Question

现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取该溶液34g于烧杯中，加入一定量的二氧化锰，完全反应后，称得烧杯内剩余物质的总质量是34.4g，将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g。计算：
（1）生成氧气的质量。     
（2）瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数。

Answer 1

（1）1.6g            （2）10%

解析试题分析：化学反应应遵守质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，有时前后质量看似不相等，是由于反应前有气体参加，或反应后有气体生成没有加进去，这题中二氧化锰在反应充当催化剂，在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。，所以最后将杯内剩余物质过滤、洗涤、干燥后得滤渣2g，就是二氧化锰的质量，所以反应前的总质量就是=34g+2g=36g，反应后只有34.4g，由质量守恒定律可知，生成氧气质量+36g-34.4g=1.6g，再根据化学反应方程式：2H₂O₂2H₂O+ O₂↑中过氧化氢的质量与氧气的质量关系，即可算出过氧化氢溶液中溶质的质量，再根据溶质的质量分数的表达式，便可求出结果
解：（1）根据质量守恒定律，生成氧气质量为34g－（34.4g－2g）=1.6g
（2）设反应前溶液中含溶质过氧化氢质量为  
2H₂O₂O₂↑+2H₂O
68      32
      1.6g

解得g
反应前过氧化氢溶液中溶质质量分数=="10%"