【题目】如图表示某些物质间转化关系．A、B为组成元素相同的无色液体，D是大理石的主要成分，C、F、H为气体，且H有刺激性气味．
（1）E的化学式为 ．
（2）反应①的化学方程式为 ．
（3）反应②的化学方程式为 ．
由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意 ．
（4）自然界中普遍存在着F转化为C的反应，名称为 ；工业生产中用F和H合成尿素，反应中F和H的质量比为 ．
【答案】（1）CaO；
（2）2H2O2
2H2O+O2↑；
（3）Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+2NH3↑+2H2O，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
（4）光合作用，22：17．
【解析】解：（1）D是大理石的主要成分，所以D是碳酸钙，A、B为组成元素相同的无色液体，C、F、H为气体，A和二氧化锰反应会生成B、C，所以A是过氧化氢溶液，B是水，C是氧气，碳酸钙高温会生成氧化钙和二氧化碳，水和E生成的G会与氯化铵反应，所以E是氧化钙，G是氢氧化钙，F就是二氧化碳，氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气，所以H是氨气，经过验证，推导正确，所以E是CaO；
（2）反应①是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑；
（3）反应②是氢氧化钙和氯化铵在加热的条件下反应生成氯化钙、水和氨气，化学方程式为：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，由此反应可知，在农业生产中施用铵态氮肥时应注意：铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
（4）通过推导可知，F是二氧化碳，C是氧气，自然界中普遍存在着二氧化碳转化为氧气的反应是光合作用，二氧化碳和氨气在一定条件下反应生成尿素和水，化学方程式为：CO2﹢2NH3
CO（NH2）2﹢H2O，反应中F和H的质量比为：22：17．
故答案为：（1）CaO；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，铵态氮肥不能与碱性物质混合使用；
（4）光合作用，22：17．
七彩题卡口算应用一点通系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】在下列化学符号中，数字“3”可表示不同的意义，请回答下列问题：
①3H2O ②NH3 ③Fe3+ ④
（亚硝酸）
（1）表示元素化合价数字的是___________（填数字序号，下同）；
（2）表示分子个数的是___________；
（3）表示每个分子中所含某元素原子个数的是___________；
（4）表示一个离子所带的电荷数值的是___________．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】为了探究酸碱等溶液的性质，学习小组进行了如图1所示的实验，分别试验乙醇、稀硫酸、氢氧化钠溶液的导电性，请回答以下问题：
（1）实验过程中，发现有一组实验灯泡不会发光，该组实验烧杯中装的药品是 。
（2）NaOH子啊水中会解离出 和 等带电的粒子，所以可以导电。
（3）取少量B中溶液于试管中，滴加紫色石蕊试液，溶液呈 色，硫酸、盐酸等酸具有相似的化学性质，是因为它们都能解离出 。
（4）往装有H2SO4溶液的烧杯中滴加Ba（OH）2溶液至过量，滴加过程中国测得烧杯中的温度变化如图2所示，从图中b点除了表示温度最高、放出的热量最多，还可以表示 。滴加过程中可以观察到灯泡发光的情况为 （填字母序号）。
A．亮度保持不变
B．逐渐变暗至熄灭
C．逐渐变亮
D．由亮变暗至熄灭再逐渐变亮
E．由暗变亮再变暗至熄灭
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【题目】铝和铝合金是一类重要的金属材料、工业上用铝土矿（含有Al2O3和SiO2，不考虑其它杂志）制取金属铝的基本流程如下：
已知：①SiO2是一种难溶于水，也不与盐酸、硫酸反应的物质。
②铝盐与氨水反应，生成氢氧化铝沉淀和铵盐。
请回答下列问题：
（1）Al2O3与稀硫酸反应的化学方程式为 。
（2）操作Ⅱ的名称是 。
（3）滤液Ⅱ中溶质的用途之一是 。
（4）电解熔融的Al2O3，除得到金属铝之外，还可得到的气体产物是 （填化学式）。
（5）工业上电解熔融的Al2O3时，还加入了冰晶石（Na3AlF6）作熔剂，其作用是降低Al2O3的熔点，冰晶石在物质中的分类属于 （填字母）。
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
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【题目】下列实验操作正确的是（ ）
A．加热试管中的溶液时，拇指按在试管夹的短柄上
B．用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液时，在滴管伸入溶液前，要先捏紧胶头
C．配制10%的硫酸溶液时，在100mL量筒中加浓硫酸至10mL，再加水至100mL
D．过滤时，将被过滤的液体沿玻璃棒注入漏斗，但玻璃棒不能靠在滤纸上
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【题目】某同学在实验室用高锰酸钾制取氧气，反应结束后，他想用反应的剩余物配制成一定质量分数的锰酸钾溶液（二氧化锰不溶于水），方法是先提纯后配制．
（1）以下实验步骤：①溶解、②计算、③过滤、④称量、⑤蒸发、⑥配制、⑦烘干，
正确的操作顺序是 ．
（2）操作①、③、⑤中都用了玻璃棒，①中玻璃棒的作用是 ，③中玻璃棒的作用是 ．
（3）若实验中锰酸钾不经干燥就直接配制溶液，则所配制的溶液中溶质质量分数将 （填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
（4）若用量筒量取水时，俯视液面，则所得溶液中溶质的质量分数将 ．
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【题目】含锌废渣和各种锌矿（如菱锌矿）都有着重要的用途以含锌废渣（主要成分为ZnO，杂质为FeO、CuO）为原料制备七水硫酸锌（ZnSO47H2O）的流程如图1．
（1）粉碎的目的是 ．
（2）若实验室用质量分数为98%的硫酸配制200g25%的硫酸，需要的玻璃仪器有胶头滴管、玻璃棒、 和 ，此处玻璃棒的作用是 ．
（3）物质X是 ，滤渣中含有的金属单质有 ，除铜时发生的反应属于 反应（填基本反应类型）
（4）流程中获得七水硫酸锌前省略的操作是 、冷却结晶、 、洗涤和低温烘干．
（5）某温度下，Fe（OH）3分解得到一种铁、氧质量比21：8的氧化物，该氧化物的化学式 ．
（6）除铁过程中，温度、pH对除铁效果的影响分别对如图2所示．由图2可知，除铁时温度应控制在 ℃为宜，pH应控制在 ．为宜．
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【题目】以下是实验室制取气体的常用仪器，回答列问题。
（1）标号为e的仪器名称是 ；
（2）用2KMnO4 
K2MnO4 + MnO2 + O2↑制取O2，并用向上排空气法收集。
①若制取3.2g O2，理论上至少需要KMnO4 g；
②检验O2收集满的方法是 ；
（3）用大理石和稀盐酸反应制取CO2，并用排水法收集；
①该反应的化学方程式为 ；
②组装制取置时，需选择上图中的a、b、h、i、k、l、m和 。
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【题目】A、B、C为三种物质的溶解度曲线，如图所示，请根据图示信息回答下列问题。
（1）t1℃时，将5gB物质放入10g水中，充分溶解，温度不变，所得溶液的质量为 g。
（2）t1℃时，A、C两种物质的饱和溶液所含溶质的质量 （填“一定”或“不一定”相等）。
（3）下列说法正确的是 。
A．t2℃时，将A和C的混合溶液（两者均已达到饱和），降温至t1℃，析出的晶体中只有A
B．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数关系是B﹥A=C
C．若A物质中混有少量B物质，要对A物质进行提纯，可通过冷却热饱和溶液实现
D．用同一种方法能将A、B、C的不饱和溶液均变为饱和溶液
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