,黑色粉末为__________。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】按要求写出相应的化学用语:
(1)一个汞原子_____;
(2)四个二氧化硫分子_____;
(3)两个硝酸根离子_____;
(4)干冰_____;
(5)标出碳酸钠中碳元素的化合价_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为了测定某石灰石中碳酸钙的质量分数,准确称取12.5g石灰石样品放入烧杯中,向其中加入足量稀盐酸(杂质中不含钙元素,不与盐酸反应,也不溶于水),实验测得的数据如图所示。
(1)该样品完全反应,生成二氧化碳的质量为_____。
(2)求该石灰石样品中碳酸钙的质量分数_____。
(3)当消耗50g盐酸时,烧杯中物质中钙元素质量为_____。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某同学在实验室用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气,并对反应后固体剩余物进行回收、利用,实验操作流程及数据记录如下:
请回答下列问题:
(1)滤液可作化肥使用,你认为它属于_______肥。
(2)该同学制得氧气的质量_______g。
(3)计算滤液中溶质质量分数。
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是常见酸、碱、盐之间的相互转化关系.
(1)写出图中相应物质的化学式:酸_____、碱_____.
(2)写出图中反应②和④的化学方程式:
②_____
④_____.
查看答案和解析>>
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】某化学兴趣小组的同学,通过咨询老师准备用亚硫酸钠溶液与浓硫酸反应来制备一定量的SO2(Na2SO3+H2SO4(浓)=Na2SO4+SO2↑+H2O).老师给他们提供了一瓶亚硫酸钠溶液并告知该瓶溶液放置时间可能较长,不知是否变质。兴趣小组的同学分成甲、乙两小组对该瓶亚硫酸钠溶液成分进行实验探究。
(提出问题)①该瓶溶液中溶质的成分是什么?②该瓶溶液中亚硫酸钠的质量分数是多少?
(查阅资料)
(1)Na2SO3有较强还原性,在空气中易被氧气氧化:2Na2SO3+O2=2Na2SO4;(2)Na2SO3能与酸反应产生SO2气体;
(3)SO32-、SO42-均能与Ba2+反应产生白色沉淀,BaSO3可溶于稀盐酸。
(作出猜想)
猜想1没有变质,成分是Na2SO3;猜想2完全变质,成分是Na2SO4;
你认为还可能有的猜想3______。
(实验探究I)甲、乙两组分别进行实验探究溶液是否变质:
小组 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
甲组 | 取少量样品于试管中加入过量稀盐酸 | 产生气泡 | 没有变质,还是Na2SO3 |
乙组 | 取少量样品于试管中加入氯化钡溶液,再加入足量稀盐酸 | ______ | 已部分变质 |
(评价)有同学质疑甲组方案不合理,理由是______。
(实验探究Ⅱ)
甲组设计如下实验测定Na2SO3溶液的溶质质量分数。(注:空气中二氧化碳的影响忽略不计)
(1)连好装置并检查装置气密性,在锥形瓶中放入126g该样品;
(2)实验前称量C装置的质量;
(3)关闭活塞K,用注射器推入浓硫酸至不再产生气泡;
(4)打开活塞K,缓缓鼓入一定量的氮气,关闭活塞K;
(5)再次称量C装置的质量发现比反应前增重6.4g;
D装置的作用为______。计算出该溶液中Na2SO3的质量分数为______。
(解释)若没有进行第4步操作,则测得亚硫酸钠溶液的溶质质量分数比实际的______(填“偏小”或”偏大”)。
(反思)由此可得出,保存亚硫酸钠时应______。
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com